2014朝阳区高三化学期末试题带答案.docx

北京市朝阳区20142015学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 2015.1 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127 第卷（选择题 共42分） 注意：卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 铅蓄电池2下列有关物质的叙述不正确的是 A淀粉水解可以制得葡萄糖 B碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡 C氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A铝制器皿不宜盛放酸性食物 B电解食盐水时阴极产生氢气 C 可用铁制容器盛放和运输浓硫酸 D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4下列有关化学用语正确的是 A聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 BNH4Cl的电子式： CF-结构示意图： D中子数为20的氯原子： Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是 A. 铁桥生锈是电化学腐蚀 B. 建在海边的铁桥更易生锈 C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+ D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6下列实验对应的离子方程式正确的是 A铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2 B醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2+H2O CSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+ D少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O7下列推测或结论不合理的是 AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XY B气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：Cl-Br- C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH Sr(OH)28下列实验操作不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将SO2通入品红溶液中 证明SO2具有漂白性 B 用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH 比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小 C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液 证明反应得到的气体是乙烯 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 9下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可用于制备氨气 B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质 C丙装置可用于粗盐提纯 D丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体 10下列除杂方案不正确的是 被提纯的物质 括号内物质是杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、 浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热 11下列叙述和推论都正确的是 叙述 推论 A 酸性：HCl H2CO3 H2SiO3 非金属性：Cl CSi B 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极 镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极 C OH是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水 常温时，C2H5OH和 都易溶于水D 溶解度小的沉淀可转化成溶解 度更小的沉淀 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学 方程式是： KI3H2O KIO33H2 有关说法不正确的是 A石墨作阳极，不锈钢作阴极 BI-在阳极放电，H+在阴极放电 C电解过程中电解质溶液的pH变小 D电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g 13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是 A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 BNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32- C向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 14H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H= a kJ/mol 已知： （a、b、c均大于零） 下列说法正确的是 A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 第II卷（非选择题，共58分） 15. （14分） 制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R、R 代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。 （2）B的名称是 。 （3）反应I的反应类型是_(选填字母)。 a加聚反应 b缩聚反应 （4）有关B、C、D的说法正确的是 。 a. 1mol B最多可以和1 mol C反应 b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色 c. D与NaOH溶液共热后可以得到B和C （5）BD的化学方程式是 。 （6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。 （7）反应II的化学方程式是 。16.（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比( )及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热a 0 (填“”或“”) ，判断依据是 。 （2）若其它条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 投料比： (填“”或“”)。 若反应的n(CO)起始 =10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ， B点的平衡常数KB KA (填“”或“”或“”)。 （3）为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。 17. （10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下： . 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a . 向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b . 向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀 . （1）滤液a中阳离子有 （写离子符号）。 （2）操作中反应的离子方程式是 。 （3）操作是 。 （4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是 （质量数据用x、y表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是 （用含x、y的式子表示）。18. （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。 （3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式： 2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。 （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶 液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 。 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 ， 理由是 。 19（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。 (1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。 (2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的 量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。 NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石 灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装 置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2 溶液可做SO2吸收液。 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是： A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 。 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。 试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。 北京市朝阳区20142015学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学参考答案 2015. （满分100分） 卷（42分） 选择题（每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 B D C D C D B 8 9 10 11 12 13 14 C B B D C B B 卷（58分） 注意：II卷中所有试题答案合理给分 第II卷（非选择题，共58分） 15. (每空2分，共14分) （1）碳碳双键、羟基 (各1分) （2）乙二醇 （3）a (4) b（5） （6） CH3COOCH=CH2（7）16. （8分） （1）， 升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。 （各1分，共2分） （2） （2分） 1，= （各1分，共2分） （3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH （一条1分，共2分） 17.（10分） （1）H+、Al3+、Fe3+ （共2分，答对2个给1分） （2） H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3+3OH-= Fe(OH)3 （各1分，共3分） （3）干燥Al(OH)3沉淀、称量 （“干燥”1分，“称量”1分，共2分） （4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g； （第一空2分，第二空1分，共3分） 18.（14分） （1）+6， 氧化性 （各1分，共2分） （2）Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ （2分） （3）Na2FeO4 H2O NaCl （2分） （4） 320， 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分） Fe6e8OHFeO424H2O； （2分） NaOH溶液， （1分） 水电离的H+在阴极放电：2H+2eH2，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。 （1分）19. （12分） (1) 2CaCO3 + 2SO2 +O2 2CaSO4+2CO2 （2分） (2) 1:2 （2分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （2分） (3) A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 （2分，答出O2给1分） 饱和NaHSO3； （1分） 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（1分，“打开.关闭.”才给分） SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀； （1分） 不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 （1分）20 20