2014海淀区初三化学一模试题附答案.docx

海淀区九年级第二学期期中练习（一模）
化 学 2014年5月
考生须知 1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在答题卡上准确填写学校名称和姓名。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分） 1．空气成分中，体积分数约占21%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．豆浆 B．冰块 C．蔗糖 D．植物油 3．下列变化中，属于化学变化的是 A．浓盐酸挥发 B．铁丝弯曲 C．木炭燃烧 D．橙子榨汁 4．硫元素与碳元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 5．下列物质在氧气中燃烧，产生黑色固体的是 A．硫粉 B．木炭 C．铁丝 D．红磷 6．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A．烧碱 B．纯碱 C．生石灰 D．熟石灰 7．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 8．下列金属中，活动性最强的是 A．锌 B．铜 C．铝 D．镁 9．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B. CO2 C. H2O2 D. MnO2 A. 柠檬汁 B. 肥皂水 C. 饮用水 D. 洁厕灵 pH 2～3 10 7 1 10．某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是
11．下列物质属于氧化物的是 A． O2 B．Al2O3 C． NaOH D． CaCO3 12．水是生命活动不可缺少的物质。下列关于水的叙述不正确的是 A．自来水是纯净物 B．肥皂水可以区分软水和硬水 C．工业废水不能直接排放 D．过量使用农药、化肥会造成水体污染 13．下列操作中，能区别空气、氧气2瓶气体的是 A. 加水溶解 B. 闻气体的气味 C. 加入澄清石灰水 D. 插入带火星的木条 14．锌对人体健康具有重要意义。在元素周期表中，锌元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为30 B．属于非金属元素 C．元素符号为Zn D．相对原子质量为65.38 15．下列实验操作中，不正确的是
A. 取用固体粉末 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 读取数据 16．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HCl + NaOH ==== NaCl+ H2O，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，消除30%的氮氧化物，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 18． 下列物质用途中，利用其物理性质的是 A. 焦炭用于冶金工业 B. 铜丝用于制作导线 C. 硫酸用于处理碱性废水 D. 氧气用于航天助燃剂 19． 关于电解水的过程，下列说法正确的是 A. 水分子数目不变 B. 水分子体积改变 C. 生成了新的原子 D. 生成了新的分子 20．下列试剂敞口放置后，质量的改变只与空气中的水蒸气有关的是 A. NaOH固体 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 21. 钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3 四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确的是 A. 钠应密封保存 B. 钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭 C．钠与CO2 的反应需在通风厨中进行 D. 钠与CO2 反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡 22．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 证明某气体是一氧化碳 将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红 B． 证明酸和碱恰好中和 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色 C． 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 D． 证明金属的活动性顺序为Fe> Cu >Ag 将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着 23．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量 大于甲 C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 24．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是 A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法 B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止 C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液 D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应 25.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳 二、填空题（共29分） 26．（6分）化学与我们的身体健康和生产生活有着密切的关系。 （1）血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致 ，下列食物均含有铁元素，其中富含蛋白质的是 （填序号）。 A．大米 B．瘦肉 C．菠菜 （2）右图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材 料中，属于金属材料的是 ，（填序号，下同） 属于有机合成材料的是 。 （3）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和 ，下列说法正确的是 （填序号）。 A．化石燃料属于不可再生能源 B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量 C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
27．（5分）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。 （1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气属 于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）原始大气的主要成分是氢气，氢元素原子的核外电子数为1，其质子数为 。 （3）次生大气主要成分的微观示意图如下所示。 A B C D E
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是 （填序号）。 ②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为 。 ③在一定条件下，3.4 g C物质和 4.8 g氧气恰好完全反应，生成 5.4 g D物质和另一种物质，则该物质是 （填序号）。 A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
28．（6分）溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。 （1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是 。 （2）配制500 g生理盐水，需要的仪器为 （填序号）。
A B C D E F G （3）已知KCl的溶解度20°C时为34 g，40°C时为40 g。某实验小组做了如下实验。
① B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ； ② A~E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 （填序号，下同）， 溶质的质量分数相等的是 。
29. （7分）铁和铜是生产生活中常见的金属. （1）能有效防止铁制品生锈的措施是_______ A.家用水龙头镀铬 B.汽车表面喷漆打蜡 C.自行车链条涂油 D.菜刀用后洗净擦干 （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 ① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。 ② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学反应基本类型是 （填类型名称）。 ③过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。 ④A~F中含铁元素的有 （填序号）。 30．（5分）请根据下列表述回答问题： （1）已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B，能放出大量热。固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。 ①A跟B反应的生成物 可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。 ②C跟D发生反应的化学方程式为________。 （2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。 ①若E为单质，E、F的化学式可能为 （写一组即可）。 ②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为 。固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为： 。
三、实验题（共20分） 31. （6分）根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 （填装置代号，下同），收集装置是________，将___________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 （3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为 。收集完氧气后，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，其目的是_________________。
32. （6分）某实验小组用右图装置研究CO2的性质。 提示： ①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响 ②碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应 （1）如右图所示，装入药品，打开K，玻璃管b中反应的化学方程式为__________，导管口处的现象是______________。 （2）关闭K，一段时间后反应停止。反应能够停止的原因是______________。 （3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后 a中溶液呈红色。打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b管。一段时间后观察到的现象是____________，最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为__________。
33. （8分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。 【查阅资料】 泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【猜想】 猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体 猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体 猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体 【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究
装置1 装置2 序号 实验方案 实验现象 实 验结论 Ⅰ 在装置1的a试管中放入小苏打，加热 a试管口内壁有 无色液滴，_________。 b试管中发生反应的化学方程式为______。 猜想1正确 Ⅱ 在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热 a试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊 ______________ Ⅲ 在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。 , 石灰水变浑浊 猜想3正确 【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。 （2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______. A.泡打粉保存时要注意防潮 B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵 C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果 D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用 四、计算 34．（3分）实验室通常用电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H 2），反应的方程式为：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2­。若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是多少？ 35．（3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？ 化学试卷参考答案 2014年5月
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共2 5个小题，每小题1分，共25分。） 1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．B 7．A 8．D 9．A 10．B 11．B 12．A 13．D 14．B 15． B 16．D 17．D 18．B 19．D 20．C 21．D 22．C 23．B 24．D 25．B 说明： 1． 合理答案均可酌情给分。 2． 化学方程式不写条件或不配平均扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。 3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分,不出现负分。
二、填空题（共5个小题，共29分。） 26. （6分）（1）贫血 B （2）①② ③ （3）天然气 AC 27. （5分）（1）混合物 （2）1 （3）① A ② 2H2O 2H2 + O2 (条件写“太阳远紫外辐射”、“辐射”、“一定条件下”等均给分，写气体符号不扣分) ③ A 28. （6分）（1）氯化钠 （或NaCl） （2）ABCE （3）① 17 : 50（或34 ：100） ② D B与E、C与D（0或2分，少答、错答不得分） 29. （7分）（1）ABCD （2）① Fe2O 3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O ② 过滤 化合反应、置换反应（答全给1分） ③ 除去剩余的铁，得到纯净的铜； 有气体放出,溶液由无色变为浅绿色 ④ BCDF 30. （5分）（1） ① CaO ② 2H2O2 2H2O + O2↑ （2） ① Zn、Fe （合理即可） ② Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH （合理即可） 三、实验题（共3个小题。共20分。） 31. （6分）（1）酒精灯 （2）B D 燃着的木条 （3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，防止水倒吸，炸裂试管 32. （6分）（1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ， 紫色石蕊小花变红 （2）大理石与稀盐酸反应产生CO2，使b管中的气压增大，b中液体被压入 a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止。 （3）液面上升，溶液变浑浊。NaCl 或 NaCl、CaCl2 （酚酞）（0或2分） 33. （8分）【实验探究】 Ⅰ：石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ⅱ：猜想2 不正确 Ⅲ：水 c试管中有气泡产生
【实验反思】 （1）待实验I充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确。（0或2分） （2）ABD
四、计算题（共2个小题，共6分） 34．（3分） 【解】设：收集到乙炔的质量为x CaC2+2H2O==C a(OH)2+C2H2­ 64 26 128 g ………………1分 ……………….1分 = 52 g ........................1分 答：理论上收集到乙炔52 g 。
35．（3分） 【解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3¯ + 2NaOH 106 100 80 4g y

= 4.24 g y = 3.2 g . ..............1分 得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g - 4.24 g + 3.2 g) ¸ 10% = 229.6 g ..............1分 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g ..............1分 答：略

20 × 20