2014高二化学下学期期末考试试卷有答案.docx
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1、 2014高二化学下学期期末考试试卷(有答案) 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共10个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分) 1生活是化学的源泉,下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是 A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C变质的植物油有难闻的气味,是因为植物油发生了酯化反应 D“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料。 2下列说法中正确的是 A饮用水
2、可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同 B等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等 C淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应 D实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 3用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是 A装置甲:防止铁钉生绣 B装置乙:除去乙烷中混有的乙烯 C装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁:实验室制取乙酸乙酯 4下列说法正确的是 A等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为23 B等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应,转移的电子数相等 C等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH4+的数目相等 D等物质的量的过氧化钡(
3、BaO2)和Ba(OH)2固体中,阴阳离子个数比均为215用NO表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A224LCO2中含有的原子数为03NO B18g NH4+离子中含有的质子数为NO CC60和石墨的混合物共18g,含碳原子数目为015NO D在01mol/L K2CO3溶液中,阴离子数目大于01NO 6下列叙述正确的是 A标准状况下,112L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数 B56 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为03 mol C不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半 D20 g NaOH溶于1 L水,所得溶液中c(Na+)
4、=05 molL 7酒后驾车是交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色K2Cr27酸性溶液遇到乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+离子。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 8下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 聚乙烯和乙烯 甲醛和葡萄糖 淀粉和纤维素 蔗糖和麦芽糖 聚乙烯和聚氯乙烯 A B C D 9实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 AAl3+、K+
5、、SO42、Cl、AlO2 BFe2+、H+、Br、NO3、Cl CNa+、K+、SO42、NO3、Cl DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3 10分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是 A根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液 B根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 二、选择题(本题共10个小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分) 11下列实验现象预测正确的是 A、实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B、
6、实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C、实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D、实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时不可能产生丁达尔效应 12有五瓶溶液分别是50 mL 02 molL1蔗糖水溶液。40 mL 03 molL1 CH3COOH水溶液,30 mL 040 molL1盐酸,20 mL 050 molL1硫酸,10 mL 060 molL1 NaOH水溶液,以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D13下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是: A将2molSO3气体通入一密闭容
7、器中,达平衡后吸收QkJ热量,则 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H=+Q KJ/mol B将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀: Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O D向含有04molFeBr2的溶液中通入03molCl2充分反应: 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 14研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5
8、O102AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: A每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 BAgCl是还原产物 CNa不断向“水”电池的负极移动 D正极反应式:AgCle=AgCl 15溶液中有浓度均为001 mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子,已知:KspFe(OH)326 1039;KspCr(OH)3701031;KspZn(OH)2101017;KspMg(OH)2181011当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小 AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 16三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸
9、气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是: A反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 BNF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中生成10mol NO,转移的电子数目为6021023 17下列图像表达正确的是 A图表示25时,用01molL1盐酸滴定20mL 01molL1氨水 B图表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C图表示向CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D图表示向醋酸溶液中滴入氨水 18在两
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