人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第3课时教学设计.docx

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

（二）过程与方法

1．学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。

2．通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

（三）情感态度与价值观

通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重点

酸的化学性质

三、教学难点

根据实验归纳酸碱的化学性质。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。

五、教学过程

环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
2分钟
[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？
[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？
学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
新课讲授26分钟
[过渡]： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？
[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？

实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2． 分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象
学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。
学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。
[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？
[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？
[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？
回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。
用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。
讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。
[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
[提问]：出现上述现象的原因是什么？
[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
[提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？
[提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。
有的学生可能会想到用稀酸除锈。
学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。
取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。
学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。
学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。
[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。
培养归纳总结能力和语言表达能力。
课堂小结2分钟
一、酸的化学性质
1．酸溶液与酸碱指示剂的反应
（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2．酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （活泼）金属 → 盐溶液 + 氢气
如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3．酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

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