高三化学一轮复习-溶液的配制及分析1导学案.doc
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1、溶液的配制及分析1 【学习目标】1、使学生理解物质的量的浓度的概念。2、掌握有关物质的量浓度的计算。【问题情境】一、溶液的物质的量浓度1、溶液的物质的量浓度(1)定义:(2)数学表达式:(3)单位:注意点:物质的量浓度中,体积指的是_体积,而不是_体积。由于溶液是均一的,从该溶液中取出任意体积的溶液,其浓度与原来_,但所含溶质的物质的量则因体积不同而_。2、一定物质的量浓度的稀释、浓缩、混合的计算稀释、浓缩:C浓V浓 = C稀V稀相同溶质的两种溶液混合: 【我的疑问】【自主探究】1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液,其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确?为什么?2、从1L
2、3mol/L的NaOH溶液中取出50mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少?3、现有0.2mol/L的K2SO4溶液,当取此溶液1L时,K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时,SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗?【课堂检测】1、1mol/LNaCl溶液表示A、溶液中含1molNaCl B、1molNaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于1L水中 D、58.5gNaCl溶于水形成1L溶液2、下列溶液中,Cl-的浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是A、150mL1mol/LNaCl溶液 B、75mL2mol/LNH4Cl溶液C、15
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