高一化学-112-元素的性质与原子结构教学设计.doc

元素的性质与原子结构
课题
1-1-2 元素周期表--------------元素的性质与原子结构
教学
目标
知识与技能
1、初步掌握元素性质与原子结构关系.
2、掌握碱金属、卤族元素的相似性和递变性
3、了解金属性和非金属性强弱的比较.
过程与方法
自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观
培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。
教学重点
碱金属、卤族元素与原子结构的关系
教学难点
碱金属、卤族元素与原子结构的关系
教学设计
环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
观看碱金属与水反应视频，观察反应剧烈程度，根据课本P5科学探究1，思考原因。
观察、思考
通过观察现象，培养学生学习兴趣，从现象探究本质。
组内讨论
展示归纳
【过渡】碱金属遇水反应剧烈程度不同，与原子结构有关吗？
【板书】二、元素的性质和原子结构
【问题】阅读课本P6-7页碱金属存在哪些共性和差异性？
【讲述】了解它们的共性和递变性，要从结构上入手，相似性：
1、从原子结构示意图上，最外层电子数相同
2、除Cs外都是银白色金属、柔软
3、熔点较低，有延展性、导热性、导电性良好，因此钠钾合金呈现液态，做核反应堆的传热介质
4、都能与氧气、与水反应。
递变性：由于从上到下，半径增大，造成性质有所不同，
1、密度从上到下增大的趋势（K<Na）
2、熔点从上到下降低，沸点降低
3、与氧气反应，Li只生成氧化锂，Na生成氧化钠外，还生成过氧化钠，其他和氧气反应更加复杂，生成超氧化物、臭氧化物等
4、和水反应更加剧烈
5、Li保存在石蜡中。
【板书】一、碱金属1.相似性：（1）最外层电子数相等；（2）银白色金属（除Cs外）、质软、熔点低等；（3）与水、与氧气反应
2.递变性：（1）半径从上到下增大；（2）密度增大的趋势（K<Na），熔沸点降低；（3）氧气反应：Li只能生成Li2O，钠除氧化钠外，还有过氧化钠，其他生成物更加复杂；（4）与水反应：更加剧烈。
思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
通过阅读，培养学生的阅读能力、表达能力、合作精神。
习题巩固
1．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
2． 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
思考、理解碱金属的相似性和递变性
通过针对性练习，巩固碱金属的性质的相似性和递变性
知识拓展
知识拓展：金属性强弱比较：
1、根据金属活动顺序表
2、与水或酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强
3、最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，其金属性越强
4、从上到下，金属性增强

根据课本内容进行知识的汇总。

通过金属性比较把零散的认识升华到系统认识。

归纳迁移
【阅读】阅读课本P7-9自己总结卤族元素的相似性和递变性？
【板书】二、卤族元素1.相似性（1）最外层都是7个电子；（2）与氢气生成相应的氢化物；（3）与H2O反应生成HX和HXO；（4）与金属反应生成金属卤化物；递变性：（1）半径逐渐增大，密度由小到大，熔沸点由低到高，颜色由浅到深，状态由气态到固态；（2）氧化性减弱，和氢气反应的越来越难，且氢化物越来越不稳定。
【讲解】随着半径的增加，和其他卤素单质及化合物性质有所不同，这些不同，我们有所了解。
【补充】
1、F无正价，没有含氧酸，HF为弱酸但腐蚀性强，CaF2(萤石)难溶于水，F2+2H2O=4HF+O2；
2、Br，Br2唯一一种呈现液态的非金属单质，易挥发，易溶于有机溶剂，保存时加少量水液封；
3、I：I2易升华，易溶于有机溶剂，淀粉与碘变蓝，I2+Fe=FeI2。
思考、回答
组内代表回答
根据碱金属知识归纳，让学生试着自己归纳总结和迁移
知识拓展
非金属性强弱的比较：
1、从上到下，非金属性减弱；
2、置换反应：非金属性较强的将非金属性较弱的从其盐中置换出来；
3、和氢气反应的难易程度，越容易，说明其非金属性越强；
4、氢化物的稳定性，越稳定其非金属性越强；
5、离子的还原性，还原性越弱，其单质的非金属性越强；
6、最高价氧化物对应的水化物的酸性，其酸性越强，非金属性越强。

根据课本内容以及所学内容进行知识的汇总。
总结、归纳

通过金属性比较把零散的认识升华到系统认识。

习题巩固
1．下列说法不正确的是（ ）
A．HBr比HCl的还原性强。
B．卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性。
C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂
D．碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ）
A．原子最外层的电子数随着核电荷数的增加而增多
B．单质的颜色随着核电荷数的增加为加深
C．氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强
D．非金属性随核电荷数的增加而增强

思考理解卤族元素的相似性和递变性
通过针对性练习，巩固卤族元素的相似性和递变性
总结归纳，结束新课
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切的关系。，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。
聆听、思考
通过总结，让学生明白这节课学习的内容
板书设计
第一节 元素周期表（第二课时）
一、碱金属
1、相似性：
（1）最外层电子数相等；（2）银白色金属（除Cs外）、质软、熔点低等；（3）与水、与氧气反应
2、递变性：
（1）半径从上到下增大；（2）密度增大的趋势（K<Na），熔沸点降低；
（3）氧气反应：Li只能生成Li2O，钠除氧化钠外，还有过氧化钠，其他生成物更加复杂；
（4）与水反应：更加剧烈。
二、卤族元素
1、相似性：
（1）最外层都是7个电子；（2）与氢气生成相应的氢化物；
（3）与H2O反应生成HX和HXO；（4）与金属反应生成金属卤化物；
2、递变性：
（1）半径逐渐增大，密度由小到大，熔沸点由低到高，颜色由浅到深，状态由气态到固态；
（2）氧化性减弱，和氢气反应的越来越难，且氢化物越来越不稳定。
作业设计
完成课后习题9