高一化学金属的化学性质教学设计.doc

《金属的化学性质》教学设计

课题

金属与非金属、酸、水的反应
总课时
　1
班级（类型）

学习
目标
1、掌握常见金属与氧气的反应
2、了解常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应
3、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断
重、难点

重点：金属的化学性质、置换反应
难点：利用金属活动性表判断置换反应能否发生

学习环节和内容
学生活动
教师反思

第一课时　金属与非金属、酸、水的反应
【教学过程】
一、自主学习：
A、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧 ， ；
2、铝在空气中燃烧 ， ；
3、铁在氧气中燃烧 ， ；
4、铜在空气中加热 ，
B、思考下列问题
1、这些金属在空气或氧气中反应，实质都是在与　　　　反应，但反应的激烈程度却不同，说明了什么？
2、现实生活中铝及铝制品通常不会刷漆，而钢铁制品通常需要刷漆保护，这是为什么？有些女士用钢刷、砂纸等来擦洗铝制品好还是不好？
３、为什么我们用金或银来制作的装饰品能使用很长的时间？老人们常说“真金不怕火炼”是为什么？
C、回顾化学反应的类型
１、化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，特点是　　　　　， 形式是　　　　　　　　　　　　　；
２、分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，特点是　　　　　，形式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
３、试着分析：H2+CuO=Cu+H2O,C+2CuO=2Cu+CO2 ↑，这两个反应的特点和前面的两类反应有什么不同？
二、探究学习
A、金属与氧气的反应
１、请你阅读课本第9页，结合学案回答；
（１）、不同金属与氧气反应的激烈程度不同，说明金属的　　　　　有所不同；
（２）、有些金属极易与氧气反应，如　　，　　，　　（温馨提示：K、Ca、Na）；有些能与氧气反应，如　　，　　，　　等等；而　　却不与氧气反应，所以有“真金不怕火炼”的说法。
（３）、铝常温下即与氧气反应，方程式为　　　　　　　　　　　，从而在其表面形成致密的　　　　　，所以铝和铝制品很耐腐蚀；由此可知，用钢刷、砂纸等来擦洗铝制品是　　　　　；
（４）、请你总结：通过不同金属与氧气反应的　　　及　　　程度，可以反映出金属的　　　　　　的不同；
（５）、你能设计出一个识别用黄铜制作的假黄金制品的方案吗？你能想到一个存放Ｋ、Ca、Na等金属的方法吗？（提示：它们都会与水反应）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
B、金属与酸的反应
１、回顾学习氢能源时制取氢气的反应，试写一下化学方程式：
电解水：　　　　　　　　；铝和稀盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　；
２、利用桌面上器材和药品，探究金属和酸发生的反应。
（1）、两人一组进行探究；
（２）、按照实验过程填写下表（提示：铁参与这类反应，在生成物中显+２价。）
反应物
反应现象
反应化学方程式
镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

[小结]
1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 › › ›
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 。
2、 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
› › ；
　 ３、请你设计出一个用此性质区别出镁、锌、铁、铜的活动性顺序的方案。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ｃ、置换反应
１、请讨论：以上各金属与酸的反应，各反应中物质类别方面有什么共同的特点？
２、请总结出置换反应的概念:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其形式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
３、请你写出２个其它的置换反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
４、检测反馈：
（１）、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
（２）、下列反应不属于置换反应的是（ ） 　　△
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 　　B．CO+CuO =＝ Cu+CO2
高温
C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（３）、写出下列化学反应的方程式，并指出反应胡基本类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　；
（2）金属镁与盐酸反应　　　　　　　　　　　　，　　　　　；
（3）铁丝在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　，　　　　　　。
Ｄ、金属与化合物(盐)的溶液的反应
１.请你们两人一组完成课本第11页活动与探究实验。
实验
现象
反应的方程式
反应类型
丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

提示：书写方程式会有困难，请注意用好化合价这个工具，书写此类方程式。
２、思考：为什么要用砂纸打磨铝丝？　　　　　　　　　　　　　　　　　　；其它用来反应的金属是否也需要用砂纸打磨？
３、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ > > 。
４、这类实验说明　　　　强的金属能把　　　　弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。由此请你设计一个Sn和Cu活动性顺序的方案。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
５、通过讨论总结金属的化学性质：、 　　　　　　　　　　；
、 ； 、 。
所以我们可以借助金属的这三点性质，设计相应的方案来区别金属的活动性顺序。
６、请你阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，并且相互讨论，理解记忆。
拓展提示：
（１）、K、Ca、Na等金属由于太活泼，会与水剧烈反应。如2K+2H2O==2KOH+H2↑，（请比照写出Ca和Na与水反应的方程式　　　　　　　　，　　　　　　　　），所以一般既不用它们来与酸反应制取氢气，也不能用它们来置换其它活动性差的金属；
（２）、浓硫酸和硝酸都有氧化性，所以用金属与酸反应制取氢气，通常只能用稀盐酸或稀硫酸。
７、检测反馈：
（１）、填空　K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au

　　　　　金属活动性由（ ）到（ ）
（２）、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
①银与稀盐酸 　 ； ②锌与硫酸铜溶液 ；
③铜与硫酸锌溶液 ；④铝与硝酸银溶液 ；
（３）、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（    ）
A、Fe和浓H2SO4   B、Ag 和HCl   C、Zn和HNO3   D、Al和稀H2SO4
（４）、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(    )
A、Fe2(SO4)3       B、CuCl2       C、AgNO3       D、Al2(SO4)3
（５）、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，与酸反应的速率就越_______；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是         ；产生氢气最多的是         ；最少的是____
（６）、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
⑴Z+YSO4=ZSO4+Y ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+ H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
（７）、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
（８）、下列化学方程式中，正确的是（    ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2       B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4      D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
　　（９）、请设计一个方案区分出铜、锌、铁三种金属的活动性顺序，并与周围的同学讨论谁的方案更简洁可靠，易操作。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。