高三化学一轮复习-氧化还原反应的配平教学设计.doc

《氧化还原反应的配平》
学情分析：氧化还原反应属于高中化学重要的理论主干知识，占据高中化学反应中的大部分内容，是历年来高考考察的重点、难点内容。教材上仅仅从概念，本质原因，常见的氧化剂和还原剂等方面对氧化还原反应有所介绍，对于氧化还原反应方程式的书写和配平没有讲解，但是在后续的元素化合物知识的学习中，经常要用到配平的知识书写化学方程式。对于书写陌生的氧化还原反应方程式，学生普遍感觉很棘手，不知道稍微复杂的方程式怎么配平，所以在高三的一轮复习中讲解一节氧化还原反应方程式的配平十分重要和必要。
复习目标：
1、理解和掌握配平氧化还原反应的步骤，会按照步骤完成氧化还原反应方程式的配平。
2、掌握不同类型的氧化还原反应方程式的配平策略，会分析反应的特点，采用不同的策略进行配平。
3、理解得失电子，化合价升降守恒思想，树立有得必有失的观点。
复习重点：配平步骤和方法的讲解和练习，纠错。
复习难点：对于有原子角码改变的化合价升降总数的判断。
复习方法：讲练结合，展示，纠错。
复习过程：
教师活动
学生活动
设计意图
回顾提问：氧化还原反应的特征是什么？本质是什么？
学生快速思考回答。
为本节课的配平提供理论依据和等量关系。
引入：氧化还原反应得失电子式守恒的，化合价的升降总数是相等的，怎么配平一个氧化还原反应方程式？展示一个比较陌生的氧化还原反应让学生思考。
观察这个方程式的特点，思考怎么配平它？
FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2
回顾自己练习过程中经常遇到的不会书写方程式的情况。
提出问题，引起学生的疑问，调动学生想要解决问题的欲望，激发学习兴趣。
讲解氧化还原反应方程式配平的一般步骤，边讲解，边运用上述反应举例子，告诉学生应该怎么操作，掌握操作步骤。

(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，用双线桥标出化合价的升降的绝对值；
(2)二等：运用最小公倍数法，使升价和降价_的总数相等；
(3)三定：求商，确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；
(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；用电荷守恒法确定离子的计量数；
(5)五查：检查反应前后原子个数、电荷总数、化合价升降总数是否守恒。
为学生做示范和榜样作用。

+2 1 0 +3 -2 +4-2
2 Fe S2＋O2―→Fe2O3＋4S O2

一分子还原剂Fe S2化合价升高11，一分子氧化剂O2化合价降低4，最小公倍数44,44除以11得4，Fe S2的计量数是4，O2的计量数是11,，再用观察法配平产物的计量数可得4Fe S2＋11O2―→2Fe2O3＋8S O2，检查该方程式符合任何一项守恒关系，完全正确。
出示一个没有配平的方程式，要求学生按照配平步骤进行配平练习。

配平 NH3+O2 - NO + H2O
了解学生配平的步骤，思路，方法，及时提醒和纠错，让一个学生上黑板讲解自己的配平过程，共同讨论配平中出现的问题，共同纠错，注意一分子化合价的变化怎么标出来。
展示几个不同类型的氧化还原反应方程式，分析化合价的变化，得出他们属于不同类型的氧化还原反应，应该有不同的配平方法。----正向配平法
师生共同分析，按照配平步骤配平
(1)__KI＋__KIO3＋___H2SO4===_____I2＋____K2SO4＋____H2O
方法归纳：属于同一种元素化合价的变化，归中型的氧化还原反应，正向配平，先配氧化剂、还原剂的计量数，再求和配产物的计量数，再用观察法配平其他物质的计量数。
5KI＋1KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(2)___MnO＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O
方法归纳：这种是属于前后一一对应型的全变的氧化还原反应，正向配平，先配反应物，再配生成物。
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋_8H2O
学生练习：
(3)__MnO＋__Fe2＋＋___H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O
(4)____P＋__CuSO4＋___H2O===____Cu＋___H3PO4＋____H2SO4
让学生上黑板板演和讲解其配平的步骤和方法，讨论纠错。
指导学生分析方程式反应前后化合价的变化特点，分期其反应类型，找到不同的配平方法，进行讲解和指导学生练习，展示，纠错。----逆配平法
分析下列化合价的变化，找出其配平方法：
(1)_____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O
方法归纳：属于一种元素化合价的变化，一边多型的歧化反应，逆向配平，先配平氧化产物、还原产物。再配反应物和其他。
3I2＋6NaOH===5NaI＋1NaIO3＋3H2O
学生练习：让学生配平下面三个方程式，让学生板演讲解，纠错。
(2)_____P4＋___KOH＋___H2O===__KH2PO2＋________PH3
(3)____(NH4)2Cr2O7===____N2＋_____Cr2O3＋________H2O
（4） Cu + HNO3 = CU(NO3)2+ NO+ H2O
方法讲解：、一种元素化合价全部变，正向配平这种元素，另一种元素是部分发生变化，逆向配平这种元素，加和求反应物中这种元素的计量数。以以下反应为例讲解方法。
Cu + HNO3 = CU(NO3)2+ NO+ H2O

缺项型的氧化还原反应方程式的配平：一般有下列两种类型：①缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或H2O)。通常先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性条件下不出现OH－，缺氢补H＋，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H＋，缺氢补H2O，少氧补OH－。②所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。

师生共同分析
.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
依然先分析化合价的升降，这个反应属于一一对应型的，正向配平，
2Ce3＋＋1H2O2＋H2O===2Ce(OH)4↓＋________，因为电荷数不守恒，在酸性溶液中，产物中添加6H+配平电荷，所以水的计量数是6.缺项配平若是酸性溶液中，用H+平衡电荷，碱性溶液中用OH-平衡电荷。
学生练习：
Fe(OH)2＋ClO－＋____===Fe(OH)3＋Cl－
学生展示讲解其配平方法。
信息型的陌生氧化还原方程式的书写：
首先根据题目信息确定反应物和生成物，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，
然后由氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，
最后再根据质量守恒配平其他物质的化学计量数。
举例讲解：(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
学生练习：(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
(4) MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为
__________________________________________________________。
(5) ①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
________________________________________________
。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_

_____________________。

生板演讲解，师纠错。
课堂小结：让学生小结通过本节课的学习，你知道氧化还原反应方程式配平的关键是什么？
学生回顾总结配平方法，提炼出配平的关键是正确分析化合价的变化，用双线桥的方法分析化合价升降的绝对值，根据化合价升高总数必然等于化合价降低总数，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数。但是依据不同的类型氧化还原反应，应该选择从不同的方向开始配平。

课后完成练习册上的对应练习题。