高一化学上学期期中试题无答案10.doc

2016—2017学年度第一学期期中试卷
高一化学
（总分100分 考试时间90分钟）
可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　K：39　 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 N: 14
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
2. 下列说法正确的是
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
3．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl　 D．NH3
5.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl－，则SO42-为
A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
7．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
8．为了除去粗盐中可溶性的杂质Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确操作顺序是
① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤
9.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42－ B．Ag+、K+、NO3－
C．Ba2+、HCO3－、NO3－ D． Na＋、NO3－、CO32－
10.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++Cu
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + H+ = Mg2++ H2O
C.碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓
11．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数　
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
12．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.03 mol·L―1　　 B．0.3 mol·L―1　 C．0.05 mol·L―1　 D．0.04 mol·L―1
13．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得溶液一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
14．下列事实与胶体的性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤坐豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
15．下列说法正确的是
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
16．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
17．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－
C．CO32-，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
18．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑
B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
19．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol
20．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+
21．下列说法中错误的是
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
22．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
23．黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑化合价降低的元素是
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
24．某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是
A． 一定溶解有SO42－ B．一定溶解CO32－
C．一定溶有Ag＋ D． 可能是SO42－，也可能是Ag＋
25．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气
A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较

答题卡
得分______________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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12
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答案

题号
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答案

二、填空题（30分）
26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和苯的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
27．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 。
28. 现有以下物质①NaCl晶体，②CO2 ，③液态的HCl，④铜， ⑤BaSO4固体，⑥蔗糖，⑦酒精， ⑧氨水，请回答下列问题（填序号）
（1）能导电的是   ；
（2）属于电解质的是   ；
（3）属于非电解质的是   。
29.按要求写出方程式（10分）
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） ；
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） ；
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） ；
（4）H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式） ；
（5）CO32- ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） 。
三、实验题（10分）
30.为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。
葡萄糖注射液
密度：1.08g·mL-1
生产批号：1003203 2
有效期：至2017年10月
5%
实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒。
（1）还缺少的仪器有 。
（2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 。（可多选）
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．使用前要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度
线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（3）实验中需取用固体的质量为 g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度
mol/L。
（4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
四、计算题（共10分）
31．（4分）在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

32．（6分）现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？