高一化学寒假作业-第10天氧化还原反应2.doc

第10天(氧化还原反应2)
【学习目标】1．深化理解相关概念，学会用单双线桥法标注电子转移关系。
2．了解氧化还原反应过程中的一些简单规律。
【本日作业】
一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)
1．下列物质放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是 ( )
A．NaOH B．P2O5 C．FeSO4 D．CaO
2．下列离子组在溶液中不能大量共存，但不是因为发生了氧化还原反应的是 ( )
A．Fe3+、NO3-、I-、K+ B．H+、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、H+、S2-、MnO4- D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
①1mol铁参加化学反应，转移的电子数一定为2NA
②Na与水反应过程中当转移0.1NA个电子时，消耗4.6gNa
③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA
④17gOH-中含有的电子数为10NA
⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥当1molFe3O4被稀硝酸氧化时，转移的电子数为NA个
A．①②⑤ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．②③⑥
4．已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，判断下列反应不能发生的是 ( )
A．2Fe3++SO2+2H2O === SO42-+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O === H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42- === SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I- === 2Fe2+ +I2
5．下列电子转移关系的标注正确的是 ( )
D．Cl2＋H2O === HCl＋HClO

e-

C．3NO2＋2H2O === 2HNO3＋NO

2e-

A．3Cl2＋2NH3 === N2＋6HCl

得6e-

失6e-

B．C＋H2O === H2＋CO

得e-

失2e-

6．已知反应3Cl2+6NaOH === 5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是 ( )
A．Cl2既是氧化剂也是还原剂
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是5：1
D．标况下3.36L Cl2参加反应转移了0.25mol电子
7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4-→Mn2+、H2O2→H2O、HNO2→NO、IO3-→I2。如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 (　　)
A．MnO4- B．H2O2 C．HNO2 D．IO3-
★8．某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原到较低价态，还原24mL1mol/L含XO(OH)2+ 的溶液时需用30mL 2mol/L Na2SO3溶液，则X元素被还原到的价态为 ( )
A．+4 B．+2 C．0 D．-1
二、填空简答题(共2题)
9．已知反应：Cu+2Fe3+ === 2Fe2++Cu2+；现向FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁粉反应。
(1)氧化性FeCl3 ______CuCl2(填“>”、“<”或 “=”)；用双线桥法标出题中所给离子反应的电子转移关系_____________________________________________________。
(2)加一定量铁粉后，当溶液中含有Fe3+和Cu2+两种阳离子时，溶液中已经发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。
(3)加一定量铁粉后，当溶液中阳离子只含有少量Cu2+时，溶液中已经发生的所有离子反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(4)加一定量铁粉后，有没有可能溶液中只含Fe3+和Fe2+两种阳离子，为什么？
_____________________________________________________________________。
★10．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-＋5e-＋8H+===Mn2+＋4H2O　 ①
MnO4-＋3e-＋2H2O===MnO2↓＋4OH-　②
MnO4-＋e-===MnO42- (溶液绿色)　 ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．还原性：PbO2>KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①___KMnO4＋___K2S＋__ _____===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋___ ______。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

第10天
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
C
D
B
D
C
9．(1)>； Cu+2Fe3+ === Cu2++2Fe2+
失2e-
得2e-

(2)Fe+2Fe3+ === 3Fe2+；(3)Fe+2Fe3+ === 3Fe2+；Fe+Cu2+ === Cu+Fe2+
(4)不可能；因为氧化性Fe3+>Cu2+，所以不可能把Cu2+置换了，而没有与Fe3+反应。
10．(1)酸碱性 (2)MnO4-　Mn2+ (3)a
(4)①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O ②2.8 mol