专题金属与金属材料.ppt
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1、专题金属与金属材料专题综合专题综合应用示例应用示例知识回顾知识回顾中考大决战 大一轮复习讲解专专题题22 金金属属及及金金属属材材料料考纲要求考纲要求考点全息整合考点全息整合2中考大决战 大一轮复习讲解考纲要求考纲要求1.区别金属和非金属区别金属和非金属 b 2.说出金属和非金属主要性质差异说出金属和非金属主要性质差异 a 3.举例说明常见金属的性质与用途举例说明常见金属的性质与用途 a 4.列举金属腐蚀条件列举金属腐蚀条件 a 5.列举防止金属腐蚀的常用方法列举防止金属腐蚀的常用方法 a 6.知道废弃金属对环境的影响,知道回收废弃知道废弃金属对环境的影响,知道回收废弃金属的意义金属的意义 a
2、 7.知道合金的概念,列举新金属材料,列举改知道合金的概念,列举新金属材料,列举改善金属材料性能的主要方法善金属材料性能的主要方法 a 考点全息整合考点全息整合考点一、金属变化的规律考点一、金属变化的规律3中考大决战 大一轮复习讲解知识回顾知识回顾1.金属的物理性质金属的物理性质(1)大多数金属呈大多数金属呈 色,但铜呈色,但铜呈 色,金呈色,金呈 色。色。(2)常温下大多为常温下大多为 体,但体,但 为液为液体。体。(3)具有良好的具有良好的 性、性、性、性、性,但这些物理性质差异很大。性,但这些物理性质差异很大。2合金:在金属中加热熔合合金:在金属中加热熔合 或或 就可制得具有就可制得具有
3、 的物质。如:生铁和钢是铁的两种的物质。如:生铁和钢是铁的两种合金,合金,银白紫红黄固汞导电导热延展金属非金属金属特征4中考大决战 大一轮复习讲解3铁的锈蚀与保护铁的锈蚀与保护(1)铁的锈蚀。铁的锈蚀。实质:与实质:与 、发生的发生的 氧化作用。氧化作用。条件:氧气、水共同存在,缺一不可。条件:氧气、水共同存在,缺一不可。(2)防止铁生锈的方法。防止铁生锈的方法。原理:使铁制品隔绝空气或水。原理:使铁制品隔绝空气或水。(3)钢铁防锈方法。钢铁防锈方法。保持铁制品的清洁和干燥。保持铁制品的清洁和干燥。在铁制品表面涂一层保护膜如在铁制品表面涂一层保护膜如 、电镀、烤蓝等。电镀、烤蓝等。改变铁制品的
4、结构,制成合金钢,如改变铁制品的结构,制成合金钢,如 等。等。氧气 水蒸气缓慢刷油漆 涂油不锈钢5中考大决战 大一轮复习讲解4.保护金属资源的有效途径保护金属资源的有效途径(1)防止金属腐蚀;防止金属腐蚀;(2)回收利用废旧金回收利用废旧金属;属;(3)合理开采矿物;合理开采矿物;(4)寻找金属的寻找金属的代用品。代用品。6中考大决战 大一轮复习讲解应用示例应用示例练习练习1(2013.株洲)全世界由于锈蚀而报废的金株洲)全世界由于锈蚀而报废的金属占全世界年产量的属占全世界年产量的20%40%。下列各方法能。下列各方法能有效防止金属生锈的是有效防止金属生锈的是()。保持金属表面清洁和干燥保持金
5、属表面清洁和干燥在金属表面喷油在金属表面喷油漆漆经常用湿布把金属表面擦干净经常用湿布把金属表面擦干净在金属在金属表面镀上铬等耐腐蚀金属表面镀上铬等耐腐蚀金属在金属表面涂上机在金属表面涂上机油油放在阴凉潮湿处放在阴凉潮湿处A B C DC7中考大决战 大一轮复习讲解练习练习2 2(2013.2013.昆明)下列关于金属资源的说昆明)下列关于金属资源的说法中,不正确的是法中,不正确的是()。A A自然界中除少数不活泼的金属如金、银等自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在在B B自然界中的金属资源是取之不尽的自然界中的金属资
6、源是取之不尽的C C防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境护金属资源和环境D D合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径金属资源的有效途径B8中考大决战 大一轮复习讲解练习练习3 3(2013.2013.青岛)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的青岛)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。开发和应用也需要金属。2121世纪教育网世纪教育网(1)(1)地壳中含量最高的金属元素是地壳中含量最高的金属元素是_。(2)(2)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有根据下
7、图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_。(3)(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183 183 锡:锡:熔点熔点232 232;铅:熔点;铅:熔点327 327 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等,硬硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等,硬度小,质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等,纯铁抗腐蚀性能不如度小,质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等,纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断,与组成合金的纯金属相比,
8、合金的优点一般有不锈钢由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有_(_(填序号填序号)。强度更低强度更低硬度更大硬度更大熔点更高熔点更高抗腐蚀性更好抗腐蚀性更好(4)(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以吨计的金属。根据所学人们每年要从金属矿物资源中提取数以吨计的金属。根据所学科学知识,按要求写出两个生成金属的化学方程式:科学知识,按要求写出两个生成金属的化学方程式:_ _(_ _(置换反应置换反应)。_ _(_ _(分解反应分解反应)。导电性、延展性、导热性导电性、延展性、导热性 Al(或铝或铝)2CuOC 2CuCO2 高温 2HgO 2HgO2(合理均可合理均可)9中考大决战
9、 大一轮复习讲解考点全息整合考点全息整合考点二、金属变化的规律考点二、金属变化的规律考纲要求考纲要求1.比较金属的活动性顺序,概述金属比较金属的活动性顺序,概述金属与酸、金属与盐反应的条件与酸、金属与盐反应的条件 b 2.能用金属活动性顺序说明某些现象能用金属活动性顺序说明某些现象 b 10中考大决战 大一轮复习讲解知识回顾知识回顾1化学性质:化学性质:(1)与非金属的反应)与非金属的反应金属金属+氧气氧气 金属金属+非金属非金属 (无氧盐)(无氧盐)(2)与酸的反应:金属)与酸的反应:金属+酸酸盐盐+(3)与盐的反应:金属)与盐的反应:金属+盐盐新金属新金属+金属氧化物金属氧化物盐盐氢气氢气
10、新盐新盐11中考大决战 大一轮复习讲解2金属活动性顺序:金属活动性顺序:K、Ca、Mg、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、)、Cu、Hg、Pt、Au;有关;有关金属性质应用的注意事项:金属性质应用的注意事项:(1)具有可变价态的金属与非金属的反应:具有可变)具有可变价态的金属与非金属的反应:具有可变价态的金属与非金属反应后的产物,与非金属的夺电子价态的金属与非金属反应后的产物,与非金属的夺电子能力(即氧化性)有关。如能力(即氧化性)有关。如Cl2夺电子能力强于夺电子能力强于S,所以,所以Fe、Cu等与等与Cl2反应生成的是相对高价的反应生成的是相对高价的FeCl3、CuCl2,与,与S反应生成的是
11、相对低价的反应生成的是相对低价的FeS、Cu2S。(2)金属与某些氧化物的反应:由于钾、钠、镁等活)金属与某些氧化物的反应:由于钾、钠、镁等活泼金属能与水、二氧化碳等物质反应,所以,这些金属泼金属能与水、二氧化碳等物质反应,所以,这些金属燃烧时不能用水、二氧化碳等物质灭火。燃烧时不能用水、二氧化碳等物质灭火。NaAlAg12中考大决战 大一轮复习讲解(3)金属与酸反应的条件:金属活动性应大于)金属与酸反应的条件:金属活动性应大于氢,同时酸必须是非强氧化性的酸,通常是指稀氢,同时酸必须是非强氧化性的酸,通常是指稀盐酸和稀硫酸。盐酸和稀硫酸。(4)金属与盐的反应:只有活动性)金属与盐的反应:只有活
12、动性 的金属,的金属,才有可能将活动性才有可能将活动性 的金属从的金属从 溶液中置换溶液中置换出来。应用时还需注意:由于出来。应用时还需注意:由于Na、K等少数极其等少数极其活泼的金属在常温下能与水剧烈反应,因此,它活泼的金属在常温下能与水剧烈反应,因此,它们在与盐溶液反应时,先与水反应生成强碱,再们在与盐溶液反应时,先与水反应生成强碱,再分析该强碱是否与溶液中的溶质反应(如分析该强碱是否与溶液中的溶质反应(如Na放放入入CuSO4溶液中的反应)。溶液中的反应)。强弱盐13中考大决战 大一轮复习讲解在金属活动性顺序中,由于在金属活动性顺序中,由于K、Ca、Na极极活泼,极易和氧气发生反应,因此
13、自然界中活泼,极易和氧气发生反应,因此自然界中几乎没有它们的单质存在。几乎没有它们的单质存在。K、Ca、Na能能和水反应生成碱和氢气。和水反应生成碱和氢气。提醒要点提醒要点14中考大决战 大一轮复习讲解应用示例应用示例练习练习1(2013.温州温州)将铁、铜分别放入稀硫酸将铁、铜分别放入稀硫酸中,铁表面有气泡产生,而铜表面无明显现中,铁表面有气泡产生,而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断象。通过这一现象可以判断()A铁的导电性比铜强铁的导电性比铜强 B铁的金属活动性比铜强铁的金属活动性比铜强C铁的导电性比铜弱铁的导电性比铜弱 D铁的金属活动性比铜弱铁的金属活动性比铜弱B15中考大决战 大一
14、轮复习讲解练习练习2(2013.杭州杭州)有有A、B、C三种常温下不与水三种常温下不与水反应的金属,为了比较它们金属活动性的强弱,反应的金属,为了比较它们金属活动性的强弱,有人设计了下列四种实验方法,其中最准确可行有人设计了下列四种实验方法,其中最准确可行的是的是()A把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的快慢反应及产生气体的快慢B把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的多少反应及产生气体的多少C把三种金属分别在空气中加热,观察它们的把三种金属分别在空气中加热,观察它们的颜色变化程度颜色变
15、化程度D把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应,观察金属表面是否有金属析出反应,观察金属表面是否有金属析出D 16中考大决战 大一轮复习讲解练练习习3(2013.嘉嘉兴兴)往往一一定定量量的的稀稀硫硫酸酸中中加加入入过过量量的的锌锌粒粒,如如图图是是反反应应过过程程中中某某种种量量Y随随加加入入锌锌粒粒的的质质量量变变化化的的关关系,则系,则Y不可能表示不可能表示()A溶液中水的质量溶液中水的质量 B生成硫酸锌的质量生成硫酸锌的质量C参加反应的硫酸质量参加反应的硫酸质量 D生成氢气的质量生成氢气的质量A Y0锌锌粒粒的质量的质量17中考大决战 大一轮复
16、习讲解练习练习4(2013.宁波宁波)在实验课中,各小组做了如下实验:在实验课中,各小组做了如下实验:实验编号实验编号1234实验操作实验后,同学们按老师要求将废液都倒在实验操作实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁锌、硫酸亚铁,应该可以从中提取出铁和铜。经思考后,他,应该可以从中提取出铁和铜。经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。则:固体则:固体C是是 ,操作,操作的名称是的名称是 ,实
17、验中所加的,实验中所加的过量金属粉末是过量金属粉末是 。铁(或铁(或Fe)实验编实验编号号1 12 23 34 4实验实验操操作作过滤过滤 锌(或锌(或Zn)18中考大决战 大一轮复习讲解考点全息整合考点全息整合考点三、氧化还原反应考点三、氧化还原反应考纲要求考纲要求1.举例说出氧化还原反应举例说出氧化还原反应 a 2.知道化学变化中存在能量变化知道化学变化中存在能量变化 a 3.说明氢气和一氧化碳具有还原性和可燃说明氢气和一氧化碳具有还原性和可燃性,能根据它们的燃烧产物鉴别氢气和一性,能根据它们的燃烧产物鉴别氢气和一氧化碳氧化碳 b 19中考大决战 大一轮复习讲解氧氧失失夺夺知识回顾知识回顾
18、1氧化反应:物质和氧化反应:物质和 发生的化学反应叫做氧化反应。发生的化学反应叫做氧化反应。2还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。应。一个物质被氧化,同时一定有一个物质被还原,即:一个一个物质被氧化,同时一定有一个物质被还原,即:一个物质得氧必然另一个物质失氧。因此,氧化反应和还原反物质得氧必然另一个物质失氧。因此,氧化反应和还原反应相互依存,同生同灭。在反应:应相互依存,同生同灭。在反应:H2+CuO Cu+H2O中,氢气夺取氧化铜中的氧元素,转化为水,氧化铜中的中,氢气夺取氧化铜中的氧元素,转化为水,氧化铜中的氧元素被氢夺走,转变
19、为铜,氢气被氧化铜氧化;氧化铜氧元素被氢夺走,转变为铜,氢气被氧化铜氧化;氧化铜被还原,被氢气还原。被还原,被氢气还原。3氧化剂:氧化剂:氧的物质叫氧化剂。氧的物质叫氧化剂。4还原剂:还原剂:氧的物质叫还原剂。氧化剂和还原剂都氧的物质叫还原剂。氧化剂和还原剂都是针对反应物而言的,在上述反应中,氢气是还原剂,氧是针对反应物而言的,在上述反应中,氢气是还原剂,氧化铜是氧化剂。化铜是氧化剂。20中考大决战 大一轮复习讲解5、还原性:氢气还原氧化铜 H2CuO=CuH2O。现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入 后 (目的是排
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