化学反应与能量市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源南昌市湾里一中南昌市湾里一中 盛雪珍盛雪珍第1页热化学方程式热化学方程式1.1.H H H H写在方程式右边，用空格隔开，写在方程式右边，用空格隔开，写在方程式右边，用空格隔开，写在方程式右边，用空格隔开，H H H H值值值值“-”表示表示表示表示放热放热放热放热反应，反应，反应，反应，H H H H值值值值“+”表示表示表示表示吸热吸热吸热吸热反应。单位反应。单位反应。单位反应。单位“kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol”。2.H2.H2.H2.H与测定条件相关，没有标明是指与测定条件相关，没有标明是指与测定条件相关，没有标明是指与测定条件相关，没有标明是指25252525，101KPa101KPa101KPa101KPa3.3.3.3.系数只表示物质量，能够是分数。系数只表示物质量，能够是分数。系数只表示物质量，能够是分数。系数只表示物质量，能够是分数。4.4.4.4.要注明反应物和生成物聚集状态，通惯用要注明反应物和生成物聚集状态，通惯用要注明反应物和生成物聚集状态，通惯用要注明反应物和生成物聚集状态，通惯用s s s s、l l l l g g g g表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标“、”。5.H5.H5.H5.H值要与化学计量数相对应。值要与化学计量数相对应。值要与化学计量数相对应。值要与化学计量数相对应。6.6.6.6.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应 二者二者二者二者H H H H符号相反而数值相等。符号相反而数值相等。符号相反而数值相等。符号相反而数值相等。第2页燃燃 烧烧 热热vv概念概念:25、101kPa时时,1mol纯物质纯物质完全燃完全燃烧生成烧生成稳定化合物稳定化合物时所放出热量时所放出热量,叫做该物叫做该物质燃烧热质燃烧热.vv注意注意:可燃物化学计量数为可燃物化学计量数为1,H0,以此为标准以此为标准配平配平,其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数;完全燃烧完全燃烧,以下元素要生成对应氧化物以下元素要生成对应氧化物:C CO2(g)H H2O(l)S SO2(g)燃烧热通常是由试验测得。燃烧热通常是由试验测得。第3页v1定义：在稀溶液中，酸跟碱定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成发生中和反应而生成1molH2O，这时反应热叫做中和热。这时反应热叫做中和热。v概念分析：概念分析：（1）条件：稀溶液。）条件：稀溶液。（2）反反应应物物：酸酸与与碱碱。（中中学学阶阶段段，只只讨论强酸和强碱反应中和热）讨论强酸和强碱反应中和热）（3）生生成成物物及及其其物物质质量量：1molH与与1mol OH 反应生成反应生成 1molH2O。（4）放出热量：）放出热量：57.3kJ/mol 第4页v燃烧热和中和热区分与联络燃烧热和中和热区分与联络 燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点v能量改变放热反应放热反应HH0v不一样点v反应物量v1mol(O2量不限)可能是可能是1mol，也可能，也可能是是0.5molv生成物量不限量不限量H2O是是1molv反应热含义v1mol反应物完全燃烧时放出热量；不一样反应物，燃烧热不一样。v生成1mol H2O时放出热量；不一样反应物中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。第5页1.常温常压下，常温常压下，1g H2在足量在足量Cl2中燃烧生成中燃烧生成HCl气气体，放出体，放出 92.3 kJ热量，则该反应热化学方程式热量，则该反应热化学方程式书写正确是书写正确是()。A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-92.3 kJ/mol B、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3kJ/mol C、H2 Cl22HCl H=-184.6kJ/mol D、2HCI(g)H2(g)Cl2(g)H184.6kJ/mol D第6页2.已知已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ/mol，以下说法中正，以下说法中正确是确是()。A浓硫酸和浓硫酸和NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成 l mol水时水时放热放热57.3 kJB含含l molH2SO4稀硫酸与足量稀稀硫酸与足量稀NaOH溶液溶液中和后，放热为中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为溶液反应后放热为 5.73 kJD第7页例例1：已知：已知CH4燃烧热为燃烧热为890.3kJmol，试求，试求1000L CH4（标准情况）完全燃烧后所产生热量为多少？（标准情况）完全燃烧后所产生热量为多少？2 2、相关燃烧热计算、相关燃烧热计算【解解】1000L CH4（标准情况）物质量为：（标准情况）物质量为：1mol CH4完全燃烧放出完全燃烧放出890.3kJ热量，热量，44.6 molCH4完全燃烧完全燃烧放出热量为：放出热量为：44.6 mol890.3kJmol3.97104kJ一、燃烧热一、燃烧热第8页 例例2：已知乙醇燃烧热：已知乙醇燃烧热H=1366.8kJ/mol，在，在 25、101kPa时，时，1kg乙醇充分燃烧后放出多乙醇充分燃烧后放出多 少热量？少热量？【解解】1000 g乙醇物质量为：乙醇物质量为：1000 g乙醇完全燃烧后放出热量乙醇完全燃烧后放出热量=1366.8kJ/mol 21.74mol =2.971 104 kJ 答：答：答：答：1kg1kg乙醇完全燃烧后放出乙醇完全燃烧后放出2.971 104 kJ热量热量。Q放放=n可燃物可燃物*H 第9页一一些些物物质质燃燃烧烧热热名称名称化学式化学式H/H/（kJmolkJmol-1-1）石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5金金刚刚石石C(s)C(s)-395.0-395.0一氧化碳一氧化碳CO(g)CO(g)-283.0-283.0甲甲烷烷CHCH4 4(g)(g)-890.3-890.3甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.5-726.5由表分析，由表分析，是一个比较理想燃料。是一个比较理想燃料。思索与交流思索与交流思索与交流思索与交流你认为应依据什么标准来选择燃料？你认为应依据什么标准来选择燃料？可从物质燃烧热、燃料储量、开采、运输、价格、对生可从物质燃烧热、燃料储量、开采、运输、价格、对生态环境影响等各方面综合考虑。态环境影响等各方面综合考虑。3、研究燃烧热意义、研究燃烧热意义经过对燃烧热学习，能够帮助经过对燃烧热学习，能够帮助我们更充分地利用能源。我们更充分地利用能源。CH3OH(l)CH4(g)第10页二、能源二、能源能源就是能提供能量资源，它包含化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国当前使用主要能源是化石燃料。第二节第二节燃烧热燃烧热 能量能量 概念：概念：第11页分类：分类：1、按开发与利用情况分、按开发与利用情况分 常规能源：现在已被我们普遍使用能源被称为常规常规能源：现在已被我们普遍使用能源被称为常规能源。能源。如：煤、石油、天然气、水能等。如：煤、石油、天然气、水能等。新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用能新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用能源被称为新能源。源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。能、波浪能、潮汐能等。在在讨讨论论能能源源问问题题时时，主主要要指是指是常规能源常规能源第12页分类：分类：2、按属性分、按属性分可再生能源：是指在自然界中能够不停再生、永续利可再生能源：是指在自然界中能够不停再生、永续利用、取之不尽、用之不竭资源，它对环境无害或危害极用、取之不尽、用之不竭资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包含太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海主要包含太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。洋能等。不可再生能源：经过千百万年形成、短期内无法恢复不可再生能源：经过千百万年形成、短期内无法恢复能源，称之为不可再生能源。能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。如：煤炭、石油、天然气等。第13页分类：分类：3、按转换传递过程分、按转换传递过程分 一级能源：自然界中以现成形式提供能源称为一级一级能源：自然界中以现成形式提供能源称为一级能源。能源。如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。二级能源，需依靠其它能源能量间接制取能源称为二级能源，需依靠其它能源能量间接制取能源称为二级能源。二级能源。如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。第14页思索与交流思索与交流 我国当前使用主要能源是化石燃料，它们蕴藏量我国当前使用主要能源是化石燃料，它们蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你处理方有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你处理方法？法？“开源节流开源节流”开发新能源和节约现有能源，开发新能源和节约现有能源，提升能源利用率。提升能源利用率。绿色能源绿色能源 绿色能源绿色能源是可再生能源是可再生能源,这些能源消耗之这些能源消耗之后能够得到恢复补充，对生态环境低污染或无后能够得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。（请阅读书上氢能等。（请阅读书上P9科学视野）科学视野）第15页v3以下热化学方程式中，H能正确表示物质燃烧热是（）A、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H-283.0 kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H-110.5 kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H-241.8 kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H-11036 kJ/molA第16页v例2在一定条件下，CO和CH4燃烧热化学方程式分别为：v2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/molvCH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ/molv由1molCO和3molCH4组成混和气在上述条件下完全燃烧时，释放热量为()A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJB解析：1molCO完全燃烧放出热量是566kJ2，3molCH4完全燃烧放出热量是890kJ3本题释放总能量应该是（566/2+8903）kJ第17页