化学反应速率一轮复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、化学反应速率二轮复习课化学反应速率二轮复习课唐河一高唐河一高化学组化学组第1页考纲要求:考纲要求:1、了解化学反应速率概念、反应速率定量、了解化学反应速率概念、反应速率定量表示方法表示方法。2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大作用。作用。3、了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)、了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率影响,认识其普通规律。对反应速率影响,认识其普通规律。4、了解化学反应速率调控在生活、生产和科、了解化学反应速率调控在生活、生产和科学学研究领域重大作用。研究领域重大作用。化学反应速率化学反应速率第2页基础知识盘
2、点:基础知识盘点:一、化学反应速率一、化学反应速率 计算方法:计算方法:V=对任一反应对任一反应aAbB=cCdD,v(A)v(B)v(C)v(D)a b c d第3页基础知识盘点基础知识盘点 二、影响化学反应速率原因二、影响化学反应速率原因在以下事实中,什么原因影响了化学反应速率?在以下事实中,什么原因影响了化学反应速率?(1)同浓度、同体积盐酸中放入一样大小锌粒和镁块,产生气体有同浓度、同体积盐酸中放入一样大小锌粒和镁块,产生气体有快有慢快有慢(2)一样大小石灰石分别在一样大小石灰石分别在0.1mol/L盐酸和盐酸和1mol/L盐酸中反应速率盐酸中反应速率不一样不一样(3)夏天食品易变霉,
3、冬天就不易发生该现象夏天食品易变霉,冬天就不易发生该现象(4)熔化熔化KClO3放出气泡很慢,撒入少许放出气泡很慢,撒入少许MnO2很快产生气体很快产生气体(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小矿粒黄铁矿煅烧时要粉碎成细小矿粒(6)KI晶体和晶体和HgCl2晶体混合后无显著现象,若一起投入水中,很快晶体混合后无显著现象,若一起投入水中,很快生成红色生成红色HgI2(7)集气瓶中有集气瓶中有H2和和Cl2混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 答案答案:(1)反应物本身性质)反应物本身性质(2)反应物浓度)反应物浓度(3)反应温度)反应温度(4)催化剂)催化剂(5)反应物接
4、触面积)反应物接触面积(6)在溶液中,水作溶剂,增大了接触面积)在溶液中,水作溶剂,增大了接触面积(7)光光第4页考点分析:考点分析:考点一考点一化学反应速率计算及比较化学反应速率计算及比较考点二考点二化学反应速率图象及其应用化学反应速率图象及其应用考点三考点三对影响速率原因进行试验探究对影响速率原因进行试验探究第5页1反反应应A3B 2C2D在四种不一在四种不一样样情况下反情况下反应应速率,速率,分分别为别为vA0.015 mol/(Ls)vB0.06 mol/(Ls)vC0.04 mol/(Ls)vD2.7 mol/(Lmin)该该反反应应快慢次序快慢次序为为_。答案答案:考点一考点一化学
5、反应速率计算及比较化学反应速率计算及比较注意:注意:比较反应速率快慢要转化成用同一物质表示速率,再比较比较反应速率快慢要转化成用同一物质表示速率,再比较数值大小。数值大小。同时还要注意反应速率单位一致性同时还要注意反应速率单位一致性。第6页 考点二考点二 化学反应速率图象及其应用化学反应速率图象及其应用1 1、物质量(或浓度或气体体积)、物质量(或浓度或气体体积)时间图象及其应用时间图象及其应用在定容容器中,在定容容器中,某温度时各某温度时各物质物质量随时间改变曲物质物质量随时间改变曲 线如图线如图所表示。所表示。图象应用:图象应用:(1)计算某物质反应速率、转化率)计算某物质反应速率、转化率
6、(2)确定化学方程式中化学计量数之比)确定化学方程式中化学计量数之比(3)判断反应是否可逆)判断反应是否可逆第7页以下描述正确是(以下描述正确是()A.A.反应开始到反应开始到10 s10 s,用,用Z Z表示反应速率为表示反应速率为 0.158 0.158mol/(Ls)B.B.反应开始到反应开始到10 s10 s,X X物质量浓度降低了物质量浓度降低了0.79 0.79 mol/LC.C.反应开始到反应开始到10 s10 s时,时,Y Y转化率为转化率为79.0%79.0%D.D.反应化学方程式为:反应化学方程式为:X X(g)+Y(g)Z(g)g)+Y(g)Z(g)2 2、一定温度下,在
7、、一定温度下,在2 L2 L密闭容器中,密闭容器中,X X、Y Y、Z Z三种气体三种气体物质量随时间改变曲线以下列图所表示:物质量随时间改变曲线以下列图所表示:C第8页 3.(高考纲领全国卷)相同体积、相同pH某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量锌粉发生反应,以下关于氢气体积(V)随时间(t)改变示意图正确是()C第9页2 2、速率、速率时间图象及其应用时间图象及其应用平衡平衡体系体系条件改变速率改变曲线任一任一平衡平衡体系体系增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度正反应方向为气体体积增大放热反应增大压强增大压强或升高温或升高温度度减小压强减小压强或降低温或降低温度度
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