反应热的测量和计算市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx
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1、专题专题1化学反应与能量改变化学反应与能量改变第一单元第一单元 化学反应中热效应化学反应中热效应1.2 1.2 反应热测量和计算反应热测量和计算10/10/版权归中学化学资料网全部版权归中学化学资料网全部第1页4、已知键能已知键能:NN946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol,写出合成氨反应热化学方程式。,写出合成氨反应热化学方程式。1、氢气在氯气中燃烧生成、氢气在氯气中燃烧生成1摩氯化氢气体,放出摩氯化氢气体,放出92.3kJ热量热量课前检测:课前检测:写出以下反应写出以下反应热化学方程式热化学方程式(25,101kPa时时).2、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成
2、、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水,摩液态水,放出放出114.6KJ热量热量3、1摩石墨转化为金刚石固体需吸收摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ热量热量第2页交流与讨论在前面热化学方程式中提供了几个反应在前面热化学方程式中提供了几个反应热数据,那么,这些数据是经过什么路径取热数据,那么,这些数据是经过什么路径取得呢?得呢?计算取得计算取得试验测得试验测得第3页量热计量热计一、反应热测定一、反应热测定1、试验仪器:试验仪器:第4页1、试验仪器:试验仪器:简易量热计简易量热计第5页思索思索:1 1、量热计直接测得数据是焓变数值、量热计直接测得数据是焓变数值吗?吗?不是,是体系温度改变不
3、是,是体系温度改变2 2、依据体系温度改变能够求得什、依据体系温度改变能够求得什么物理量?么物理量?能够求得反应吸收或放出热量能够求得反应吸收或放出热量Q=cm t第6页 Q=c m tQ:反应放出热量。反应放出热量。m:反应混合液质量。反应混合液质量。c:反应混合液比热容。:反应混合液比热容。t:反应前后:反应前后最大温度差最大温度差2、试验原理:、试验原理:我们怎样得我们怎样得到上述数据到上述数据呢?呢?观看试验演示观看试验演示第7页 温度试验次数起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度t t2 2/温度差温度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClHClNaOHNaOH平均值平
4、均值1 12 23 320.0020.0021.0020.0020.4021.2023.4523.5023.3520.0020.2021.103.453.302.25请算出该反应请算出该反应Q 本试验中,我们所用一元酸、一元碱体积均为本试验中,我们所用一元酸、一元碱体积均为50mL,它它们们浓度均为浓度均为0.50mol/L。因为是稀溶液,且为了计算简便,我。因为是稀溶液,且为了计算简便,我们近似地认为,所用酸、碱溶液密度均为们近似地认为,所用酸、碱溶液密度均为1g/cm3,且中和后,且中和后所得溶液比热容为所得溶液比热容为4.18J/(g)第8页在在稀稀溶液中溶液中,强酸与强碱强酸与强碱发生
5、中和反应而生发生中和反应而生成成1mol液态水液态水时反应热叫做时反应热叫做中和热中和热.Q=1.4kJH=1.4kJ/molH(中)(中)=1.440 kJ/mol=-56 kJ/mol强酸、强碱反应强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/moLH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-1.4kJ/moL401401401H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-56kJ/moL第9页问题探究问题探究有些人提议用有些人提议用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上进行上述试验,测得中和热数值会愈加准确。述试
6、验,测得中和热数值会愈加准确。为何?为何?能够确保盐酸完全反应。能够确保盐酸完全反应。使测得热量愈加准确。使测得热量愈加准确。假如按照一样方法和一样数据测定盐酸假如按照一样方法和一样数据测定盐酸和氢氧化钾或硝酸和氢氧化钠溶液反应和氢氧化钾或硝酸和氢氧化钠溶液反应热,结果所得到反应热数值基本相同,热,结果所得到反应热数值基本相同,为何?为何?第10页【注意】中和热测定时,溶液浓度宜【注意】中和热测定时,溶液浓度宜不宜不宜,中和热热化学方程式书写时,中和热热化学方程式书写时H2O系数必须系数必须为为,用文字叙述时用,用文字叙述时用值,但用值,但用H叙叙述时必须用述时必须用值。值。小小大大1正正负负
7、比如:比如:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol文字叙述:该反应中和热为文字叙述:该反应中和热为,H为为。H57.3kJ/mol-57.3kJ/mol第11页怎样测出反应怎样测出反应反应热反应热:C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g);HH1 1=?=?COCO(g)(g)+1/2O+1/2O2(g)2(g)=CO=CO2(g)2(g)HH2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2(g)2(g)HH3 3=-393.5kJ/mol=
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