酸和碱化学性质的复习主题讲座省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、张玲张玲酸酸.碱碱.盐性质复习盐性质复习张林张林第1页请同学们回想请同学们回想:我们学过哪些酸我们学过哪些酸?酸都有哪些共同化学性质酸都有哪些共同化学性质呢呢?第2页浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸n溶质化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)n打开瓶口现象其它其它H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状液体粘稠油状液体有刺激性气味、有酸味有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37%38
2、%挥发性挥发性第3页浓硫酸浓硫酸有很强吸水性有很强吸水性。能够作干燥剂。能够作干燥剂。浓硫酸特征浓硫酸特征 你知道稀释浓硫酸时为何不能将你知道稀释浓硫酸时为何不能将水倒进浓硫酸里而是要将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,而且还不停搅拌器壁慢慢注入水中,而且还不停搅拌?第4页浓硫酸含有脱水性。浓硫酸含有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性,会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有强腐蚀性,会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸还有强氧化性。第5页1、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故。接触,形成盐酸小液滴缘故。2
3、、现用大量水冲洗,再涂上、现用大量水冲洗,再涂上3%5%碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。快速抢答:快速抢答:1、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白雾出现?雾出现?2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,你应怎样处理?你应怎样处理?第6页一、酸概念一、酸概念1、电离时生成阳离子、电离时生成阳离子全部全部是氢离子(是氢离子(H+)化化合合 物,叫物,叫酸酸 如:盐酸如:盐酸HCl、硫酸硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO31)、电离通式:酸)、电离通式:酸=氢离子氢离子+酸根离子酸根离子 2)、因为酸溶液里都含有、因为酸溶液里都含有H+,所以不一
4、样酸都所以不一样酸都 含有一些相同化学性质。含有一些相同化学性质。如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊试液蕊试液变红,变红,不能使无色酚不能使无色酚 酞试液变色。酞试液变色。第7页酸化学性质酸化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1)酸与指示剂作用第8页(2)酸与金属反应酸与金属反应与稀盐酸反应n与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4第9页(3)酸与金属氧化物反
5、应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐步消失铁锈逐步消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐步消失铁锈逐步消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色第10页(4 4)与酸反应(中和反应)与酸反应(中和反应)碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如:如:NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O;Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O;第11页(5 5)酸跟盐发
6、生反应酸跟盐发生反应酸跟盐发生反应酸跟盐发生反应n n已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙,知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙,知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙,知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙,知识回想 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第12页补充补充1 1:盐酸:盐酸跟硝酸银反应跟硝酸银反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNOAgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl +HNO+HNO3 3试验步骤:试验步骤:试验步骤:试验步骤:在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中滴入几滴硝酸
7、银溶液,观察现象。滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。第13页补充补充2 2:硫酸:硫酸跟氯化钡反应跟氯化钡反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成试验步骤:试验步骤:试验步骤:试验步骤:在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴氯化钡溶液,观察现象氯化钡溶液,观察现象氯化钡溶液,观察现象氯化钡溶液,观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第14页酸性质酸性质 酸水溶液中都有酸水溶液中都有H+,所,所以酸含有相同化学性质。
8、以酸含有相同化学性质。1、酸与酸碱指示剂反应。、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与、酸与碳酸碳酸盐反应生成盐和盐反应生成盐和水和二氧化水和二氧化碳碳。第15页请同学们回想请同学们回想:我们学过哪些碱我们学过哪些碱?碱都有哪些共同化学性质碱都有哪些共同化学性质呢呢?第16页氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧
9、化钠暴露在空气中轻易吸收水分,表面潮湿并逐步溶解。收水分,表面潮湿并逐步溶解。收水分,表面潮湿并逐步溶解。收水分,表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥剂剂剂剂(如:如:如:如:H H2 2、OO2 2等)。等)。等)。等)。氢氧化钠极易溶于水,溶解时氢氧化钠极易溶于水,溶解时氢氧化钠极易溶于水,溶解时氢氧化钠极易溶于水,溶解时会放出大量热。会放出大量热。会放出大量热。会放出大量热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠(NaOHNaOHNa
10、OH)第17页1.1.氢氧化钠有强烈腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。烧碱。烧碱。烧碱。2.2.假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多水冲洗,再假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多水冲洗,再假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多水冲洗,再假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多水冲洗,再涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。第18页2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1
11、)氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。(2)(2)常见碱还有氢氧化钾(常见碱还有氢氧化钾(常见碱还有氢氧化钾(常见碱还有氢氧化钾(KOHKOH)、氨水)、氨水)、氨水)、氨水(NHNH3 3HH2 2OO)等。)等。)等。)等。第19页n试验内容n试验现象n物理性质比较 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、
12、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰n烧碱、氨水露置在空气中发生改变n烧碱露置在空气中,表面出现潮湿,这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学改变,生成碳酸钠。n氨水露置在空气中,会使其溶质质量分数变小。n烧碱溶解情况n放出大量热,水溶液含有滑腻感。归纳与小结归纳与小结第20页二、二、碱概念碱概念 1、碱组成:、碱组成:电离时生成阴离子电离时生成阴离子全部全部是氢氧根离子(是氢氧根离子(OH-)化化合物,叫合物,叫碱碱。如:氢氧化钾如:氢氧化钾KOH、氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)21)电离通式:碱电离通式:碱=金属阳离子金属阳离子+
13、氢氧根离子氢氧根离子 2)因为碱在水溶液中能电离出共同因为碱在水溶液中能电离出共同OH-,所以所以 它们含有共同化学性质。它们含有共同化学性质。如:可溶碱能使紫色石蕊试液变如:可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色,使无色,使无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色。第21页2、碱分类:、碱分类:可溶性碱可溶性碱 如:如:氢氧化钠(烧碱)氢氧化钠(烧碱)NaOH 氢氧化钙(熟石灰)氢氧化钙(熟石灰)Ca(OH)2 氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)2不溶性碱不溶性碱(沉淀(沉淀)如:如:氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2(蓝色)(蓝色)氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2(白色白色)氢氧化铁氢氧
14、化铁Fe(OH)3(红褐色)(红褐色)第22页1.1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色蓝色蓝色,使无色酚酞溶,使无色酚酞溶,使无色酚酞溶,使无色酚酞溶液变液变液变液变红色红色红色红色。2.2.碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应二、碱化学性质二、碱化学性质二、碱化学性质二、碱化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收(吸收CO2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(检验检验CO2)氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧氢氧化钠放置在空
15、气中会发生变质,所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。第23页碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水如:如:2NaOH+2NaOH+SO2=Na=Na2 2SO3 +H +H2 2O O;Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O;提问:提问:非金属氧化物与碱反应属于基本反非金属氧化物与碱反应属于基本反应类型吗?应类型吗?不是复分解反应。不是复分解反应。第24页(3 3)与酸反应(中和反应)与酸反应(中和反
16、应)碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如:如:NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O;Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O;第25页(4 4)能与一些盐反应)能与一些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新盐新盐 +新碱新碱CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4;CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2
17、COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3第26页碱性质碱性质1、碱与酸碱指示剂反应。、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与一些盐反应生成新盐和新碱。、碱与一些盐反应生成新盐和新碱。碱水溶液中都有碱水溶液中都有OH-,所,所以碱含有相同化学性质。以碱含有相同化学性质。第27页三三.盐盐:由金属离子和酸根离:由金属离子和酸根离子组成化合物。子组成化合物。中和反应:酸和碱作用生成中和反应:酸和碱作用生成盐和水反应盐和水反应酸酸+碱碱 盐盐+水水第28页快速判别酸碱盐方
18、法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最终两个字母是OH盐:其它为盐第29页 本章常见化合物本章常见化合物酸:酸:碱:碱:盐:盐:HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3 第30页写出以下物质化学式,并指出它们各属于写出以下物质化学式,并指出它们各属于哪一类化合物:哪一类化合物:学学 以以 致致
19、 用用 硝酸硝酸 氯化亚铁氯化亚铁 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 氧化铁氧化铁 纯碱纯碱 烧碱烧碱 氯化银氯化银 硝酸硝酸钡钡 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl Ba(NOAgCl Ba(NO3 3)2 2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 第31页氯化钠1氯化钠性质氯化钠是白色晶体,味咸,易溶于水,纯净氯化钠不易潮解,粗盐中因为含有氯化镁,氯化钙等杂质而
20、轻易吸收空气中水分而发生潮解现象。2氯化钠用途在医疗上配制生理盐水;农业上用来选种;工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。第32页物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质 白色粉末,易溶于水 白色粉末,易溶于水白色固体,难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高温CaCO3=CaOCO2用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点,医疗上治胃酸过多建筑材料,补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙第33页2.盐化学性质盐化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前
21、面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性次序表中,只有在金属活动性次序表中,只有 金属金属才能把才能把 金属从它金属从它 中置换出来,中置换出来,与氢位置与氢位置 关;盐必须是关;盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中金属置换盐溶液中金属铁参加置换反应生成都是亚铁盐铁参加置换反应生成都是亚铁盐第34页盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸条件:生成物中有沉淀或气体或水条件:生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱条件:反应物二者均可溶;条件:反应物二者均可溶;生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件:反应物二者均
22、可溶;条件:反应物二者均可溶;生成物有沉淀生成物有沉淀第35页使石蕊变红,酚酞无色使石蕊变红,酚酞无色金属氧化物金属氧化物使石蕊变蓝使石蕊变蓝酚酞变红酚酞变红 单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系酸酸碱碱盐盐活泼金属活泼金属非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐第36页粗盐提纯步骤:1称量(左物右码)2溶解3过滤:过滤关键点(一贴二低三靠)4蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量6计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体溶解过滤:引流蒸发:预防液体受热不均匀,液滴飞溅第37页溶液酸碱度表示法溶液酸碱度表示法溶液
23、酸碱度表示法溶液酸碱度表示法酸性溶液酸性溶液pH值值7中性溶液中性溶液pH值值=7酸性越强,酸性越强,酸性越强,酸性越强,PHPH越小越小越小越小碱性越强,碱性越强,碱性越强,碱性越强,PHPH越大越大越大越大(如如如如NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液溶液溶液PH=7PH=7)第38页【方法方法方法方法】将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上,把试纸显示试纸上,把试纸显示试纸上,把试纸显示试纸上,把试纸显示颜色与标准比色卡比较。颜色与标准比色卡比较。颜色与标准比色卡比较。颜色与标准比色卡比较。【思索思索思索思索】怎样测
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