新课标化学必修氨硝酸硫酸省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页氮固定：氮固定：将游离态氮转变为化合态将游离态氮转变为化合态氮方法。氮方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体一、氨一、氨N2+3H22NH3高温高压高温高压催化剂催化剂第2页4月21日济南市一化工厂发生氨气泄漏济南市一化工厂发生氨气泄漏 济南市一化工厂发生氨气泄漏事件济南市一化工厂发生氨气泄漏事件造成爆炸，方圆数百米，空气中弥造成爆炸，方圆数百米，空气中弥漫着一股漫着一股浓烈刺激性气味浓烈刺激性气味浓烈刺激性气味浓烈刺激性气味，进入厂，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼寒气逼人。人。市消防中心接到报案后马上出市消防中心接到报案后马上出动十余量消防车，上百名消防动十余量消防车，上百名消防队员。消防队员队员。消防队员用水枪来稀释用水枪来稀释用水枪来稀释用水枪来稀释空气中氨气空气中氨气,记者几次试图进入记者几次试图进入泄漏现场，但均被残余氨气熏泄漏现场，但均被残余氨气熏得眼泪直流得眼泪直流第3页一、氨一、氨颜色、气味、状态：颜色、气味、状态：无色有刺激性气味气体无色有刺激性气味气体密度：密度：0.771g/L（比空气小）（比空气小）水溶性：水溶性：极易溶于水（体积比极易溶于水（体积比1 700）沸点：沸点：-33.5（易液化）液氨在汽化时吸热（易液化）液氨在汽化时吸热冰块氨气液氨1、物理性质、物理性质第4页酚酞试液氨 气书书p97页试验页试验48氨喷泉试验氨喷泉试验第5页试验现象试验现象：a.烧杯内水由玻璃管进入烧瓶内烧杯内水由玻璃管进入烧瓶内形成形成喷泉喷泉；形成喷泉形成喷泉原因原因：当滴管中水挤入到烧瓶：当滴管中水挤入到烧瓶中时，烧瓶内氨溶解，使瓶内压强快速中时，烧瓶内氨溶解，使瓶内压强快速降低，瓶外空气将烧杯内溶液很快压入降低，瓶外空气将烧杯内溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。到烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。氨极易溶于水。b.氨水显碱性。氨水显碱性。试验结论试验结论:b.b.烧瓶内溶液呈烧瓶内溶液呈红红色。色。：第6页氨水性质氨水性质NH3H2O为可溶性一元弱碱（含有碱通性）为可溶性一元弱碱（含有碱通性）易挥发，不稳定，受热易分解易挥发，不稳定，受热易分解NH3H2O=NH3+H2O(1)氨与水反应氨与水反应NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH+OH-保留：阴凉处密封保留。保留：阴凉处密封保留。2、化学性质、化学性质第8页讨论讨论氨水中分子和离子各有哪些？氨水中分子和离子各有哪些？氨气水溶液叫做氨水，氨气水溶液叫做氨水，是混合物，成份：是混合物，成份：“3+3”“3+3”。3 3种分子：种分子：3 3种离子种离子：NH3、H2O、NH3H2O、OH-NH4+、H+上一页 下一页结束回目录第9页比较：氨水与液氨比较：氨水与液氨名称名称氨水氨水液氨液氨形成形成物质分类物质分类成份成份氨气溶于水氨气溶于水H2O、NH3H2O、NH3混合物混合物氨气降温加压液化氨气降温加压液化纯净物纯净物NH3NH4+、OH-、H+氨水一水合氨液氨第10页（2）氨与酸反应氨与酸反应书书p98p98页页 （图（图4 42828）沾有浓盐酸玻棒沾有浓氨水玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl试验视频试验视频第11页步骤：步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸 玻璃棒靠近。玻璃棒靠近。（不要接触）（不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。NH3+HCl=NH4Cl现象：现象：结论结论:氨水挥发氨水挥发NHNH3 3与盐酸挥发与盐酸挥发HClHCl化化 合生成固体小颗粒合生成固体小颗粒NHNH4 4ClCl缘故。缘故。此反应可检验此反应可检验NH3或或HCl第12页空瓶生烟空瓶生烟第13页(2)氨与酸反应氨与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4写出上述反应离子方程式写出上述反应离子方程式与挥发性酸反与挥发性酸反应有白烟应有白烟2、化学性质、化学性质第14页挥发性酸（挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气都有白烟等）遇氨气都有白烟生成；难挥发性酸生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。NH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4Cl白烟白烟NH3 能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥？（3）氨催化氧化）氨催化氧化第15页(3)氨与氧气反应氨与氧气反应氨有弱还原性氨有弱还原性4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂这个反应叫做氨催化氧化，它是工业上制这个反应叫做氨催化氧化，它是工业上制硝酸基础。硝酸基础。-3-3+2+2氧化剂？还原剂？及产物？氧化剂？还原剂？及产物？2、化学性质、化学性质第16页N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思索与交流思索与交流：氨经一系列反应能够得到硝酸，氨经一系列反应能够得到硝酸，以下列图所表示以下列图所表示1 1、试写出以下每一步转化反应方程式。、试写出以下每一步转化反应方程式。2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价变、分析上述每一步反应中氮元素化合价变 化，化，指出氮元素发生是氧化反应还是还原反应。指出氮元素发生是氧化反应还是还原反应。第17页氨用途氨用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂3、氨用途、氨用途第18页1.以下物质所含分子只有氨分子是以下物质所含分子只有氨分子是()A、氨水、氨水B、氨气、氨气C、一水合氨、一水合氨D、液氨、液氨BD2.氨气能够做喷泉试验氨气能够做喷泉试验,这是利用氨气（这是利用氨气（）A、很轻易液化、很轻易液化B、密度比空气小、密度比空气小C、极易溶于水、极易溶于水D、能跟水起反应、能跟水起反应C第19页定义：由铵离子和酸根离子组成化合物叫做铵盐定义：由铵离子和酸根离子组成化合物叫做铵盐物理性质：铵盐都是易溶于水晶体，物理性质：铵盐都是易溶于水晶体，1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+CO2+H2O(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应加热时：产物写成加热时：产物写成NH3和和H2O；若为；若为稀溶液中反应：产稀溶液中反应：产物写成物写成NH3H2O4、铵盐、铵盐第20页2 2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O应用：应用：a.a.试验室用来制试验室用来制NHNH3 32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 b.b.用于用于NHNH4 4+检验：检验：加热时，能与碱液反应产生使湿润红色石加热时，能与碱液反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体物质一定是铵盐蕊试纸变蓝气体物质一定是铵盐第21页3）NH4+检验：检验：(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，取少许样品与碱混合于试管中共热，用用湿润湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸靠近靠近试管口，试管口，若试纸变蓝，则证实样品中含有若试纸变蓝，则证实样品中含有NH4+；(2)取少许样品与碱混合于试管中共热，取少许样品与碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近试管口，用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证实样品中含有若有白烟产生，则证实样品中含有NH4+。讨论后回答：取样、操作讨论后回答：取样、操作(试剂试剂)、现象、现象、结论。结论。第22页4）铵盐用途）铵盐用途大量铵盐用于生产氮肥大量铵盐用于生产氮肥氯化铵惯用作印染和制干电池原料，氯化铵惯用作印染和制干电池原料，也能够做焊药，用于金属焊接，以除去也能够做焊药，用于金属焊接，以除去金属表面氧化物薄膜。金属表面氧化物薄膜。硝酸铵用于制炸药硝酸铵用于制炸药第23页（1）药品：）药品：（2）原理：）原理：（3）装置：）装置：固固+固，加热型固，加热型（4）搜集：）搜集：（5）验满：）验满：湿润红色石蕊试纸变蓝湿润红色石蕊试纸变蓝 （唯一一个碱性气体）；（唯一一个碱性气体）；蘸有浓蘸有浓HClHCl玻璃棒靠近玻璃棒靠近 试管口产生白烟。试管口产生白烟。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3向下排空气法向下排空气法氯化铵晶体、氢氧化钙固体氯化铵晶体、氢氧化钙固体5、氨试验室制法、氨试验室制法第24页c c、尾气吸收：、尾气吸收：硫酸吸收多出氨气硫酸吸收多出氨气.装置：倒扣漏斗装置：倒扣漏斗d d、干燥装置、干燥装置CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂第25页 棉花作用：棉花作用：预防对流，提升集气速度和纯度预防对流，提升集气速度和纯度 经过浸湿稀硫酸起到环境保护作经过浸湿稀硫酸起到环境保护作用用。干燥氨气惯用试剂：干燥氨气惯用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3)试验室中还能够用哪些方法快速制氨气：试验室中还能够用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与试验室制氯气发生装置相同）（装置与试验室制氯气发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOHNaOH和和CaOCaO混混合物合物第26页 试验室中其余制氨气方法：试验室中其余制氨气方法：CaO浓氨水浓氨水加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与试验室制氯气发生装置相同）（装置与试验室制氯气发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）氨气工业制法：氨气工业制法：N2+3H22NH3（放热反应）（放热反应）高温、高压高温、高压催化剂催化剂第27页思索思索怎样干燥氨气？怎样干燥氨气？浓硫酸浓硫酸P2O5无水无水CaCl2NaOH固体固体碱石灰碱石灰无水无水CaClCaCl2 2不能用不能用来干燥来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 28NH8NH3 3)第29页巩固：巩固：1.某同学在试验室中发觉了一瓶有刺激性气某同学在试验室中发觉了一瓶有刺激性气味气体，判断可能是氨气，以下提供方法味气体，判断可能是氨气，以下提供方法中，你认为能帮他检验是否为氨气方法是中，你认为能帮他检验是否为氨气方法是（）A、将湿润红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近瓶口D、将湿润蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润蓝色石蕊试纸放在瓶口AC注意：氨气检验方法：第30页练习练习2 2、如图所表示：烧瓶中充满干燥、如图所表示：烧瓶中充满干燥气体气体a a，将滴管中液体，将滴管中液体b b挤入烧瓶内，轻挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中液体呈喷泉状喷出，则液体呈喷泉状喷出，则a a、b b不可能是（不可能是（）A A、a a为为HClHCl气体，气体，b b为为H H2 2O OB B、a a为为COCO2 2气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液C C、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为饱和为饱和NaClNaCl溶液溶液D D、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液C C第31页第32页1、纯硫酸、纯硫酸 2、硫酸溶液、硫酸溶液（1）强电解质）强电解质 稀硫酸：稀硫酸：含有含有酸通性酸通性（2）无色、粘稠油状液体）无色、粘稠油状液体（5）易溶于水（与水任意）易溶于水（与水任意混溶，溶解时混溶，溶解时）浓硫酸：浓硫酸：（3）沸点约）沸点约338，难挥发性难挥发性含有一些含有一些特征特征三、硫酸三、硫酸放出大量热放出大量热（4）浓）浓H2SO498.3%,=1.84g/cm3第33页稀硫酸稀硫酸1、能够使、能够使紫色紫色石蕊试液变石蕊试液变红红2、与、与碱碱反应反应3、与、与金属金属反应反应5、与一些、与一些盐盐反应反应4、与、与金属氧化物金属氧化物反应反应酸酸通通性性H H2 2SOSO4 4=2=2H H+SO+SO4 42-2-第34页吸水性吸水性 昨天打开一瓶浓硫酸，今天发觉变昨天打开一瓶浓硫酸，今天发觉变重了，这是什么原因？重了，这是什么原因？浓硫酸不但能吸收现成水分子浓硫酸不但能吸收现成水分子 也能吸收也能吸收结晶水合物结晶水合物中水分子中水分子气体气体干燥剂干燥剂长长进进短短出出第35页将胆矾晶体投入浓硫酸中，有何现象？将胆矾晶体投入浓硫酸中，有何现象？现象：固体由蓝色变为白色。现象：固体由蓝色变为白色。原因：胆矾结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫原因：胆矾结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫酸铜。酸铜。思索思索：吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。(现成水现成水)第36页取取20g蔗糖放小烧杯中，加入几滴蔗糖放小烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。再加入约水，搅拌均匀。再加入约20ml浓硫浓硫酸，快速搅拌，观察试验现象。酸，快速搅拌，观察试验现象。实实验验蔗糖变蔗糖变黑黑；体积膨胀；体积膨胀；放出大量热；放出大量热；产生有酸味、刺激性气体产生有酸味、刺激性气体。现象：现象：脱水性脱水性蔗糖蔗糖炭化炭化浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热(吸水性吸水性)C12H22O11 蔗糖浓硫酸浓硫酸12C+11H2O？浓硫酸能按水组成比脱去有机浓硫酸能按水组成比脱去有机物中物中氢氢、氧氧元素，使有机物最终元素，使有机物最终变成黑色炭变成黑色炭比较比较第37页强氧化性强氧化性C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O还原剂还原剂氧化剂氧化剂失去失去4e得到得到 22e 22e浓硫酸在加热条件下能将各种浓硫酸在加热条件下能将各种非金属非金属非金属非金属氧氧化生成化生成最高价氧化物最高价氧化物或或对应酸对应酸。注意：注意：浓硫酸能按水组成比脱去纸屑、棉花、锯末浓硫酸能按水组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中氢、氧元素等有机物中氢、氧元素,使这些有机物使这些有机物炭化炭化。假如皮肤沾上浓硫酸，会引发严重灼伤。所假如皮肤沾上浓硫酸，会引发严重灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，马上用大量以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，马上用大量水冲洗水冲洗。继续继续第38页Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O常温下常温下,无显著现象无显著现象加热后加热后,品红溶液褪色品红溶液褪色,反应后生成反应后生成水溶液展现蓝色水溶液展现蓝色现象现象:生成生成SOSO2 2气气体体生成生成CuSO4溶液溶液强氧化性强氧化性【试验【试验4-94-9】第39页Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O强氧化性强氧化性金属单质金属单质+浓硫酸浓硫酸硫酸盐硫酸盐 +SOSO2 2+H+H2 2O O 加热时加热时，浓，浓H H2 2SOSO4 4可氧化绝大多数金属可氧化绝大多数金属(Au(Au、PtPt等除外等除外)，且能将变价金属单质氧化到最高价，且能将变价金属单质氧化到最高价态，但态，但不产生不产生H H2 2。反应中表现出反应中表现出酸性酸性和和氧化性氧化性。小小结结 常温下常温下，浓，浓H H2 2SOSO4 4可使可使 FeFe、AlAl等金属钝化等金属钝化第40页 在常温下，浓硫酸跟一些金属，如铁、在常温下，浓硫酸跟一些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，从而阻止内部金属继续致密氧化物薄膜，从而阻止内部金属继续跟硫酸发生反应（跟硫酸发生反应（钝化钝化现象）。所以，冷现象）。所以，冷浓硫酸能够用铁或铝容器贮存。但受热时，浓硫酸能够用铁或铝容器贮存。但受热时，浓硫酸能够与浓硫酸能够与Fe、Al反应。反应。第41页运硫酸铁罐车运硫酸铁罐车第42页结论：结论：浓硫酸现有浓硫酸现有氧化性又有酸性氧化性又有酸性 Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂a、与金属反应与金属反应2e-若铜过量，硫酸能否完全反应？若铜过量，硫酸能否完全反应？为何？为何？第43页浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等等第44页3 3、硫酸用途：、硫酸用途：硫硫酸酸是是世世界界上上用用量量最最大大、用用途途最最广广化化工工基基本本原原料料之之一一，故故素素有有“化化学学工工业业之母之母”之称。之称。第45页1、难挥发性、难挥发性浓硫酸特征浓硫酸特征2、吸水性、吸水性3、脱水性、脱水性4、强氧化性、强氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原被还原被还原被还原第46页浓硫酸浓硫酸H2SO4=2H+SO42-酸通性酸通性稀硫酸稀硫酸 稀释稀释完全电离完全电离本身特征本身特征以分子态以分子态 存在为主存在为主H2SO4难挥发性、难挥发性、吸水性吸水性、脱水性、强氧化性脱水性、强氧化性第47页 怎样用试验方法证实木炭与浓硫酸怎样用试验方法证实木炭与浓硫酸 反应产物？反应产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可屡次使用装置可屡次使用)：思索题思索题：KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3品红品红澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红澄清石灰水澄清石灰水第48页品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水 检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2褪色褪色不褪色不褪色 变浑浊变浑浊证实含证实含SOSO2 2除去含除去含SOSO2 2证实无证实无SOSO2 2证实含证实含COCO2 2证实含证实含H H2 2O O第50页（2）干燥）干燥H2、SO2等气体等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，以后又变黑）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，以后又变黑_CEAAD1、硫酸在以下用途或反应中各表现性质是：、硫酸在以下用途或反应中各表现性质是：A、强酸性、强酸性B、难挥发性、难挥发性C、吸水性、吸水性D、脱水性、脱水性E、强氧化性、强氧化性第51页1 1 1 1、将以下现象中硫酸表现出来性质写在空白处：、将以下现象中硫酸表现出来性质写在空白处：、将以下现象中硫酸表现出来性质写在空白处：、将以下现象中硫酸表现出来性质写在空白处：(1)(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时,质量增加质量增加(2)(2)把把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中,变白色变白色(3)(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中,有气体放出有气体放出(4)(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中,变黑变黑 练习：练习：吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脱水性脱水性第52页练习：练习：2.在在常常温温下下，以以下下物物质质可可盛盛放放在在铁铁制制容容器器中中是是（）A.盐酸盐酸B.稀硫酸稀硫酸C.浓硫酸浓硫酸D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 3.浓硫酸能与碳浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（硫等非金属单质反应，因为它是（）A.强氧化剂强氧化剂B.不挥发性酸不挥发性酸C.强酸强酸D.脱水剂脱水剂CA4.以下物质久置在敞口容器中，质量会增加是（以下物质久置在敞口容器中，质量会增加是（）A.浓硫酸浓硫酸B.浓盐酸浓盐酸C.碳酸钠晶体碳酸钠晶体D.氯化钠氯化钠A第53页2怎样判别浓硫酸和稀硫酸？怎样判别浓硫酸和稀硫酸？方法一方法一：观察状态，油状粘稠液体：观察状态，油状粘稠液体是浓硫酸。是浓硫酸。方法二方法二：依据密度，等体积液体较：依据密度，等体积液体较重是浓硫酸。重是浓硫酸。方法三方法三：溶于水，放出大量热是浓：溶于水，放出大量热是浓硫酸。硫酸。第54页方法四方法四：各取少许加入蔗糖中，能：各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化是浓硫酸。使蔗糖脱水碳化是浓硫酸。方法五方法五：加入铜片并加热，产生气：加入铜片并加热，产生气体是浓硫酸；无现象是稀硫酸。体是浓硫酸；无现象是稀硫酸。方法六方法六：加入铁钉，使之钝化是浓：加入铁钉，使之钝化是浓硫酸；有气体生成是稀硫酸。硫酸；有气体生成是稀硫酸。方法七方法七：能蓝色石蕊试纸先变红后：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑是浓硫酸变黑是浓硫酸;只变红是稀硫酸。只变红是稀硫酸。第55页纯纯硝硝酸酸是是无无色色、易易挥挥发发、有有刺刺激激性性气气味味液体。液体。三、硝酸三、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸点低：沸点低：8383；惯用浓硝酸惯用浓硝酸浓度为浓度为6969，98 98浓硝酸叫作浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。（一）物理性质：（一）物理性质：第57页（二）硝酸化学性质（二）硝酸化学性质 HNO3=H+NO3-1 1、含有酸通性、含有酸通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与一些盐作用与一些盐作用 H+第58页3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O结论：结论：硝酸含有强氧化性。硝酸含有强氧化性。Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2 2、特征、特征1 1）强氧化性）强氧化性a a、与金属反应、与金属反应第59页硝酸含有强氧化性，也能跟许多非金属（如硝酸含有强氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应碳）反应4HNO3（浓）（浓）+C=CO2+4NO2+2H2Ob b、与非金属反应、与非金属反应硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓氧化性：浓HNO3 稀稀HNO3第60页（2）特征）特征强氧化性强氧化性A、与金属反应、与金属反应试验试验Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2OB、Fe、Al在冷浓硝酸中在冷浓硝酸中“钝化钝化”C、与非金属反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2OD、与还原性物质反应、与还原性物质反应3H2S+2HNO3（稀）（稀）=3S+2NO+4H2O第61页 大大量量试试验验证证实实：不不论论浓浓、稀稀硝硝酸酸都都有有很很强强氧氧化化性性，几几乎乎能能与与全全部部金金属属(除除PtPt、AuAu等等少少数数金金属属外外)反反应应，如如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu、AgAg等等。但但AlAl、FeFe在冷、浓硝酸中要发生钝化。在冷、浓硝酸中要发生钝化。（2 2）王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1 1：3 3组组成混合物，成混合物，含有极强氧化性，能氧化含有极强氧化性，能氧化PtPt、AuAu等等极不活泼金属。极不活泼金属。记忆方法记忆方法 ：王水：王水：“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）”可用铁、铝制容器盛装冷浓硫酸或浓硝酸可用铁、铝制容器盛装冷浓硫酸或浓硝酸第62页练习练习 写出硝酸与银反应化学方程式写出硝酸与银反应化学方程式Ag+2HNO3(浓浓)=AgNO3+NO2+H2O3Ag+4HNO3(稀稀)=3AgNO3+NO+2H2O第63页不稳定性：不稳定性：思思 考考久置浓硝酸为何呈黄色？久置浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？怎样消除黄色？HNO3分解产生分解产生NO2，NO2溶于硝酸而变黄。溶于硝酸而变黄。向溶液中通入氧气来消除黄色。向溶液中通入氧气来消除黄色。第64页3、硝酸保留、硝酸保留密封密封于于棕色瓶（玻璃塞）棕色瓶（玻璃塞）中中,并放在并放在阴暗阴暗处！处！万一不慎将万一不慎将浓硝酸弄到浓硝酸弄到皮肤上，应皮肤上，应怎样处理怎样处理?应马上用大量水冲洗，应马上用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗再用小苏打或肥皂洗涤涤.第65页4、硝酸用途、硝酸用途硝酸是一个主要化工原料，它能够硝酸是一个主要化工原料，它能够制造染料、炸药、硝酸盐，还能够做制造染料、炸药、硝酸盐，还能够做塑料等。在试验室里，硝酸是一个重塑料等。在试验室里，硝酸是一个重要化学试剂。要化学试剂。1体积浓硝酸与体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合物叫做体积浓盐酸混合物叫做王王水，水，它氧化能力更强，能溶解它氧化能力更强，能溶解金（金（Au）和和铂铂（Pt）第66页小结小结HNO3化学性质化学性质1.不稳定性不稳定性4NO2O22H2O4HNO3或光照或光照2.强氧化性强氧化性(1)与不活泼金属反应与不活泼金属反应(Pt、Au除外除外)Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2O(2)与活泼金属反应与活泼金属反应Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应遇浓硝酸钝化，加热则反应(普通生成普通生成NO2)Mg、Zn常温下能够与任何浓度硝酸反应（还原产物能常温下能够与任何浓度硝酸反应（还原产物能够是够是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）等。）普通而言，硝酸越浓，越不稳定。普通而言，硝酸越浓，越不稳定。注意注意:硝酸几乎硝酸几乎与全部金属反与全部金属反应应,但都不能放但都不能放出出H2!?密封于密封于棕色瓶中棕色瓶中,并放在阴暗并放在阴暗处！处！第67页氧化性酸小结氧化性酸小结:硝酸硝酸(浓或稀浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是含有强氧化性酸。（硝酸和盐酸）等，都是含有强氧化性酸。易钝化物质小结易钝化物质小结:MgMg、AlAl在空气中其表面形成致密氧化物薄膜在空气中其表面形成致密氧化物薄膜而钝化。而钝化。AlAl、FeFe在冷浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致在冷浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密氧化物薄膜而钝化。密氧化物薄膜而钝化。第68页(3)与非金属反应与非金属反应(C、S、P等等)灼热木炭放入热浓硝酸中，木炭燃烧灼热木炭放入热浓硝酸中，木炭燃烧C4HNO3(浓浓)CO24NO22H2O(4)与其它还原性物质反应与其它还原性物质反应SO2H2SO4FeOFe(NO3)3Na2SO3Na2SO4Na2SS或或H2SO4普通地，浓普通地，浓HNO3还原产物是还原产物是NO2 稀稀HNO3还原产物是还原产物是NO6HNO6HNO3 3+S=H+S=H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2 +2H +2H2 2O O 第69页在求氨水中溶质质量分数、物质量浓度时，在求氨水中溶质质量分数、物质量浓度时，视溶质为视溶质为NH3对于氨水溶液，溶质质量分数越大，溶液对于氨水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越小密度越小（浓氨水密度浓氨水密度0.88g/cm3）注意注意第70页硫酸根离子检验硫酸根离子检验加入加入BaCl2溶液溶液加入盐酸加入盐酸稀硫酸稀硫酸现象现象方程式方程式Na2SO4溶液溶液现象现象方程式方程式Na2CO3溶液溶液现象现象方程式方程式第71页判判断断办法一：加硝酸酸化，再加办法一：加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若溶液，若产生白色沉淀，则有产生白色沉淀，则有SO42-。办法二：加盐酸，再加办法二：加盐酸，再加BaCl2或或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则有溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-。办法三：加办法三：加BaCl2溶液，再加溶液，再加HNO3，若产，若产生白色沉淀，则有生白色沉淀，则有SO42-。第72页1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸烧杯露置于空气中，放置一段时间酸烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大是后，质量增大是，原因是，原因是，质量降低是，质量降低是，原，原因是因是。浓浓H2SO4浓浓H2SO4吸收空气中水蒸气吸收空气中水蒸气浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸均含有挥发性浓盐酸、浓硝酸均含有挥发性.练习练习第73页2.以下试剂以下试剂不需要不需要保留在保留在棕色棕色试剂瓶内是试剂瓶内是()A、浓、浓HNO3B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3溶液溶液见光或受热而易变质物质需用棕色试剂瓶且密封保留，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B第74页3.3.一定量浓硝酸里加入过量铜会发生哪一定量浓硝酸里加入过量铜会发生哪些改变些改变?反应停顿后反应停顿后,假如在溶液中再加入足量假如在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况稀盐酸会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它碰到它碰到H+后后,会继续氧化会继续氧化铜铜,当然此时当然此时NO3-/H+溶度较稀溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O伴随反应进行伴随反应进行,硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O第75页4.4.以下反应以下反应中中HNOHNO既表现氧化性又表现酸性是既表现氧化性又表现酸性是(A)C+(A)C+浓浓HNOHNO33(B)FeO+HNO(B)FeO+HNO3 3(C)Fe(C)Fe2 2O O3 3+HNO+HNO3 3(D)Cu+(D)Cu+浓浓HNOHNO3 3 BDBD5.5.利用下反应制相同质量硝酸铜时，从理论利用下反应制相同质量硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多是上看，消耗硝酸质量最多是 (A)Cu+(A)Cu+浓浓HNOHNO3 3 (B)Cu+(B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)CuO+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D)Cu(OH)(D)Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 3A A第76页6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入以下在稀硫酸中插入一块铜片，加入以下物质后，可使铜片快速溶解是（物质后，可使铜片快速溶解是（）A稀盐酸稀盐酸B芒硝晶体芒硝晶体CKNO3DFeCl2溶液溶液C第77页将将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，搜集到气体为用时，搜集到气体为1.12L（标准情况）则所消（标准情况）则所消耗硝酸物质量是（耗硝酸物质量是（）A0.12molB0.11molC0.10molD0.08molCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OB0.030.06第78页3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OX4X2XY3/8Y2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)=40.0225+3/80.0075=0.11mol1.92g铜粉铜粉n(Cu)=0.03mol，气体为气体为1.12Ln(气体气体)=0.05mol方法一方法一第79页元素守恒法：元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol1.92g铜粉，气体为铜粉，气体为1.12LCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2On(HNO3)=n(氧化性氧化性)+n(酸性酸性)n(氧化性氧化性)=1.12/22.4=0.05moln(酸性酸性)=21.92/64=0.06mol方法二方法二第80页