元素周期表的应用.pptx

第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表应用第2课时 研究同主族元素性质第第1 1页页第第2 2页页一、一、AA族族(除除H H外外)元素性质递变规律探究元素性质递变规律探究1.1.原子结构特点原子结构特点(1)(1)原子结构原子结构第第3 3页页(2)(2)对比归纳对比归纳相同性相同性:最最外层电子数都是外层电子数都是_。递变性递变性:伴随核电荷数增加伴随核电荷数增加,电子层数电子层数_,_,原子半径原子半径_。1 1逐步增多逐步增多逐步增大逐步增大第第4 4页页2.2.单质及化合物性质递变性单质及化合物性质递变性第第5 5页页3.3.碱金属元素碱金属元素性质与原子结构之间关系性质与原子结构之间关系从从LiCs,LiCs,最外层电子数均为最外层电子数均为1,1,但随核电荷数增加但随核电荷数增加,电子层数逐步电子层数逐步_原子半径逐步原子半径逐步_原子查对原子查对最外层电子最外层电子(1(1个个)引力逐步引力逐步_元素原子失电元素原子失电子能力逐步子能力逐步_元素金属性逐步元素金属性逐步_。增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强第第6 6页页【情境情境思索思索】某兴趣小组在试验室中完成了如图所表示试验某兴趣小组在试验室中完成了如图所表示试验:第第7 7页页(1)(1)请叙述上述试验现象异同点。请叙述上述试验现象异同点。提醒提醒:相同点有相同点有:金属浮在水面上金属浮在水面上,熔成闪亮小球熔成闪亮小球,小球小球四处游动四处游动,发出发出“嘶嘶嘶嘶”响声响声;反应后溶液呈红色。不反应后溶液呈红色。不一样点有一样点有:钾与水反应有轻微爆炸声并着火燃烧。钾与水反应有轻微爆炸声并着火燃烧。第第8 8页页(2)(2)你从上述试验能得出什么样结论你从上述试验能得出什么样结论?提醒提醒:经过上述试验能够得出与水反应猛烈程度经过上述试验能够得出与水反应猛烈程度:KNa;:KNa;金属活泼性金属活泼性:KNa:KNa。第第9 9页页二、卤族元素性质递变规律探究二、卤族元素性质递变规律探究1.1.卤族元素原子结构和性质相同性卤族元素原子结构和性质相同性第第1010页页元素元素(名称与符号名称与符号)氟氟(F)(F)氯氯(Cl)(Cl)溴溴(Br)(Br)碘碘(I)(I)最外层电子数最外层电子数都为都为_最高正价最高正价无无_价价最低负价最低负价都为都为_价价自然界中自然界中存在形态存在形态全部以全部以_形式存在形式存在7 7+7+7-1-1化合态化合态第第1111页页元素元素(名称与符号名称与符号)氟氟(F)(F)氯氯(Cl)(Cl)溴溴(Br)(Br)碘碘(I)(I)最高价最高价含氧酸含氧酸无无_气态氢化物气态氢化物_HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4HFHFHClHClHBrHBrHIHI第第1212页页2.2.卤族元素性质递变性卤族元素性质递变性(1)(1)卤族元素单质物理性质及递变性。卤族元素单质物理性质及递变性。单质单质物理物理性质性质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜色颜色浅黄浅黄绿色绿色_色色_色色_色色状态状态气体气体气体气体液体液体固体固体密度密度逐步_熔、沸点熔、沸点逐步_黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑增大增大升高升高第第1313页页(2)(2)卤素单质结构及化学性质递变性。卤素单质结构及化学性质递变性。第第1414页页第第1515页页3.3.卤族元素性质与原子结构之间关系卤族元素性质与原子结构之间关系从从FI,FI,伴随核电荷伴随核电荷数增加数增加,电子层数逐步电子层数逐步_原原子半径逐步子半径逐步_原子查对最外层电子引力逐步原子查对最外层电子引力逐步_元素原子得电子能力逐步元素原子得电子能力逐步_元素非金元素非金属性逐步属性逐步_。增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱第第1616页页【巧判断巧判断】(1)(1)同主族元素自上至下同主族元素自上至下,碱金属和卤族元素单质熔、碱金属和卤族元素单质熔、沸点都逐步增大。沸点都逐步增大。()提醒提醒:。同主族元素自上至下。同主族元素自上至下,碱金属单质熔、沸点碱金属单质熔、沸点逐步降低逐步降低,卤素单质熔、沸点逐步增大。卤素单质熔、沸点逐步增大。第第1717页页(2)(2)同主族元素随核电荷数增加同主族元素随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐气态氢化物稳定性逐步增强。步增强。()提醒提醒:。同主族元素随核电荷数增加。同主族元素随核电荷数增加,气态氢化物稳气态氢化物稳定性逐步减弱。定性逐步减弱。第第1818页页三、同主族元素性质递变规律三、同主族元素性质递变规律第第1919页页【微思索微思索】你能说明同主族元素性质相同性和递变性原因吗你能说明同主族元素性质相同性和递变性原因吗?提醒提醒:同主族元素原子最外层电子数相同同主族元素原子最外层电子数相同,所以同主族元所以同主族元素性质含有相同性。同主族元素原子电子层数逐步增多素性质含有相同性。同主族元素原子电子层数逐步增多,原子半径增大原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强所以元素原子失电子能力增强,得电子能得电子能力减弱力减弱,元素金属性增强元素金属性增强,非金属性减弱。非金属性减弱。第第2020页页知识点一碱金属元素单质化学性质相同性和递变性知识点一碱金属元素单质化学性质相同性和递变性【重点释疑重点释疑】1.1.相同性相同性(R(R表示碱金属元素表示碱金属元素)第第2121页页第第2222页页2.2.递变性递变性伴随原子序数递增伴随原子序数递增,原子半径逐步增大原子半径逐步增大,原子查对最外原子查对最外层电子引力逐步减小层电子引力逐步减小,碱金属元素原子失电子能力逐步碱金属元素原子失电子能力逐步增强增强,金属性逐步增强。金属性逐步增强。第第2323页页(1)(1)第第2424页页(2)(2)碱金属化学性质及比较碱金属化学性质及比较第第2525页页【思索思索讨论讨论】(1)K(1)K比比NaNa活泼活泼,K,K能够从钠盐溶液中置换出能够从钠盐溶液中置换出NaNa吗吗?为何为何?提醒提醒:不能。钾与水反应生成不能。钾与水反应生成KOHKOH和氢气。和氢气。第第2626页页(2)(2)碱金属阳离子没有还原性碱金属阳离子没有还原性,所以有强氧化性所以有强氧化性,这句话这句话对吗对吗?为何为何?提醒提醒:不对。碱金属阳离子很稳定不对。碱金属阳离子很稳定,不含有强氧化性。不含有强氧化性。第第2727页页【案例示范案例示范】【典例典例】以下对碱金属性质叙述中以下对碱金属性质叙述中,正确是正确是()A.A.碱金属元素单质含有强还原性碱金属元素单质含有强还原性,可置换出硫酸铜溶可置换出硫酸铜溶液中铜单质液中铜单质B.B.碱金属单质在空气中燃烧生成都是过氧化物碱金属单质在空气中燃烧生成都是过氧化物C.C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D.D.碱金属单质熔、沸点伴随原子序数递增而升高碱金属单质熔、沸点伴随原子序数递增而升高第第2828页页【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)明确碱金属物理和化学性质明确碱金属物理和化学性质;(2)(2)明确碱金属性质上差异性。明确碱金属性质上差异性。第第2929页页【解析解析】选选C C。A A项项,碱金属元素单质含有强还原性碱金属元素单质含有强还原性,但但活泼金属易与活泼金属易与H H2 2O O反应反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼故不能从盐溶液中置换出不活泼金属金属,错误错误;B;B项项,锂在空气中燃烧生成是氧化锂锂在空气中燃烧生成是氧化锂,而不是而不是过氧化锂过氧化锂,错误错误;D;D项项,碱金属单质熔、沸点伴随原子序碱金属单质熔、沸点伴随原子序数递增而降低数递增而降低,错误错误;C;C项项,碱金属都能与水反应生成对碱金属都能与水反应生成对应碱和氢气应碱和氢气,只是反应越来越猛烈只是反应越来越猛烈,正确。正确。第第3030页页【误区警示误区警示】碱金属元素性质差异性碱金属元素性质差异性同主族元素性质同主族元素性质,不但要记住其相同性和递变性不但要记住其相同性和递变性,还要还要注意违反普通规律特殊性质。注意违反普通规律特殊性质。(1)(1)碱金属单质密度逐步增大碱金属单质密度逐步增大,但但K K单质密度小于单质密度小于Na;NaNa;Na、K K都能够保留在煤油中都能够保留在煤油中,但但LiLi不能保留在煤油中不能保留在煤油中,而应而应保留在石蜡中。保留在石蜡中。第第3131页页(2)(2)碱金属元素只有碱金属元素只有LiLi与与O O2 2反应生成反应生成LiLi2 2O O 一个产物一个产物,其其它与它与O O2 2反应产物最少有两种。反应产物最少有两种。(3)(3)碱金属元素最高价氧化物对应水化物中只有碱金属元素最高价氧化物对应水化物中只有LiOHLiOH微微溶溶,其它均为易溶于水碱。其它均为易溶于水碱。第第3232页页【迁移迁移应用应用】关于碱金属元素说法中正确是关于碱金属元素说法中正确是()A.AA.A族元素都是碱金属元素族元素都是碱金属元素B.RbB.Rb与与K K分别与酸反应分别与酸反应,K,K更猛烈更猛烈C.C.金属钾含有强还原性金属钾含有强还原性,K,K+含有强氧化性含有强氧化性D.FrD.Fr常温下与水反应会发生爆炸常温下与水反应会发生爆炸 第第3333页页【解析解析】选选D D。AA族元素还有氢元素族元素还有氢元素,A,A错错;Rb;Rb金属性强金属性强于于K,K,与酸反应与酸反应,Rb,Rb更猛烈更猛烈,B,B错错;因为钾原子最外层只有因为钾原子最外层只有1 1个电子个电子,钾单质含有较强还原性钾单质含有较强还原性,不过其失去电子后形不过其失去电子后形成成K K+最外层已经到达最外层已经到达8 8电子稳定结构电子稳定结构,其氧化性非常弱其氧化性非常弱,C,C错错;Fr;Fr是还原性比是还原性比LiLi、NaNa、K K、RbRb都强金属单质都强金属单质,与水反与水反应会发生爆炸应会发生爆炸,D,D正确。正确。第第3434页页【赔偿训练赔偿训练】1.(1.(云南高一检测云南高一检测)以下相关碱金属说法不正确是以下相关碱金属说法不正确是()A.A.均为均为AA族元素族元素,最外层都有最外层都有1 1个电子个电子B.B.单质还原性单质还原性:LiNaKRbCs:LiNaKRbCsC.C.碱性碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD.D.由由LiLi到到Cs,Cs,核电荷数依次增加核电荷数依次增加,电子层数、原子半径电子层数、原子半径依次增大依次增大第第3535页页【解析解析】选选B B。碱金属元素位于周期表第。碱金属元素位于周期表第AA族族,主族序主族序数等于原子最外层电子数数等于原子最外层电子数,最外层电子数为最外层电子数为1,1,故故A A正确正确;同主族电子层数依次增加同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强失电子能力越来越强,还原还原性增强性增强,单质还原性单质还原性:LiNaKRbCs,:LiNaKRbCs,故故B B错误错误;金属金属性越强形成碱碱性越强性越强形成碱碱性越强,LiOHNaOHKOHRbOH,LiOHNaOHKOHRbOH CsOH,HClHBrHI:HFHClHBrHI还原性还原性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHI酸性酸性:HFHClHBrHI(HF:HFHClHBrHBrOHBrO4 4HIOHIO4 4(氟没有含氧酸氟没有含氧酸)第第4646页页3.3.特殊性特殊性(1)F(1)F2 2能与水反应能与水反应,反应方程式为反应方程式为2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2。所以所以,F,F2 2不能从溶液中置换出其它卤素单质。不能从溶液中置换出其它卤素单质。(2)(2)通常情况下通常情况下,氟没有正价氟没有正价,所以氟没有含氧酸。所以氟没有含氧酸。第第4747页页(3)(3)溶解性溶解性:通常情况下通常情况下,除除F F2 2外外,卤素单质在水中溶解度卤素单质在水中溶解度都不大都不大,不过均易溶于有机溶剂。不过均易溶于有机溶剂。(4)(4)卤素单质都有毒卤素单质都有毒,液溴易挥发液溴易挥发,保留时惯用水密封。保留时惯用水密封。第第4848页页【知识拓展知识拓展】1.1.卤素特征卤素特征(1)(1)氟元素无正价氟元素无正价,无含氧酸。无含氧酸。F F-还原性极弱。还原性极弱。(2)X(2)X2 2+H+H2 2O=HX+HXOO=HX+HXO而而2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2第第4949页页(3)(3)在常温下在常温下,Br,Br2 2是唯一一个液态非金属单质。是唯一一个液态非金属单质。(4)(4)碘为紫黑色固体碘为紫黑色固体,易升华易升华,淀粉遇淀粉遇I I2 2变蓝色。变蓝色。(5)(5)氢氟酸为弱酸氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。第第5050页页2.2.溴和碘在有机溶剂中颜色溴和碘在有机溶剂中颜色溴和碘在有机溶剂中浓度不一样溴和碘在有机溶剂中浓度不一样,颜色不一样。碘在水颜色不一样。碘在水中普通为黄色到褐色中普通为黄色到褐色,在有机溶剂中普通为紫色到紫红在有机溶剂中普通为紫色到紫红色色;溴在水中普通为黄色到棕色溴在水中普通为黄色到棕色,在有机溶剂中普通为在有机溶剂中普通为橙色到橙红色。在一定条件下橙色到橙红色。在一定条件下,溶液颜色能够作为判断溶液颜色能够作为判断是否有对应物质生成依据。是否有对应物质生成依据。第第5151页页【思索思索讨论讨论】(1)(1)已知还原性已知还原性I I-BrBr-ClCl-FF-,试从原子结构角度分析其试从原子结构角度分析其原因是什么原因是什么?第第5252页页提醒提醒:还原性即微粒失去电子能力。按还原性即微粒失去电子能力。按I I-BrBr-ClCl-FF-次序次序,离子半径逐步减小离子半径逐步减小,原子查对最外层电子吸引力原子查对最外层电子吸引力逐步增大逐步增大,失去电子能力逐步减弱失去电子能力逐步减弱,故还原性逐步减弱。故还原性逐步减弱。第第5353页页(2)(2)相对分子质量小卤素单质一定可将相对分子质量大相对分子质量小卤素单质一定可将相对分子质量大卤素从它卤化物溶液里置换出来吗卤素从它卤化物溶液里置换出来吗?提醒提醒:不一定不一定,将将F F2 2通入通入NaClNaCl溶液中不能置换出溶液中不能置换出ClCl2 2,而发而发生反应生反应2F2F2 2+2H+2H2 2O O=4HF+O4HF+O2 2。第第5454页页【案例示范案例示范】【典例典例】(镇江高一检测镇江高一检测)1940)1940年年,意大利化学意大利化学家西格雷发觉了第家西格雷发觉了第8585号元素号元素,它被命名为它被命名为“砹砹(At)”(At)”。在希腊文里在希腊文里,砹意思是砹意思是“不稳定不稳定”。西格雷以后迁居。西格雷以后迁居到了美国到了美国,和美国科学家科里森、麦肯齐在加利福尼亚和美国科学家科里森、麦肯齐在加利福尼亚大学用大学用“原子大炮原子大炮”盘旋加速器加速氦原子核盘旋加速器加速氦原子核,第第5555页页轰击金属铋轰击金属铋209,209,由此制得了第由此制得了第8585号元素号元素“亚碘亚碘”,即是砹。砹即是砹。砹(At)(At)是卤族元素中位于碘后面元素是卤族元素中位于碘后面元素,推测砹推测砹和砹化合物正确是和砹化合物正确是()第第5656页页A.A.与与H H2 2化合能力化合能力:At:At2 2II2 2B.B.砹在常温下是白色固体砹在常温下是白色固体C.C.砹原子最外层上有砹原子最外层上有7 7个电子个电子D.D.砹易溶于水砹易溶于水,难溶于四氯化碳难溶于四氯化碳第第5757页页【解题指南解题指南】解答本题重点注意以下两个方面解答本题重点注意以下两个方面:(1)(1)卤素单质性质相同性。卤素单质性质相同性。(2)(2)卤素单质与氢气等化合能力递变性。卤素单质与氢气等化合能力递变性。第第5858页页【解析解析】选选C C。A A()()从F到At,元素非金属减弱,与H2化合能力逐步减弱B B()()从F到At,单质颜色逐步加深。I2是紫黑色固体,故砹在常温下不可能是白色固体C C()()卤素原子最外层上都有7个电子D D()()由由I I2 2微溶于水微溶于水,易溶于四氯化碳易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易可推知砹不可能易溶于水溶于水,难溶于四氯化碳难溶于四氯化碳第第5959页页【迁移迁移应用应用】1.(1.(临沂高一检测临沂高一检测)以下说法中以下说法中,不符合不符合AA族元素性族元素性质特征是质特征是()A.A.从上到下元素非金属性增强从上到下元素非金属性增强B.B.易形成易形成-1-1价离子价离子C.C.从上到下从上到下,最高价氧化物水化物酸性减弱最高价氧化物水化物酸性减弱(F(F除外除外)D.D.从上到下从上到下,氢化物还原性依次增强氢化物还原性依次增强第第6060页页【解析解析】选选A A。同主族元素。同主族元素,从上到下从上到下,元素非金属性逐元素非金属性逐步减弱步减弱,选项选项A A符合题意符合题意;第第AA族元素原子最外层有族元素原子最外层有7 7个个电子电子,易得易得1 1个电子形成个电子形成-1-1价离子价离子,选项选项B B不符合题意不符合题意;从从上到下上到下,元素非金属性逐步减弱元素非金属性逐步减弱,所以最高价氧化物水所以最高价氧化物水化物酸性逐步减弱化物酸性逐步减弱,选项选项C C不符合题意不符合题意;同主族元素同主族元素,从从上到下上到下,元素非金属性逐步减弱元素非金属性逐步减弱,所以氢化物还原性依所以氢化物还原性依次增强次增强,选项选项D D不符合题意。不符合题意。第第6161页页2.2.元素周期表中卤族元素单质、化合物性质从上到下元素周期表中卤族元素单质、化合物性质从上到下展现一定递变性展现一定递变性,以下叙述正确是以下叙述正确是()单质氧化性增强单质氧化性增强单质颜色加深单质颜色加深气态氢化物稳定性增强气态氢化物稳定性增强单质沸点升高单质沸点升高阴离子还原性增强阴离子还原性增强A.A.B.B.C.C.D.D.第第6262页页【解析解析】选选C C。分析以下分析以下:物理物理性质性质单质颜色加深正确正确单质沸点升高正确正确化学化学性质性质单质氧化性减弱错误错误阴离子还原性增强正确正确气态氢化物稳定性减弱错误错误第第6363页页【赔偿训练赔偿训练】1.1.以下各组物质性质比较中以下各组物质性质比较中,正确是正确是()A.A.还原性还原性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHIB.B.稳定性稳定性:HFHClHBrHI:HFHClHBrBrBr2 2II2 2FF2 2D.D.密度密度:F:F2 2ClCl2 2BrBr2 2IHBrHClHF;BHIHBrHClHF;B项应为项应为HFHClHBrHI;CHFHClHBrHI;C项应为项应为F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2。第第6565页页2.2.以下关于卤素以下关于卤素(用用X X表示表示)及其化合物性质叙述及其化合物性质叙述,正确正确是是()A.A.其单质都能与水反应其单质都能与水反应,通式为通式为X X2 2+H+H2 2O O=HX+HXOHX+HXOB.HXB.HX易溶于水易溶于水,其水溶液都是强酸其水溶液都是强酸C.C.其单质都有颜色其单质都有颜色,都有毒都有毒D.D.最高价含氧酸通式为最高价含氧酸通式为HXOHXO4 4第第6666页页【解析解析】选选C C。本题考查卤素及相关化合物基本性质。本题考查卤素及相关化合物基本性质,解答本题解答本题,除掌握普通规律外除掌握普通规律外,还要注意还要注意F F2 2及氟化合物特及氟化合物特殊性殊性:F:F2 2与水反应置换与水反应置换H H2 2O O中氧生成中氧生成O O2 2,不像其它卤素不像其它卤素单质单质;F;F是最强非金属是最强非金属,在化合物中不表现正价在化合物中不表现正价,HF,HF溶溶液表现弱酸性。液表现弱酸性。第第6767页页【素养提升】【素养提升】是元素周期表发表是元素周期表发表150150周年周年,期间科学家为完善周期表期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟测定了铟(49In)(49In)等等9 9种元素相对原子质量新值种元素相对原子质量新值,被采取被采取为国际新标准。为国际新标准。第第6868页页第第6969页页(1)(1)请确定铟在元素周期表中位置请确定铟在元素周期表中位置?提醒提醒:InIn为为4949号元素号元素,依据元素周期表中元素排布规律依据元素周期表中元素排布规律,In,In是第五周期第是第五周期第AA族元素。族元素。第第7070页页(2)In(2)In中子数与电子数差值为多少。中子数与电子数差值为多少。提醒提醒:In In中子数为中子数为115-49=66,115-49=66,电子数为电子数为49,49,中子数与中子数与电子数差值为电子数差值为66-49=1766-49=17。第第7171页页(3)(3)依据铟在元素周期表中位置依据铟在元素周期表中位置,判断以下对判断以下对InIn元素性元素性质推测是否正确。质推测是否正确。可能性质正误判断正误判断能与酸反应产生氢气能与酸反应产生氢气_能与碱反应产生氢气能与碱反应产生氢气_氧化物既能与酸反应又能与碱反应氧化物既能与酸反应又能与碱反应_原子半径原子半径:InAl:InAl_第第7272页页(4)(4)若铟与铷若铟与铷(3737Rb)Rb)同周期同周期,试比较试比较In(OH)In(OH)3 3与与RbOHRbOH碱性碱性强弱。强弱。提醒提醒:InIn是第五周期第是第五周期第AA族元素族元素,Rb,Rb为第五周期第为第五周期第AA族元素族元素,金属性金属性InRb,InRb,依据元素周期律依据元素周期律,碱性碱性:In(OH):In(OH)3 3 RbOHRbOH。第第7373页页知识点三同主族元素性质相同性和递变规律知识点三同主族元素性质相同性和递变规律【重点释疑重点释疑】同主族元素原子结构与性质递变规律同主族元素原子结构与性质递变规律第第7474页页内容内容同主族同主族(自上而下自上而下)原原子子结结构构 电子层数电子层数增多增多最外层电子数最外层电子数相同相同原子半径原子半径逐步增大第第7575页页内容内容同主族同主族(自上而下自上而下)元元素素性性质质 原子得电子能力原子得电子能力减弱减弱原子失电子能力原子失电子能力增强增强元素金属性增强增强元素非金属性减弱减弱元素主要化合价最高正价数最高正价数=主族序数主族序数(F(F无正价无正价,O,O无最高正价无最高正价)第第7676页页内容内容同主族同主族(自上而下自上而下)单质和单质和化合物化合物 单质还原性与氧化性单质还原性与氧化性还原性增强还原性增强,氧化性减氧化性减弱弱非金属元素气态氢化物形成及稳定性形成由易到难形成由易到难,稳定性稳定性由强到弱由强到弱第第7777页页内容内容同主族同主族(自上而自上而下下)单质和单质和化合物化合物 最高价氧化物对应水化物酸碱性酸性酸性减弱减弱碱性碱性增强增强非金属气态氢化物还原性增强增强离子氧化还原能离子氧化还原能力力阳离子氧化性阳离子氧化性减弱减弱阴离子还原性阴离子还原性增强增强第第7878页页【思索思索讨论讨论】(1)Li(1)Li、NaNa、K K在空气中燃烧分别生成在空气中燃烧分别生成LiLi2 2O O、NaNa2 2O O2 2、KOKO2 2(超氧化钾超氧化钾)说明什么问题说明什么问题?提醒提醒:说明说明LiLi、NaNa、K K活动性依次增强。活动性依次增强。第第7979页页(2)Na(2)Na、K K为何保留在煤油中为何保留在煤油中?提醒提醒:钠、钾保留在煤油中钠、钾保留在煤油中,以防止与空气中以防止与空气中O O2 2、H H2 2O O反反应。应。第第8080页页(3)(3)利用原子结构怎样解释利用原子结构怎样解释F F、ClCl、BrBr、I I得失电子能力得失电子能力改变改变?提醒提醒:F F、ClCl、BrBr、I I最外层都有最外层都有7 7个电子个电子,都易得一个电都易得一个电子到达稳定结构子到达稳定结构,但原子半径依次增大但原子半径依次增大,得电子能力逐得电子能力逐步减弱。步减弱。第第8181页页【案例示范案例示范】【典例典例】(潍坊高一检测潍坊高一检测)X)X、Y Y两种元素两种元素,原子序数原子序数均小于均小于20;X20;X、Y Y原子最外层电子数相等原子最外层电子数相等,且原子半径且原子半径XY,XY,以下说法正确是以下说法正确是(选项中选项中m m、n n均为正整数均为正整数)()第第8282页页A.A.若若X(OH)X(OH)n n为强碱为强碱,则则Y(OH)Y(OH)n n也一定为强碱也一定为强碱B.B.若若H Hn nXOXOm m为强酸为强酸,则则X X氢化物溶于水一定显酸性氢化物溶于水一定显酸性C.C.若若X X元素形成单质是元素形成单质是X X2 2,则则Y Y元素形成单质一定是元素形成单质一定是Y Y2 2D.D.若若Y Y最高正价为最高正价为+m,+m,则则X X最高正价一定为最高正价一定为+m+m第第8383页页【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下几点解答本题时应注意以下几点:(1)(1)同主族元素性质递变规律同主族元素性质递变规律;(2)(2)熟悉各主族常见元素性质熟悉各主族常见元素性质,尤其第尤其第2 2、3 3周期周期;(3)(3)注意一些元素特殊性。注意一些元素特殊性。第第8484页页【解析解析】选选A A。X X、Y Y原子最外层电子数相同原子最外层电子数相同,且原子且原子序数序数20,NaMgAl:KNaMgAlB.B.原子氧化性原子氧化性:FClSP:FClSPC.C.最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性:H:H2 2COCO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOHClO4 4D.D.氢化物稳定性氢化物稳定性:HClH:HClH2 2SPHSPH3 3SiHHHClH2 2S PHS PH3 3SiHSiH4 4。第第9292页页【课堂回首课堂回首】第第9393页页