构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子空气、物质的构成课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

组成物质微粒（）原子和离子第1页 什什什什 么么么么 是是是是 原原原原 子子子子 原子内部奥秘原子内部奥秘原子内部奥秘原子内部奥秘原子原子第2页复习：复习：1 1、分子概念、分子概念2 2、分子性质、分子性质分子是组成物质一个微粒，也是保持物质化学性质分子是组成物质一个微粒，也是保持物质化学性质一个微粒。一个微粒。1、组成物质分子体积和质量小，且在不停运动、组成物质分子体积和质量小，且在不停运动2、分子之间有间隔、分子之间有间隔第3页 复习：复习：3 3、从分子角度认识纯净物和混合、从分子角度认识纯净物和混合物物4 4、用分子观点说物理改变、化学改变、用分子观点说物理改变、化学改变由分子组成物质中，由由分子组成物质中，由不一样种不一样种分子组成物质是混合物。分子组成物质是混合物。由由一个一个分子组成物质是纯净物分子组成物质是纯净物。由分子组成物质，由分子组成物质，在物理改变中，分子本身不发生改变，依然保持该物质化学性质在物理改变中，分子本身不发生改变，依然保持该物质化学性质；在在化学改变中，分子本身发生改变，生成新分子，新分子不再化学改变中，分子本身发生改变，生成新分子，新分子不再保持保持原物质化学性质。原物质化学性质。第4页氧化汞受热分解氧化汞受热分解现象：试管内壁上出现银光闪闪水银（又名汞），并能搜集到能支持可燃物燃烧氧气。第5页氧化汞受热分解示意图氧化汞受热分解示意图1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、图中有（、图中有（）个氧化汞分子，其中含有（）个氧化汞分子，其中含有（）个（）个（）原子和（原子和（）个（）个（）原子，有（）原子，有（）个氧分子，其中含）个氧分子，其中含有（有（）个（）个（）原子，汞原子直接组成金属汞。）原子，汞原子直接组成金属汞。3、化学改变中氧化汞分子分解成（、化学改变中氧化汞分子分解成（）原子和（）原子和（）原子）原子2 22 2汞汞2 2氧氧1 12 2氧氧氧氧汞汞氧化汞分子汞原子 氧原子汞原子 氧分子第6页1.1.原子是组成物质另一个微粒。原子是组成物质另一个微粒。原子组成份原子组成份子，原子也能够直接组成物质。子，原子也能够直接组成物质。2.2.在化学改变中分子本身发生改变，而原子在化学改变中分子本身发生改变，而原子本身没有改变（在本身没有改变（在化学改变中分子可分原化学改变中分子可分原子不可分子不可分）只是重新组合成新分子，组成）只是重新组合成新分子，组成新物质。新物质。原子是化学改变中最小微粒。原子是化学改变中最小微粒。第7页一.原子概念：二.原子特征：是化学改变中最小微粒。1.原子也在不停运动着。2.原子之间有间隙。3.原子体积和质量都非常小。总结：总结：第8页空气中物质组成该物质分子组成该分子原子氮气氮气N2氧气氧气O2二氧化碳二氧化碳CO2水蒸气水蒸气H2O稀有气体稀有气体He Ne氮气分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子、氧原子氢原子、氧原子它们一个分子有对应各一个原子组成第9页原子是化学改变中最小微粒，原子是化学改变中最小微粒，原子还能再分吗原子还能再分吗?问题：问题：第10页第11页科学史话科学史话原子结构探索历程原子结构探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球实心球 模型模型英国物理学家英国物理学家汤姆森汤姆森枣糕枣糕模型模型 18971897年，汤姆森年，汤姆森在在原子内部发觉了电子原子内部发觉了电子，摧毁了摧毁了“原子不可再分原子不可再分”观点，并建立了新原观点，并建立了新原子结构模型子结构模型-“-“枣糕模枣糕模型型”。18，道尔顿提出：组成物质最小粒子是原子，原子是不可再分实心球体。第12页英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核有核模型模型 19，卢瑟福经过精密试验证实在原子中心有一个极小核，电子在一个很大空间绕核做高速旋转。第13页原子是怎样组成？原子是怎样组成？【智慧阅读智慧阅读】阅读书本阅读书本48-4948-49页页并讨论：并讨论：1.1.原子是实心球体吗？抛开化学改变能否将原子再分下原子是实心球体吗？抛开化学改变能否将原子再分下去？若能，它能够分为哪几部分？去？若能，它能够分为哪几部分？2.2.原子核还能再分吗？假如能再分，它又是由什么微粒原子核还能再分吗？假如能再分，它又是由什么微粒组成呢？组成呢？3.3.原子中各种粒子带电情况怎样？原子中各种粒子带电情况怎样？4.4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？合作学习：合作学习：第14页质子、中子、电子电性和电量怎样？质子、中子、电子电性和电量怎样？1 1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1 1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷。中子不带电；中子不带电；原原子子核核带带正正电电荷荷原子核所带正电荷数目原子核所带正电荷数目叫做叫做核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数第15页 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717观察下表不一样原子中各微粒数目，观察下表不一样原子中各微粒数目，思思索讨论以下问题索讨论以下问题：（：（或看书或看书4949页表格页表格）【观察观察讨论讨论】1、原子中还有哪些微粒数目是原子中还有哪些微粒数目是一定一定相等？相等？2 2、组成原子微粒、组成原子微粒普通普通有有 、和和 。3 3、同种原子核内质子数和中子数有何关系？、同种原子核内质子数和中子数有何关系？4 4、原子是否带电？为何？、原子是否带电？为何？5 5、不一样种类原子，主要是因为其核内哪种微粒数不一样？、不一样种类原子，主要是因为其核内哪种微粒数不一样？质子质子 中子中子 电子电子并不是全部原子都有中子（并不是全部原子都有中子（氢原子内没有中子氢原子内没有中子）质子数质子数不一定不一定等于中子数。等于中子数。不一样种类原子，其核内不一样种类原子，其核内质子数质子数不一样。不一样。（即（即原子种类由原子种类由质子数质子数决定决定）第16页原子不显电性原因：原子不显电性原因：因为同一原子中，原子核里质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。第17页2、原子中：核电荷数、原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1、原子、原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）（电中性）（电中性）三三.原子结构：原子结构：所带正电荷数称所带正电荷数称为核电荷数为核电荷数第18页原子种原子种类类核电荷核电荷数数质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616钠钠12111.1.填写下表中空格。填写下表中空格。8816161111核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数心中有数心中有数第19页2.2.化学改变中最小粒子是化学改变中最小粒子是()()A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.质子质子 D.D.中子中子3.3.氡原子质子数为氡原子质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这，这种氡原子核外电子数为种氡原子核外电子数为()()A.50 B.86 C.136 D.222 A.50 B.86 C.136 D.2224.4.有一个元素原子核电荷数为有一个元素原子核电荷数为4949，中子，中子数为数为6666，则这种元素原子质子数和核外，则这种元素原子质子数和核外电子数分别为（电子数分别为（）A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49 ABD第20页下列图有下列图有18种元素，她们分成了几类？种元素，她们分成了几类？你能说出其中道理吗？你能说出其中道理吗？金属原子、非金属原子和稀有气体原子金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？最外层电子数有什么特点？1 11818号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图JFXHHe氢氢氦氦BeLiBCNOFNe锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖ArClSPSiAlMgNa钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩第21页1.1.第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子，2.2.第二层最多排第二层最多排8 8个电子。个电子。3.3.最外层不超出最外层不超出8 8个（第一层个（第一层2 2个）个）4.4.最外层到达最外层到达8 8个电子状态是稳定结构。个电子状态是稳定结构。（第一层两个电子也为稳定结构）（第一层两个电子也为稳定结构）核外电子排步规律：核外电子排步规律：核外电子排步规律：核外电子排步规律：第22页最最 外外 层层 电电 子子 数数 特特 点点1.金属元素最外层电子数普通金属元素最外层电子数普通4个；个；2.非金属元素最外层电子数普通非金属元素最外层电子数普通4个；个；3.稀有气体元素最外层电子数是稀有气体元素最外层电子数是8（He是是2个）。个）。第23页1、原子、原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（-）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）（电中性电中性）2、核电荷数、核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数第24页原子核（蚂蚁）原子核（蚂蚁）原子（体育场原子（体育场）原子核比原子小得多原子核比原子小得多第25页原子很小，让我们看看一个原子有多重：原子很小，让我们看看一个原子有多重：一个碳原子质量是：一个碳原子质量是：一个碳原子质量是：一个碳原子质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 19931099310-26-26千克千克千克千克一个氧原子质量是：一个氧原子质量是：一个氧原子质量是：一个氧原子质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克千克千克千克一个铁原子质量是：一个铁原子质量是：一个铁原子质量是：一个铁原子质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克千克千克即即即即9 92881028810-26-26千克千克千克千克原子质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子很小，原子核更小原子很小，原子核更小第26页四、原子质量四、原子质量1.实际质量实际质量2.相对质量相对质量相对原子质量相对原子质量以一个碳原子质量以一个碳原子质量1/12作为作为标准，其它原子质量跟它比较所得数值，就是标准，其它原子质量跟它比较所得数值，就是这种原子相对原子质量。这种原子相对原子质量。相对原子质量是一个相对原子质量是一个比值比值，没有单位没有单位相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数。中子数。1 个个 X原子实际质量原子实际质量一个碳一个碳-12原子实际质量原子实际质量/12X原子原子相对原子质量相对原子质量=原子相对原子质量越大其实际质量就越大。原子相对原子质量越大其实际质量就越大。原子相对原子质量之比等于其实际质量之比。原子相对原子质量之比等于其实际质量之比。第27页组成原子粒子质量组成原子粒子质量组成原子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.109109.1091031311.673101.6731027271.675101.675102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.008能够说原子质量全部集中在原子核上即：相能够说原子质量全部集中在原子核上即：相对原子质量对原子质量=质子数质子数+中子数中子数第28页几个原子质量几个原子质量几个常见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1.674101.674102727碳原子碳原子1.993101.993102626氧原子氧原子2.657102.657102626铁原子铁原子9.288109.2881026261121656第29页质子数质子数中子数中子数6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳碳原原子子第30页1、原子是由原子是由_和和_组组成。成。2 2、组成原子粒子有、组成原子粒子有_、_、_。其中，。其中，_带正电，带正电，_带负电，带负电，_不带电，不带电，_绕着绕着_做高速运动。做高速运动。_占据体积很小，却集中了原占据体积很小，却集中了原子主要质量。子主要质量。综合应用综合应用 原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 电子电子 中子中子 质子质子 电子电子 中子中子 电子电子 原子核原子核 原子核原子核第31页综合应用综合应用3 3、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子用序号分别填入以下适当空格中：子用序号分别填入以下适当空格中：（1 1）组成）组成物质物质基本粒子是基本粒子是_（2 2）组成）组成原子原子基本粒子是基本粒子是_（3 3）显电中性）显电中性(不带电不带电)粒子是粒子是_（4 4）带）带正正电粒子是电粒子是_（5 5）化化学学改改变变中中种种类类一一定定改改变变粒粒子子是是_，决定原子种类粒子是，决定原子种类粒子是 。（6 6）原子中数目）原子中数目一定一定相等粒子是相等粒子是_ 第32页1.1.英国科学家道尔顿于英国科学家道尔顿于1919世纪初提出了近代原子世纪初提出了近代原子学说。他认为物质都是由原子组成，这些原子是学说。他认为物质都是由原子组成，这些原子是微小、不可分割实心球体。请你指出道尔顿原子微小、不可分割实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与当代科学试验证实事实不相符地方学说中与当代科学试验证实事实不相符地方：（1）_（2）_（3）_ 物质物质并不都并不都是由原子组成是由原子组成,分子、分子、离子离子也能够组成物质。也能够组成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质都是由原子组成物质都是由原子组成不可分割不可分割实心球体实心球体拓展延伸拓展延伸第33页