2023年高中化学竞赛能力提升.doc

中学化学竞赛试题资源库——合成氨、硝酸工业
A组
A
．工业上用氢气合成氨，氢气的重要来源是
A 水和燃料 B 电解水 C 锌与稀硫酸反映 D 液化空气
D
．工业上合成氨，为了兼顾反映速率、化学平衡和设备条件等因素，我国目前一般采用的压强和温度
A 常温常压 B 1000℃，1MPa C 100℃，0.1MPa D 500℃，20～50MPa
B
．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其因素是
① 适当提高NH3的合成速率 ② 适当提高H2或NH3的转化率
③ 提高NH3的产率 ④ 催化剂在500℃左右活性最大
A ① B ①④ C ②③ D ①②③④
C
．合成氨工业常用的N2和H2在进入合成塔前，必须除去所含各种杂质，是为了
A 提高N2、H2浓度 B 减少副反映
C 防止催化剂中毒 D 有助于平衡向右移动
B
．从N2＋3H22NH3（正反映放热）的反映看，为了提高氨的平衡浓度，可选用的条件有
A 升温、加压 B 降温、加压 C 升温、降压 D 降温、降压
C、D
．合成氨时使用催化剂的作用是
A 提高N2、H2的浓度 B 提高NH3平衡浓度
C 缩短达成化学平衡的时间 D 提高合成氨的单位时间产量
A
．下面是合成氨的简要流程示意图：

沿X路线回去的物质是
A N2和H2 B 催化剂 C N2 D H2
A
．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B 加压有助于氨的合成
C 加催化剂有助于氨的氧化
D 500℃左右比室温更有助于合成氨的反映
C
．对于合成氨的反映来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中对的的是
A 都能提高反映速率，都对化学平衡状态无影响
B 都对化学平衡状态有影响，都不影响达成平衡状态所用的时间
C 都能缩短达成平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D 催化剂能缩短反映达成平衡状态所用的时间，而压强无此作用
B
．下列有关合成氨工业的说法中，对的的是
A 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15％，所以生产氨的工厂的效率很低
B 由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C 合成氨工业的反映温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反映方向移动
D 合成氨厂采用的压强是20～50MPa，由于该压强下铁触媒的活性最大
A
．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：

参与反映的焦炭与氨气的物质的量之比是
A 3︰4 B 3︰2 C 2︰3 D 1︰2
C
．NO2溶于水制硝酸的反映为3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3＋NO（g）（正反映放热），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中均采用的措施是
A 升温 B 加压 C 通入过量O2 D 降温
C
．将一定量的氨完全氧化而转化为HNO3，且使之所有溶解在反映生成的水中，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为
A 75.8％ B 76.8％ C 77.8％ D 78.8％
77.8%
．将一定量的NH3完全氧化成硝酸并所有溶解在反映生成的水中，所得这种硝酸的质量比例浓度为 。（精确到0.1%）。
53.2t；215.8t
．某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3与HNO3反映制NH4NO3时产率为98%，用100t NH3制硝酸铵时，用于制HNO3的氨为 t，可制出NH4NO3 t。
25%
．在合成塔反映中，入口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝6︰18︰1，出口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝9︰27︰8。则H2的转化率为 。
（1）高温、高压、催化剂 低温、高压 适当温度、高压、催化剂
（2）减少生成物浓度，使平衡向生成氨方向移动
．已知N2＋3H22NH3（正反映放热），请回答：
（1）从影响速率的因素分析，要有助于NH3生成，理论上应采用的措施是_________，从影响平衡的因素分析，要有助于NH3生成，理论上应采用的措施是___________，而实际生产中采用的措施是 。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是 。
（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O
（2）27n
（3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等）
（5）
．运用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完毕下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表达）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反映在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
（1）甲：i 该反映放出的热量使得反映C在800℃下进行 乙：ii 它放出的热量使反映F在1000℃下进行 丙：B、C、E 除去氢气中的CO2
（2）400℃时能加快反映E CO＋H2O（g）CO2＋H2＋热 的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反映是放热反映，故在200℃时有助于提高CO的转化率。
．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：
上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反映生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。
在编号为i～v的反映器中发生如下反映：
A CH4＋2O2＝CO2＋2H2O B CH4＋H2O（g）＝CO＋3H2
C 2CH4＋3H2O（g）＝CO＋CO2＋7H2 D K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3
E CO＋H2O（g）CO2＋H2＋热 F 2H2＋O2＝2H2O
（1）填写下列空白：
甲：反映A发生在编号为 的反映器中，它的作用是 。
乙：反映F发生在编号为 的反映器中，它的作用是 。
丙：属于制备合成氨原料气的反映有 （填编号），反映D的作用是 。
（2）为什么转化反映要分两步——第一步在400℃时进行，第二步在200℃时进行?
（1）①③
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O 放热反映
（3）吸取混合气体中的NH3 有气泡从浓H2SO4中冒出，且集气瓶内浓H2SO4上部空间呈红棕色 2︰1
（4）87.5%或7/8（4分）
．今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。

请回答下列问题：
（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_______（填序号）
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反映的化学方程式为__________________________；
在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反映是________________。
（3）装置C的作用是____________________；装置C中的现象是_______________；为保证D中尽也许多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。
（4）氨在高温下催化氧化时还常有副反映发生：4NH3＋3O22N2＋6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1．0mol／L的HNO3溶液150mL，气球中收集的混合气体体积为1400mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2：2：1，则氧化成NO的氨占被氧化的氨的体积分数为__________________。
（1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反映速率
N2＋3H22NH3
．Ⅰ．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。
Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III．为了在实验室运用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检查其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反映管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反映管E，半晌后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检查氢气纯度的目的是 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的因素是 ，C瓶内气体的成份是 。
（3）在环节③中，先加热铁触媒的因素是 。反映管E中发生反映的化学方程式是 。
52.76 t
．某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92％，氨被吸取为NH4NO3的吸取率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?
（1）y＝(225x－99)/(5x＋9) （2）45t （3）81t
．氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制得90%的HNO3。某工厂同时生产50%的HNO3与90%的HNO3，两种产品的质量比为m1/m2＝x（其中m1为50% HNO3的质量，m2为90%HNO3的质量）。若以17t液氨为原料生产：
（1）导出理论上所需水量y（L）与质量x的数学表达式（假定NH3的转化率为100%）。
（2）根据导出的数学关系式求出只生产50% HNO3的所需的水量与只生产90% HNO3的所需的水量。
（3）质量比为多少时，进出的水量保持平衡？此时两种产品的总质量为多少？
（1）放热 （2）1.7kg （3）0.24
．合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表达在一定温度和压强作用下达成动态平衡时氨的含量。达成平衡时混合气中氨的含量（体积比例）（氮气和氢气的体积比是1︰3）

右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的氮气11.2 L充入容器中，当两者反映达成动态平衡时，若保持混合气体的压强仍为400℃和300大气压，求：
（1）容器是向外界放热，还是吸热？
（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
（3）活塞C要向左倒移动的距离与容器全长之比是多大？
（1）133.9 （2）3m3＜V＜4m3 （3）2︰3 （4）1－7a/3
．合成氨原料可以由天然气制取其重要反映为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反映，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反映为：2CH4（s）＋O2（s）→2CO（g）＋4H2（s）。
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反映，1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反映，产物气体的体积（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反映，产物气体组成如下表：
气体
CO
H2
N2
O2
体积/L
25
60
15
2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)／V(N2)。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反映的产物中，V(H2)／V(N2)＝3︰1（合成氨反映的最佳比）。
则反映中的H2O（g）和富氧空气的体积比为什么值？
（1）2.29 mol NH3/mol CH4 （2）48%
．工业中通过如下系列反映以天然气为原料生产氨气；
CH4＋H2O→CO＋3H2 （a）
2CH4＋O2→2CO＋4H2 （b）
CO＋H2O→CO＋H2 （c）
N2＋3H2→2NH3 （d）
假定（i）只发生上述化学反映，以及对二氧化碳的化学吸取，（ii）天然气只具有甲烷，（iii）空气具有0.80摩尔分数的氮气和0.20摩尔分数的氧气，（iv）甲烷在过程（a）和（b）中的转化率是运用调节通入反映（b）中的氧气量来控制的，即通入适量的空气使氮气和氢气的摩尔比刚好保持在1︰3；同时还考虑反映的总效率，即S．T．P．时1200 m3的天然气要生成1.00 t氨气。试求：
（1）根据以上假定，若天然气的转化率为100%，则每摩尔天然气可生成多少摩尔氨气？
（2）在（1）中得出的实际产量是最大产量的百分之几？
（1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O) ＝ 572g
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反映产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反映产生的CO2为bmol

n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g
．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸取，有关的化学反映为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反映①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸取液质量将增长 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸取液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸取液，吸取硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸取液质量就增长44g。
①计算吸取液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充足吸取硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
（1）氮气 略
（2）NO和NO2按物质的量1:l混合，则相称于亚硝酐N2O3，其反映是：N2O3＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
（3）①D ②当x≥1时，NO、NO2混合气体可以被过量NaOH溶液完全吸取
．在硝酸生产过程中所排放出来的废气中具有NO和NO2，它们污染环境。
（1）现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） 直接排入空气中，写出有关反映的化学方程式 。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1︰1，则两者的混合物相称于一种酸酐。
（2）写出由烧碱溶液吸取这种酸酐的化学方程式。
（3）若用碱液吸取法解决尾气。将具有NO、NO2的废气通入NaOH溶液中， NO、NO2转化为NaNO3、NaNO2而被吸取，消除了污染。
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2十H2O
①下列气体中不也许完全被过量NaOH溶液吸取的是
A 1mol O2与4mol NO2 B 1mol NO与4mol NO2
C 1mol O2与4mol NO D 1mol NO与4mol NO2
②若YNO2︰VNO＝x，则x在什么取值范围内，NO、NO2混和气体也许被过量NaOH溶液完全吸取。答：
B组
D
．采用循环操作可以提高原料的运用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A 硫酸工业 B 合成氨工业 C 硝酸工业 D 氯碱工业
D
．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A 使用吸取塔设备 B 使用尾气吸取装置
C 使用H2作原料 D 使用催化剂
D
．参考右图中温度、压强对平衡氨的百分含量的关系，试评判当前合成氨的最有前程的研究发展方向是
A 研制耐强高压的合成塔
B 采用超大规模生产以提高经济效益
C 提高分离技术
D 研制低温催化剂
A
．下列有关化工生产的设备、原料和反映条件等项均对的的是
A 合成氨：合成塔、空气、水和焦炭、铁触媒、500℃、3×107Pa
B 氨氧化法制硝酸：沸腾炉、氨气、铂铑合金、800℃
C 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、400℃～500℃
D 炼钢：转炉、白口铁、生石灰、1600℃
B、C
．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均不符合目前工业生产实际情况的是
A 在催化剂作用下氨被空气氧化，将两次氧化的产物被水吸取制成硝酸
B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸取成盐酸
C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸取塔内被水吸取制成浓硫酸
D 用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸浓缩蒸馏得96%以上的浓硝酸
A
．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。目前，世界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在192023发明的．他因此获得了192023度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%．然而，2023年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，并且转化率可高达78%！（图中涂黑处表达新法合成氨中所用的电解质，它能传导H＋）。下列说法不对的的是
A 新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质
B 新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质
C 新法合成氨的阳极反映为：3H2－6e＝6H＋
D 新法合成氨的电解反映为：N2＋3H22NH3
A
．氨是产量最大的化工产品，旧法亦称哈伯法，是在20～50MPa，500℃，铁做催化剂下合成的；希腊化学家发明了一种新法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，运用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达成78%，有关新法合成氨的说法不对的的是
A 新法与旧法相比不需要高温
B 新法与旧法相比氮气的转化率高
C 新法阴极的电极反映为：N2＋6H＋＋6e＝2NH3
D 电解时H＋从阳极向阴极移动
（1）阳：H2－2e－＝2H＋ 阴：N2＋6H＋＋6e－＝3NH3 总：N2＋3H2＝2NH3
（2）6 3︰1︰1
．1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（右图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达成了78％。用来合成氨的电解质在电解池里起传导H＋离子的作用右（右图），它是一种固体复合氧化物（缩写为SCY），具有钙钛矿晶体构型（最小反复单元见右下图），电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。
（1）写出上述电解池阴、阳两极发生的反映和电解池的总反映方程式。
阳极 ；
阴极 ；
总反映方程式 。
（2）钙钛矿晶体中，每个钛原子周边与它最接近且等距离的钛原子共有 个，氧、钙、钛（Ti）的原子个数比是 。
或

．氨氧化制硝酸的反映为：
4NH3＋5O24NO＋6H2O （a） 2NO＋O2→2NO2 （b）
（空气中） （空气中）
3NO2＋H2O→2HNO3＋NO （c）
试设计制备HNO3的实验装置图。并指明反映（a）（b）（c）在何装置中发生。所用的试剂和药品除空气外尚有氨水、Cr2O3、铂丝和水。所用仪器是中学化学实验室常用的。
（1）醋酸二氨合铜（Ⅰ）
（2）防止催化剂中毒
（3）低温、加压
（4）高温低压
．合成氨工业中，原料气（N2，H2及少量CO，NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸取原料气中的CO，其反映为：
[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO＋Q
（1）命名：[Cu(NH3)2]Ac
（2）必须除去原料气中的CO的因素是 ；
（3）[Cu(NH3)2]Ac吸取CO的生产适宜条件应是 ；
（4）吸取CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液经适当解决后又可再生，恢复其CO的吸取能力以供循环使用，[Cu(NH3)2]Ac再生的适宜条件是 。
（1）① 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；2NO＋O2＝2NO2 ②设起始时NO2物质的量为1mol，通过n次循环后生成HNO3的物质的量为：Sn＝2/3＋2/3´1/3＋2/3´(1/3)2＋2/3´(1/3)3＋……＋2/3´(1/3)n－1，经等比数列求和得Sn＝1－(1/3)n。因此，NO2→HNO3转化率为[1－(1/3)n]/1´100% ③ [1－(1/3)n]/1´100%＝95%，因此，n＝2.6≈3，要通过3次循环操作才干使95%的NO2转化为HNO3
（2）④Mg＋4HNO3＝Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑤40Mg＋100HNO3＝5NO↑＋H2↑＋NO2↑＋3N2↑＋4NH4NO3＋40Mg(NO3)2＋41H2O
．HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸取制备的。
（1）工业上用水吸取二氧化氮生产硝酸，生成的气体通过多次氧化、吸取的循环操作使其充足转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。
① 试写出上述反映的化学方程式。
② 设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。
③ 计算一定量的二氧化氮气体要通过多少次循环操作，才干使95%的二氧化氮转变为硝酸？
（2）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反映可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反映实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：C＜6.6mol/L；N2和NH4＋：C＜10mol/L；NO：0.1mol/L＜C＜10mol/L；NO2：C＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
④ 写出Mg与11mol/L的HNO3反映的方程式；
⑤ 960 mg Mg与1L 4mol/L的HNO3恰好完全反映，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试通过计算写出反映方程式。
C组
由于高压可以使平衡问氨产量增长的方向移动。
．通过Haber反映用N2和H2制取氨时，总压为200atm。试解释为什么需要如此大的压力？
由△H的符号可知此反映为放热反映，因此在低温下反映有利NH3的生成。对于这类反映要同时考虑温度对平衡和反映速率的影响。温度越低NH3的产量越高，但同时达成平衡的速率也越慢。
对于此反映，4mol的气体产生2mol的NH3，正向反映时气体物质的量减少，所以升高压力有助于增长NH3在平衡混合物中的比例。
加入催化剂可以缩短达成平衡的时间。
．假如通过Haber反映制取氨，设计反映条件。
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－22kca1
（1）最大转化率应相应平衡态，但平衡时，最初物浓度减小，正向反映随之变得缓慢，因此合成塔生产率减小，在生产的经济指标上是负值。 （2）最初所含杂质与气体的制备方法有关。由于杂质在反映介质中不断积累，将导致参与反映气体的浓度（分压）的减少，故NH3的平衡产量亦减少，为保持合成塔的产率，这可通过增大合成塔的总压，或保持固定的N2、H2混和物的组成达成。从工艺、经济的观点，后一种较现实。 （3）增长接触时间，将导致NH3和空气的混和物来不及催化就起火，使NH3燃成N2，气流速度过大，将导致NH3部分越过催化剂，使其与NO作用，此时同样生成N2，但故意搞一点小的损耗，因它在经济上可使接触器的生产率增大。
．在氮的化合物的生产中，其中有以下的工艺过程，请你解释：
（1）合成氨反映未达平衡，但又接近平衡时，从氨合成塔中放出的气体具有如何的反映速度？
（2）循环气的一部分未返回氨合成塔中，而不断地由一个循环周期中放出？
（3）在生产NO的接触器中，当接触时间为10－4S时，达成NH3转化为NO的最大限度。当接触时间变化时，会发生如何的不良过程？为什么气流的实际速度要保持稍大于相应于最大转化率的速度？
（1）最大转化率应相应平衡态，但平衡时，最初物浓度减小，正向反映随之变得缓慢，因此合成塔生产率减小，在生产的经济指标上是负值。
（2）最初所含杂质与气体的制备方法有关。由于杂质在反映介质中不断积累，将导致参与反映气体的浓度（分压）的减少，故NH3的平衡产量亦减少，为保持合成塔的产率，这可通过增大合成塔的总压，或保持固定的N2、H2混和物的组成达成。从工艺、经济的观点，后一种较现实。
（3）增长接触时间，将导致NH3和空气的混和物来不及催化就起火，使NH3燃成N2，气流速度过大，将导致NH3部分越过催化剂，使其与NO作用，此时同样生成N2，但故意搞一点小的损耗，因它在经济上可使接触器的生产率增大。
．在氮的化合物的生产中，其中有以下的工艺过程，请你解释：
（1）合成氨反映未达平衡，但又接近平衡时，从氨合成塔中放出的气体具有如何的反映速度？
（2）循环气的一部分未返回氨合成塔中，而不断地由一个循环周期中放出？
（3）在生产NO的接触器中，当接触时间为10－4S时，达成NH3转化为NO的最大限度。当接触时间变化时，会发生如何的不良过程？为什么气流的实际速度要保持稍大于相应于最大转化率的速度？
（1）①不能 由于水的沸点只有100℃，而该反映要在570℃ ②阳极：3H2－6e＝6H＋（生成的H＋通过电解质传导到阴极） 阴极：N2＋6H＋＋6e＝2NH3 N2＋3H2＝2NH3
（2）③水电解得到H2和O2，但由于还原性物质葡萄糖的存在，其醛基在4OH－－4e→2H2O＋2[O]后获得氧原子，阻碍了2[O]→O2过程，并使自身转化为羧基，羧基在水中可部分电离，使水中H＋增多，导致pH值减少。葡萄糖结合的氧来自体系内的水分子氧。 ④C6H12O6·H2O＋NaOHC6H11O7Na＋H2＋H2O
．化学工业特别注重化学工艺的探索，电解法是科学家不懈探索的课题。下面列举两例：
（1）上采用的合成氨技术是德国人哈伯在192023发明的。他因此获得了192023度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20～50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%。然而，2023年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，并且转化率可高达78%！试问：
①新法合成氨的电解池中_______（填“能”、“不能”）用水溶液作电解质，因素是_____________________________；
②新法合成氨中所用的电解质（图中涂黑处）能传导H＋，则阳极反映为__________
_________，阴极反映为___________________，总反映式为_______________________。
（2）葡萄糖酸钠是一种重要的物质，工业上通常用NaClO氧化法或空气氧化法制备。据2023年的《化学世界》杂志报道：最近，我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖法制备葡萄糖酸钠，其过程是：将葡萄糖水溶液（可表达为C6H12O6H2O）进行电解，并同时滴加NaOH溶液。电解过程中需维持较稳定的pH值。试问：
③在电解过程中，电解质溶液的pH值减少，其因素是______________________。
④制备葡萄糖酸钠的电解方程式为_______________________________________。
参考答案（76）