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2014杭州高级中学高考化学最后模拟试卷（带答案） 7．下列说法不正确的是 A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器 B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果 C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分的利用生活垃圾中的生物质能 8．下列说法正确的是 A．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法 B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品 → 粉碎 → 加水溶解 →过滤 → 向滤液中滴加KSCN溶液 C．以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu(OH)2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别 D．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全 9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去 B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去 C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体 D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同 10．下列说法不正确的是 A．实验证实环辛四烯（ ）可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

B．已知视网醛的结构为 ，在它的同分异构体中属于
萘（ ）的衍生物且能发生银镜反应的不止一种 C．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 D．丙醇依次通过消去、加成、取代、去氢氧化、加氧氧化、还原反应可生成乳酸（2-羟基丙酸） 11．2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superam erica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色系统，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如下图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是

A．当A接外接电源负极时，Li+脱离离子存储层 B．当A接外接电源正极时，电致变色层发生反应为：LiWO3－ e- = WO3 + Li+ C．当B接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变 12．下列说法不正确的是 A．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器 中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量 之比n(X)/n(Y)的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为： X + 3Y nZ B．在25℃时，将amo1•L-l的氨水与0.01 moI•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+) = c(C1―)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数： C．某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3 + 2Fe3+ + 3H2O == 2Fe(OH)3 + 3CO2↑+ 3Ca2+

D．将10ml 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1 mol•L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-) 13．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是 A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物 B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3•H2O C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓ D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 26．（14分）微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂。在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染。 已知：① 化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1 ； ② 化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体。 ③ B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液； ④ C、A均能与水发生反应。其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）。 （1）化合物B的结构式是 ，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程 。 （2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放。结构决定性质，试从结构的角度加以分析： 。 （3）以A对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物 。 （4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为 mol。 （5）设计实验证明D是一种弱电解质 。
27．（15分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H= + 180.5 kJ•mol-l C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= - 393.5 kJ•mol-l 2C(s) + O2(g) =2CO（g） △H= - 221 kJ•mol-l 则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H = kJ•mol-l。 （2）一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的1/4。 ① 则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 ② 下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 。 A．v生成（CO2）= v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化 E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N ③ 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ； A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2　　　 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

① 写出上述变化中的总化学反应方程式 。 ② 有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由： 。
28．（14分）醋酸亚铬水合物（[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶 于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物 的装置如图所示，涉及的化学方程式如下： Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s) 请回答下列问题： （1）检查虚框内装置气密性的方法是 。 （2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中； 装置4的作用是 。 （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。 （5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。 （6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是 。 A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
29．（15分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：

请回答下列问题： （1）下列有关说法不正确的是 。 A．A遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有6组峰 B．同样具有三个支链、且支链结构与B完全相同的，属于芳香族化合物的B的同分异构除B外还有11种 C．C的分子式是C11H11NO6 ，且能发生取代、加成、氧化、还原反应 D．D难溶于水但能溶于热的NaOH浓溶液 （2）反应①的反应类型是： ，反应③时反应掉的官能团的名称 。 （3）反应②的化学方程式： 。反应②加入K2CO3的作用是 。 （4）反应⑥中 (Boc)2O（分子式为C10H18O5）是由两分子C5H10O3（含“-O-”羧酸）脱水形成的酸酐，且(Boc)2O分子中氢原子化学环境只有1种，则(Boc)2O的结构简式 。
（5）以甲苯为原料可合成 ，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例：
化学答案 7．B 8．C 9．D 10．B 11．C 12．A 13．B 26．（14分）（每空2分，第5小题4分） （1） 氨的结构式（略） NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- （2）NF3分子中N为+3价，有较强氧化性 （3）4NF3 + Si3N4 = 4N2↑+ 3SiF4↑ （4）0.01 mol （5）略 27．（15分） （1） △H=-746.5KJ/mol (2分) （2） ①K＝270 (2分) ，不移动 (1分) ② CD (2分) ③ (2分) υ正 υ、正 υ、正、 υ正 υ正 、
t1 t2 t3 t4 t （3）B (2分) （4）①2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2 (2分) ② 因为△H ＞0, △S＜0 ，在任何情况下都不能自发进行。(2分) 28．（14分） （1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好 （2分，其它合理答案也给分）； （2）装置3，装置1（2分）；可以防止空气进入装置3（2分，其它合理答案也给分）。 （3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分） （4）打开；关闭 （2分） （5）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （2分） （6）C （2分） 29．（15分） （1）B（2分） （2）取代（1分） 醛基（2分）
（3） （2分）；
与HCl反应增大反应转化率（1分）
（4） （3分）
（5）
（4分）

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