2015中考化学试题工艺流程题分类汇编.docx
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1、 2015中考化学试题分类汇编工艺流程题 1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: (1)反应的化学方程式_,反应的基本反应类型为_。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是_,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 (4)写出NH4Cl的一种用途_。 (1)CaCO3 =CaO+CO2;分解反应。(2)物理;(3)过滤;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。 2. (益阳)过氧化钙晶体zCaO28H2O较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下: (1)气
2、体X是CO2,其名称是 二氧化碳 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。 (2)反应Y需控制温度在05,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO28H2O,请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是 CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶 。 (3)CaO2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体zCaO28H2O中H、O元素的质量比为 110 。 (4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品50g,加热到220充分反应(方程式为2CaO2
3、8H2O=2CaOO216H2O,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO28H2O的质量分数(CaO28H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。 解:设样品中CaO28H2O的质量为x 2CaO28H2O=2CaOO216H2O 432 32 x 3.2x43.2(g) 样品中CaO28H2O的质量分数为 86.4% 答:样品中CaO28H2O的质量分数为86.4% 3. (呼和浩特)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题: (1)步骤中发生的
4、是_变化(填“物理”或“化学”)。 (2)写出步骤中发生反应的化学方程式_。 (3)上述化学反应中属于化合反应的有_个。 (4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明: 硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。 A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解 施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式_。 1)物理 (2) 4NH35O2=4NO6H2O (3)3 (4)A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH3 4. (宜宾)黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄
5、铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应): 已知:ZnOH2SO4ZnSO4H2O; CuOH2SO4CuSO4H2O (1) 步骤中产生气体的化学方程式为 。 (2) 溶液A中的金属阳离子有 (填化学式) (3) 步骤、中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 (4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。 5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是( )A 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B 操作2中,CuS、NaCl和
6、O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4 化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4 C 操作3的名称是过滤 D 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 6. (扬州)醋酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。 写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。(填序号) 在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 在反应II
7、中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。 膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 。 根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式 。CO2的任意排放会引发温室效应;根据 ,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量;保证与Ca(OH)2完全反应,提高醋酸钙的含量; 加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少。 7. (扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途 I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeOpCuO)为原料制备七水硫酸
8、锌(ZnSO47H2O)的流程如下。 粉碎的目的是 。 若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管p玻璃棒p 和 ,此处玻璃棒的作用是 。 物质X是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应类型) 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 p冷却结晶p 洗涤和低温烘干。 某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁p氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 。 除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在 为宜,pH应控制在 为宜。 II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(
9、假设杂质不参加反应): 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?(写出计算过程) 固体的表面积越大,化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应。 浓硫酸稀释过程中需用用到:量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散。 加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应。 这是分离可溶性固体和液体的方法:先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水
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