原电池条件和方程式书写市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

原电池原电池（电极判断和方程式书写方法）（电极判断和方程式书写方法）制作人：制作人：制作人：制作人：刘金桃刘金桃刘金桃刘金桃/10/10第1页二、原电池正负极判断二、原电池正负极判断原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用1.1.由组成原电池电极材料判断由组成原电池电极材料判断普通普通 负极负极 金属金属 正极正极 金属或金属或 导体，以及一些金属氧化物导体，以及一些金属氧化物能够了解成：能够了解成：与电解质溶液反应与电解质溶液反应 练习：练习：Mg-Al-HMg-Al-H2 2SOSO4 4中中 是正极，是正极，是负极是负极 Mg-Al-NaOH Mg-Al-NaOH中中 是正极是正极 是负极是负极MgMgAlAlAlAlMgMg 活泼性强活泼性强活泼性弱活泼性弱非金属非金属负极负极10/10/第2页二、原电池正负极判断二、原电池正负极判断原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用1.1.由组成原电池电极材料判断由组成原电池电极材料判断2.2.依据电子（电流）流动方向判断依据电子（电流）流动方向判断 电子由电子由 流出，流入流出，流入 ；电流由电流由 流出，流入流出，流入 。负极负极正极正极正极正极负极负极10/10/第3页二、原电池正负极判断二、原电池正负极判断原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用1.1.由组成原电池电极材料判断由组成原电池电极材料判断2.2.依据电子（电流）流动方向判断依据电子（电流）流动方向判断 3.3.依据电极反应类型判断依据电极反应类型判断 负极负极 电子，发生电子，发生 反应反应 正极正极 电子，发生电子，发生 反应反应 失失得得氧化氧化还原还原10/10/第4页二、原电池正负极判断二、原电池正负极判断原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用1.1.由组成原电池电极材料判断由组成原电池电极材料判断2.2.依据电子（电流）流动方向判断依据电子（电流）流动方向判断 3.3.依据电极反应类型判断依据电极反应类型判断 4.4.依据电解质溶液离子移动方向判断依据电解质溶液离子移动方向判断 阴离子向阴离子向 极移动（负极带正电荷）极移动（负极带正电荷）阳离子向阳离子向 极移动（正极带负电荷）极移动（正极带负电荷）负负正正10/10/第5页二、原电池正负极判断二、原电池正负极判断原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用1.1.由组成原电池电极材料判断由组成原电池电极材料判断2.2.依据电子（电流）流动方向判断依据电子（电流）流动方向判断 3.3.依据电极反应类型判断依据电极反应类型判断 4.4.依据电解质溶液离子移动方向判断依据电解质溶液离子移动方向判断 5.5.依据电极现象来判断依据电极现象来判断 负极负极 ；正极正极 ；牺牲、溶解牺牲、溶解增重、气泡增重、气泡10/10/第6页二、原电池正负极判断二、原电池正负极判断原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用原电池原理应用1.1.由组成原电池电极材料判断由组成原电池电极材料判断2.2.依据电子（电流）流动方向判断依据电子（电流）流动方向判断 3.3.依据电极反应类型判断依据电极反应类型判断 4.4.依据电解质溶液离子移动方向判断依据电解质溶液离子移动方向判断 5.5.依据电极现象来判断依据电极现象来判断 6.6.燃料电池中燃料电池中 燃料在燃料在 反应反应 氧化剂在氧化剂在 反应反应 负极负极正极正极10/10/第7页1.1.把把a a、b b、c c、d d四块金属浸入稀硫酸中，用四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。导线两两相连组成原电池。若若a a、b b相连时，相连时，a a为负极；为负极；c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c；a a、c c相连时，相连时，c c极产生大量气泡，极产生大量气泡，b b、d d相连时，溶液中阳离子向相连时，溶液中阳离子向b b极移动。极移动。则四种金属活泼性次序为：则四种金属活泼性次序为：。a ac c d d b ba a b bc c d d a a c cd d b b10/10/第8页3 3、比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。例例.以下叙述中，能够说明金属甲比乙活泼性强是以下叙述中，能够说明金属甲比乙活泼性强是C.C.将甲乙作电极，将甲乙作电极，CuSOCuSO4 4溶液作电解质溶液组溶液作电解质溶液组成原电池时甲是负极；成原电池时甲是负极；A.A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有溶解，甲上有H H2 2气放出气放出；B.B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去电子多还原反应中，甲比乙失去电子多；D.D.同价态阳离子，甲比乙氧化性强；同价态阳离子，甲比乙氧化性强；（C C）10/10/第9页练习练习现有现有A A、B B、C C、D D四种金属，把四种金属，把A A、B B分分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把把C C、D D分别浸入稀硫酸中，产生气泡分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把都很快；把A A、B B用导线连接浸入稀硫用导线连接浸入稀硫酸中时，酸中时，A A上有气泡析出；把上有气泡析出；把C C浸入浸入D D硝酸盐溶液中，硝酸盐溶液中，C C表面有表面有D D析出。这四析出。这四种金属活动性次序由强到弱为种金属活动性次序由强到弱为C CD DB BA A10/10/第10页4 4、比较反应速率、比较反应速率例例.以下制氢气反应速率最快是以下制氢气反应速率最快是C.粗锌和粗锌和 1mol/L 硫酸；硫酸；A.A.纯锌和纯锌和1mol/L 1mol/L 硫酸；硫酸；B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；D.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸反应中加入几滴硫酸反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。（D D）练习：在甲试管中盛有练习：在甲试管中盛有C(HC(H+)为为0.01mol/L0.01mol/L盐酸，乙、丙、盐酸，乙、丙、丁三支试管中分别盛有丁三支试管中分别盛有C(HC(H+)为为0.01mol/L0.01mol/L醋酸，分别在醋酸，分别在甲、乙、丙、丁试管中加入等质量一样粗锌并在丙试管甲、乙、丙、丁试管中加入等质量一样粗锌并在丙试管中滴入几滴中滴入几滴CuSOCuSO4 4溶液，充分反应，试比较反应所需时间溶液，充分反应，试比较反应所需时间关系为：关系为：甲甲 乙乙=丁丁 丙丙10/10/第11页三、电极方程式书写三、电极方程式书写1.1.简单原电池电极方程式写法简单原电池电极方程式写法 10/10/第12页1 1、判断右边原电池正、负极，并写、判断右边原电池正、负极，并写出电极反应式。出电极反应式。Cu CFeClFeCl3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液负极：负极：Cu Cu 失电子失电子 Cu-2e Cu-2e-=Cu=Cu2+2+正极：正极：Fe Fe3+3+得电子得电子 2Fe 2Fe3+2e+2e-=2Fe=2Fe2+2+A Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：拆成离子方程式：Cu +2Fe3 =Cu2+2Fe2依据化合价升降判断正负极依据化合价升降判断正负极10/10/第13页2、请写出右边原电池、请写出右边原电池电极方程式。电极方程式。总反应方程式：总反应方程式：负极：负极：AlAl，失，失e e-。2Al -6e 2Al -6e 2 2Al3+2Al2Al3+3+8OH+8OH-=2AlO=2AlO2 2-+4H+4H2 2OO 负极总反应：负极总反应：负极总反应：负极总反应：2Al 2Al +8OH+8OH-6e6e 2AlO2AlO2 2-+4H+4H2 2OO 正极：总反应负极反应正极：总反应负极反应正极：总反应负极反应正极：总反应负极反应6H6H2 2O O 6e6e 6OH6OH 3H 3H2 2 Mg AlNaOHNaOH溶液溶液A拆成离子方程式：拆成离子方程式：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2依据化合价升降判断正负极依据化合价升降判断正负极2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H210/10/第14页2.2.燃料电池电极方程式写法燃料电池电极方程式写法 总反应：总反应：实际上就是燃料完全燃烧。实际上就是燃料完全燃烧。负极（通入燃料）：负极（通入燃料）：为燃料失去电子氧化反应，为燃料失去电子氧化反应，正极（通入氧化剂）：正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子还原反应。为氧化剂得到电子还原反应。以以以以PtPtPtPt为电极，电解质溶液为为电极，电解质溶液为为电极，电解质溶液为为电极，电解质溶液为 KOH KOH KOH KOH溶液氢氧燃料电池为例溶液氢氧燃料电池为例溶液氢氧燃料电池为例溶液氢氧燃料电池为例负极总反应负极总反应:2H:2H2 2-4e-4e-+4OH+4OH-4H4H2 2O O正极正极:总反应负极反应总反应负极反应 总反应：总反应：2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O O负极负极:H:H2 2 失失e e4H4H+4OH+4OH-4H4H2 2O O2H2H2 2-4e-4e-4 H 4 HO O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-4OH4OH-10/10/第15页3.3.复杂原电池电极方程式书写复杂原电池电极方程式书写 方法点拨：写电极方程式时候，要依据方法点拨：写电极方程式时候，要依据 “得电子显负电；失电子显正电得电子显负电；失电子显正电”标准，标准，利用利用“电荷守恒电荷守恒”，经过巧用，经过巧用H H、OHOH和水写出电极方程式和水写出电极方程式PbPbO22H2SO42PbSO42H2O练习：写出铅酸蓄电池电极反应：练习：写出铅酸蓄电池电极反应：负极：负极：负极：负极：Pb Pb SO42 2e 2e 2PbSO4正极：正极：正极：正极：PbO2 得电子得电子4H4H4H4H 2H 2H 2H 2H2 2O OO O 正极：正极：正极：正极：PbO2SO42 2e2e PbSO4带带带带4 4 4 4个单位负电荷个单位负电荷个单位负电荷个单位负电荷 不带电荷不带电荷不带电荷不带电荷方案方案方案方案1.1.1.1.右边加右边加右边加右边加4OH4OH方案方案方案方案2.2.2.2.左边加左边加左边加左边加4H4H10/10/第16页银锌电池（电解质为银锌电池（电解质为银锌电池（电解质为银锌电池（电解质为KOHKOH）电池总反应为：）电池总反应为：）电池总反应为：）电池总反应为：Zn Zn Ag Ag2 2O O ZnO ZnO 2Ag 2Ag写出其正、负极反应。写出其正、负极反应。写出其正、负极反应。写出其正、负极反应。Zn 2e ZnO 2 OH2 OH H H2 2OO AgAg2 2O O 2e2e 2Ag 2AgH H2 2O O 2OH2OH带带带带2 2 2 2个单位正电荷个单位正电荷个单位正电荷个单位正电荷 不带电荷不带电荷不带电荷不带电荷方案方案方案方案1.1.1.1.右边加右边加右边加右边加2H2H方案方案方案方案2.2.2.2.左边加左边加左边加左边加2OH2OH方案方案方案方案1.1.1.1.右边加右边加右边加右边加2OH2OH方案方案方案方案2.2.2.2.左边加左边加左边加左边加2H2H带带带带2 2 2 2个单位负电荷个单位负电荷个单位负电荷个单位负电荷 不带电荷不带电荷不带电荷不带电荷负极：负极：正极：正极：10/10/第17页10/10/第18页