溶解度省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

溶解度第9章 溶液第1页知识网络溶解度固体物质溶解度气体溶解度溶液种类概念、溶解性溶解度曲线及其含义影响原因结晶饱和溶液不饱和溶液内因：溶质和溶剂性质外因：温度概念结晶方法蒸发结晶降温结晶概念影响原因：压强、温度与固体溶解度区分知识网络第2页知识点1饱和溶液与不饱和溶液知识回顾1概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，_溶液，叫做这种溶质饱和溶液；_溶液，叫做这种溶质不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质知识回顾第3页 2判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和，若固体_，那么该溶液是不饱和；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少许对应溶质，若溶质_，则原溶液是饱和，若溶质_，则原溶液是不饱和。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后溶液一定是饱和溶液。不再降低降低不再溶解继续溶解知识回顾第4页注意 某饱和溶液是对对应溶质不能继续溶解溶液，但还能够溶解其它物质。如某饱和食盐水中还能够继续溶解硝酸钾固体。知识回顾第5页对多数固体溶质而言，经过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液转化，但对溶解度随温度升高而减小物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。知识回顾第6页1概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里到达_状态时所溶解_，叫做这种物质在这种溶剂里溶解度。假如不指明溶剂，通常所说溶解度是物质在水中溶解度。知识点2固体物质溶解度一定温度100饱和质量知识回顾第7页2影响原因：内因：溶质和溶剂性质；外因：主要是_。多数物质溶解度随温度升高而增大，如_；少数物质溶解度受温度影响很小，如_；极少数物质溶解度随温度升高而减小，如_。温度KNO3NaClCa(OH)2知识回顾第8页知识回顾第9页1概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积水中到达_状态时气体_。2影响原因：内因：气体性质；外因：主要是温度和压强。温度越高，气体溶解度_，压强越大，气体溶解度_。知识点3气体溶解度1.101 kPa饱和体积越小越大1知识回顾第10页1概念：指溶解度随温度改变曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。2含义：曲线上点，表示某物质饱和溶液；曲线走向表示某物质溶解度随温度改变情况；两条溶解度曲线交点表示两种溶质在某一温度下溶解度相同3应用：查找某一温度下物质溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度大小；选择使某种物质从溶液中结晶方法。知识点4溶解度曲线温度溶解度知识回顾第11页类型一 饱和溶液与不饱和溶液判断方法与转化方法例1以下相关饱和溶液说法中，正确是()A饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大B饱和溶液降温析出晶体后溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液例题解析D例题解析第12页命题角度：考查学生对溶液是否饱和判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法掌握情况。解析 饱和溶液溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一个溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。例题解析第13页变式题 将一瓶靠近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取方法是_(任写一个)。方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入对应溶质，假如不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否降低，若不降低，溶液饱和，不然溶液为不饱和。加入硝酸钾(溶质)或降低温度，或蒸发水(溶剂)，任答一条即可例题解析第14页在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，普通能够经过改变溶剂量、溶质量和温度实现。但对于不一样物质，其改变方法是不一样，如对于溶解度随温度升高而减小物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温方法。解析 靠近饱和硝酸钾溶液即为硝酸钾不饱和溶液，向其中加少许硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。例题解析第15页类型二溶解度含义命题角度：经过对详细数据分析，考查学生对溶解度含义了解。例2以下关于氯化钠溶解度说法正确是 ()At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t 时氯化钠溶解度是10 gBt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t 时氯化钠溶解度是10 gC把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好到达饱和，所以氯化钠溶解度是20 gDt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t 时氯化钠溶解度是36 gD例题解析第16页方法点拨 判断溶解度关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定温度，溶剂质量是100 g，溶液处于饱和状态。缺乏其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解量。例题解析第17页类型三溶解度曲线含义及其应用命题角度：依据所给溶解度曲线，分析其所包含信息并能够加以应用。例3图81表示M、N两种固体物质溶解度曲线，以下对图示信息描述正确是()B例题解析第18页A30 时M溶解度小于N溶解度BP点表示t 时M、N溶解度相等CM、N都是难溶物质D阴影处各点对应溶液(不包含曲线上点)是M不饱和溶液，N饱和溶液解析 由溶解度曲线能够看出，30 时，M溶解度大于N溶解度；P点是两条曲线交点，表示两种物质在对应温度下溶解度相等；在20 时，两种物质溶解度均大于10 g，均属于易溶物质；阴影部分点在N下方而在M上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。例题解析第19页变式题将a、b两种物质饱和溶液升高温度后，发觉a溶液有晶体析出，b溶液没有显著现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图82中能正确表示a、b两物质溶解度曲线是()C例题解析第20页方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反应了溶解度与影响溶解度原因(普通是温度)之间关系，解题时必须深入了解曲线所包含各方面含义，如曲线上点、曲线走向、两条曲线交点等所表示意义。解析 因为两种物质饱和溶液升温后，a中有晶体析出，说明a物质溶解度随温度升高而减小，b溶液升温后还能溶解少许b晶体，说明b物质溶解度随温度升高而增大，据此能够判断能正确表示两种物质溶解度随温度改变曲线是C。结束例题解析第21页