电离和沉淀平衡习题和答案市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

110/10/小小 结结(1)(1)1 1、酸碱质子理论、酸碱质子理论 质子酸碱；酸碱反应；酸碱相对强弱质子酸碱；酸碱反应；酸碱相对强弱2 2、酸碱电离平衡、酸碱电离平衡 一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）电离一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）电离3 3、酸碱平衡移动、酸碱平衡移动 稀释效应；同离子效应；盐效应稀释效应；同离子效应；盐效应4 4、缓冲溶液、缓冲溶液 概念；缓冲原理；缓冲能力和范围，缓冲溶液配制概念；缓冲原理；缓冲能力和范围，缓冲溶液配制5 5、盐类水解、盐类水解 一元弱酸盐、多元弱酸正盐、酸式盐、阳离子和弱酸一元弱酸盐、多元弱酸正盐、酸式盐、阳离子和弱酸 弱碱盐水解弱碱盐水解 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 第1页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 一元弱酸电离一元弱酸电离一元弱碱电离一元弱碱电离多元弱酸电离多元弱酸电离缓冲溶液缓冲溶液溶液酸度计算溶液酸度计算210/10/第2页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 一元弱酸盐水解一元弱酸盐水解多元弱酸正盐水解多元弱酸正盐水解酸式盐水解酸式盐水解强酸弱碱盐水解强酸弱碱盐水解弱酸弱碱盐水解弱酸弱碱盐水解310/10/第3页410/10/1、沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡 (1)沉淀沉淀-溶解平衡；溶解平衡；(2)溶度积；溶度积；(3)(3)溶度积与溶解度关系溶度积与溶解度关系溶度积与溶解度关系溶度积与溶解度关系 (4)溶度积规则溶度积规则2、沉淀生成沉淀生成 (1)沉淀生成；沉淀生成；判断能否生成沉淀判断能否生成沉淀 开始沉淀和沉淀完全开始沉淀和沉淀完全(10-5，10-6）General Chemistry Chapter 7&8 Homework 小小 结结(2)(2)第4页510/10/(2)分步沉淀；分步沉淀；谁先沉淀：谁先沉淀：需要沉淀剂量少得先沉淀需要沉淀剂量少得先沉淀 能否分离：（能否分离：（第一个离子沉淀完全时所需沉淀第一个离子沉淀完全时所需沉淀剂量小于第二个离子开始沉淀时需要沉淀剂量即可分剂量小于第二个离子开始沉淀时需要沉淀剂量即可分离）离）(3)沉淀转化沉淀转化3、沉淀溶解沉淀溶解 酸碱反应；氧化还原反应；配位反应酸碱反应；氧化还原反应；配位反应 解题步骤：解题步骤：（1）写出多重平衡方程以及）写出多重平衡方程以及K ；（2）找平衡浓度；）找平衡浓度；（3）代入）代入K 计算。计算。注意：最少需要浓度溶解消耗维持平衡注意：最少需要浓度溶解消耗维持平衡 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 第5页一、一、选择题选择题1以下化合物相同浓度水溶液，以下化合物相同浓度水溶液，pH最高是最高是 ()ANaCl BNa2CO3 CNaHCO3 DNH4Cl2水溶液中能大量共存一组物质是水溶液中能大量共存一组物质是 ()AH3PO4、PO43-BH2PO4-、PO43-CH3PO4、HPO42-DHPO42-、PO43-3将等体积等浓度将等体积等浓度K2C2O4和和KHC2O4水溶液混合后，溶液水溶液混合后，溶液pH等于等于 ()ApKa1(H2C2O4)BpKa2(H2C2O4)C.1/2(pKa1+pKa2)DpKa2-pKa1 General Chemistry Chapter 7&8 Homework BBD4以下离子中，只能作碱是以下离子中，只能作碱是 ()AHCO3-BFe(H2O)(OH)52-CS2-DHS-C610/10/第6页7由总浓度一定由总浓度一定H2PO4-HPO42-缓冲对组成缓冲溶液，缓冲缓冲对组成缓冲溶液，缓冲能力最大时能力最大时pH为为 ()A2.1 B7.2 C7.21 D2.2 （H3PO4：Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13）6将将pH=4.0HCl水溶液稀释一倍后水溶液稀释一倍后,则其则其pH值为值为 ()A 8 B 2 C 4+D 4+lg25欲配制欲配制pH=9.0缓冲溶液，在以下缓冲对中应选取缓冲溶液，在以下缓冲对中应选取()AHAc-NaAc BNH3-NH4Cl CNaHCO3-Na2CO3 DNaH2PO4-Na2HPO4 pKa(HAc)=4.75，pKb(NH3)=4.75，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa2(H3PO4)=7.2 General Chemistry Chapter 7&8 Homework BBD710/10/第7页9在在H2S饱和水溶液中，以下浓度关系正确是饱和水溶液中，以下浓度关系正确是 （）Ac(S2-)2 c(H+)Bc(HS-)c(H+)Cc(H2S)c(H+)c(HS-)Dc(H2S)c(S2-)10向向HC2O4-溶液中加入适量溶液中加入适量Na2C2O4,则则 ()A溶液溶液pH不变不变 BKa2（H2C2O4）变小）变小 C溶液溶液pH变大变大 DHC2O4-变小变小 8在水溶液中，以下物质碱性最弱是在水溶液中，以下物质碱性最弱是 ()A F-B Ac-C CN-D NH3 Ka(HF)=3.5310-4；Ka(HAc)=1.7610-5；Kb(NH3)=1.7610-5；Ka(HCN)=4.9310-10）General Chemistry Chapter 7&8 Homework 810/10/ABC第8页11可作为缓冲溶液使用体系为可作为缓冲溶液使用体系为 ()A0.10 moldm-3 HCl与与0.05 moldm-3 NaOH等体积混合；等体积混合；B0.10 ml 0.1moldm-3 HAc与与1L 0.10 moldm-3 NaAc混合；混合；C0.20 moldm-3 NaHCO3与与0.10 moldm-3 NaOH等体积混合；等体积混合；D1ml 0.10 moldm-3 NH3H2O与与1ml 0.10 moldm-3 NH4Cl混混合合 并用水稀释至并用水稀释至1L。General Chemistry Chapter 7&8 Homework 910/10/C12将将c(H3PO4)=0.10 moldm-3磷酸与磷酸与c(NaOH)=0.15 moldm-3氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液pH值为值为 （）A2.12 B7.20 C10.30 D12.37 (H3PO4：Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13)B13c(NH4Cl)=0.10 moldm-3NH4Cl 水溶液水溶液pH约为（约为（）（Kb(NH3H2O)=1.810-5）A4.15 B4.63 C5.12 D7.0C第9页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1010/10/14已知已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，若，若AgNO3溶液浓度为溶液浓度为2.010-4 moldm-3，K2CrO4溶液浓度为溶液浓度为5.010-5 moldm-3，则，则二者等体积混合后，溶液二者等体积混合后，溶液 ()A有沉淀有沉淀 B处于饱和处于饱和 C无沉淀无沉淀 D无法判定无法判定C15以下叙述正确是以下叙述正确是 ()A、难溶电解质离子浓度乘积就是该物质溶度积常数、难溶电解质离子浓度乘积就是该物质溶度积常数 B、Ksp大难溶电解质，其溶解度大大难溶电解质，其溶解度大 C、对用水稀释后仍含有、对用水稀释后仍含有AgCl(s)溶液来说，稀释前后溶液来说，稀释前后 AgCl溶解度和它溶度积常数均不变溶解度和它溶度积常数均不变 D、对于大多数难溶电解质而言，利用、对于大多数难溶电解质而言，利用Ksp计算得到溶解计算得到溶解 度（不考虑副反应）大于实际溶解度度（不考虑副反应）大于实际溶解度C第10页16在以下溶液中，在以下溶液中，Mg(OH)2溶解度最大为溶解度最大为 ()A、纯水中、纯水中 B、0.1 moldm-3NH4Cl中中 C、0.1 moldm-3NH3H2O中中 D、0.1 moldm-3 MgCl2中中 17欲使欲使BaSO4（Ksp(BaSO4)=1.110-10）转化为）转化为BaCO3(Ksp(BaCO3)=2.610-9），介质溶液必须满足条件为），介质溶液必须满足条件为()A、c(CO32-)24c(SO42-)B、c(CO32-)0.04 c(SO42-)C、c(CO32-)24c(SO42-)D、c(CO32-)0.04c(SO42-)18难溶电解质难溶电解质FeS、ZnS、CuS中，有溶于中，有溶于HCl，有不溶液于，有不溶液于HCl，其主要原因是（，其主要原因是（）A、摩尔质量不一样、摩尔质量不一样 B、中心离子与、中心离子与Cl-配位能力不一样配位能力不一样 C、Ksp不一样不一样 D、溶解速度不一样、溶解速度不一样 1925时，时，AgCl、Ag2CrO4溶度积分别是溶度积分别是1.5610-10 和和9.010-12，这说明，这说明AgCl溶解度比溶解度比Ag2CrO4溶解度溶解度 （）A、小、小 B、大、大 C、相等、相等 D、2倍倍 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1110/10/BAAB第11页20为了除去溶液中杂质离子形态铁，应让其转化为以下哪一为了除去溶液中杂质离子形态铁，应让其转化为以下哪一个沉淀？个沉淀？（）A、Fe(OH)2 B、Fe(OH)3 C、FeS D、FeCO321有有100 cm3溶液，其中含溶液，其中含0.001 molNaCl和和0.001 molK2CrO4，若逐滴加入，若逐滴加入AgNO3溶液时，将出现现象是溶液时，将出现现象是 （）A、AgCl先沉淀，另一个后沉淀先沉淀，另一个后沉淀 B、Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀先沉淀，另一后沉淀 C、仅可能出现、仅可能出现AgCl沉淀沉淀 D、仅可能出现、仅可能出现Ag2CrO4沉淀沉淀 （Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12）22将将MnS溶解在溶解在 HAc溶液中，系统溶液中，系统pH将（将（）A、不变、不变 B、变大、变大 C、变小、变小 D、无法预测、无法预测 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1210/10/BAB第12页23离子分步沉淀作用，影响沉淀先后次序原因为离子分步沉淀作用，影响沉淀先后次序原因为 ()A、Ksp小者先沉淀小者先沉淀 B、离子浓度大者先被沉淀、离子浓度大者先被沉淀 C、溶解度小者先沉淀、溶解度小者先沉淀 D、与、与Ksp、离子浓度及沉淀类型相关、离子浓度及沉淀类型相关24难溶电解质难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为在水中溶解，反应式为AB2(s)=A2+(aq)+2B-(aq)，当到达平衡时，难溶物，当到达平衡时，难溶物AB2溶解度溶解度s moldm-3与溶度积与溶度积Ksp(AB2)关系是关系是 （）A、s/c=(2Ksp)2 B、s/c=(Ksp/4)1/3 C、s/c=(Ksp/2)1/2 D、s/c=(Ksp/27)1/4 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1310/10/BD第13页二、二、填空题填空题1已知已知H3PO4Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13，欲用磷酸盐配制缓冲液，欲用磷酸盐配制缓冲液，若若Na2HPO4作为酸，可配作为酸，可配制成制成pH为为 至至 范围缓冲液；若范围缓冲液；若Na2HPO4作为碱，作为碱，可配制可配制pH为为 至至 范围内缓冲液。范围内缓冲液。2已知已知H2C2O4Ka1(H2C2O4)=6.510-2，Ka2(H2C2O4)=6.110-5，则，则HC2O4-Kb=。3以下物质中，以下物质中，NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+，能作，能作酸是酸是 ，其，其共轭碱是共轭碱是 ；能；能作碱是作碱是 ，其共，其共轭酸是轭酸是 ；其中；其中 含有酸碱两性。含有酸碱两性。General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1410/10/11.6613.666.218.211.5410-13NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+NH2-、OH-、S2-、Fe(OH)2(H2O)4+NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+NH4+、H3O+、H2S、Fe(H2O)63+NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+第14页4在在c(NH3)=0.10 moldm-3氨水中加入少许固体氨水中加入少许固体NH4Cl，则氨，则氨水浓度水浓度 ，NH3 离解度离解度 ，溶液，溶液pH ，Kb（NH3）。（填变大、变小、不变）。（填变大、变小、不变）5pH=3.2HCl溶液中，溶液中，HCl初浓度初浓度c=moldm-3，pH=3.1HAc溶液中，溶液中，HAc初浓度初浓度c=moldm-3（Ka(HAc)=1.7910-5）6某难溶电解质某难溶电解质A3B2 在水中溶解度在水中溶解度s=1.010-6 moldm-3，则，则在其饱和水溶液中在其饱和水溶液中c(A2+)=，c(B3-)=，Ksp(A3B2)=。(设设A3B2溶解后完全离解，且无副反应发生溶解后完全离解，且无副反应发生)General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1510/10/变大变大变小变小变小变小不变不变6.3110-43.5210-23.010-6 moldm-32.010-6 moldm-31.0810-28 第15页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1610/10/7写出写出AgCl(s)在在(1)纯水中，纯水中，(2)0.01moldm-3NaCl，(3)0.01moldm-3CaCl2，(4)0.01 moldm-3NaNO3和和(5)0.1 moldm-3NaNO3溶液中溶解度由大到小次序溶液中溶解度由大到小次序 。8某溶液中含有某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+离子，浓度均为离子，浓度均为0.10 moldm-3，往溶液中滴，往溶液中滴K2CrO4试剂，各离子开始沉淀次序试剂，各离子开始沉淀次序为为 。(已知已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Ksp(BaCrO4)=1.1710-10，Ksp(PbCrO4)=1.7710-14)(5)(4)(1)(2)(3)Pb2+、Ag+、Ba2+第16页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1710/10/三、三、计算题计算题1计算计算298K下，下，0.05 moldm-3HCN溶液溶液pH及及HCN离解度。离解度。(Ka(HCN)=4.9310-10)解：解：第17页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1810/10/2计算在室温下饱和计算在室温下饱和CO2水溶液水溶液(c(H2CO3)=0.04 moldm-3)中中c(H+)、c(HCO3-)及及c(CO32-)。(H2CO3：Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11)解：解：第18页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 1910/10/3求求0.05 moldm-3KHC2O4溶液溶液pH，假如加入等体积，假如加入等体积0.1 moldm-3K2C2O4溶液后，则溶液溶液后，则溶液pH又为多少又为多少?(H2C2O4：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5)解：解：第19页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2010/10/解：解：40.50 moldm-3HCl和和0.10 moldm-3HAc等体积混合，计算等体积混合，计算混合液混合液pH及及Ac浓度。浓度。(Ka(HAc)=1.810-5)第20页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2110/10/解：解：5.欲配制欲配制500 cm3 pH5.00缓冲溶液，需要缓冲溶液，需要1.0 moldm-3 HAc和和6.0 moldm-3NaAc溶液各多少溶液各多少cm3?(pKa(HAc)=4.74)第21页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2210/10/解：解：61.0 cm3 0.01 moldm-3 AgNO3溶液和溶液和99 cm3 0.01 moldm-3 NaCl溶液混合，能否析出沉淀溶液混合，能否析出沉淀?此时溶液中此时溶液中Ag+和和C1浓度各浓度各为多少为多少?（Ksp(AgCl)=1.810-10）第22页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2310/10/解：解：7一溶液中，一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05 moldm-3，若要求将，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2，溶液，溶液pH应控制在何范围应控制在何范围?（Ksp Fe(OH)3=2.610-39，Ksp Fe(OH)2=4.910-17）Fe3+沉淀完全所需要沉淀完全所需要OH-浓度为浓度为pH=14-pOH=3.14Fe2+开始沉淀所需要开始沉淀所需要OH-浓度为浓度为pH=14-pOH=6.50所以，所以，pH应控制在应控制在3.146.50之间。之间。第23页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2410/10/解：解：8依据热力学数据，计算依据热力学数据，计算298K时时CaCO3Ksp。第24页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2510/10/解：解：9在在100 cm3 0.20 moldm-3 MnCl2溶液中加入等体积溶液中加入等体积0.01 moldm-3氨水，问在此氨水中加入多少克固体氨水，问在此氨水中加入多少克固体NH4C1，才不，才不致于生成致于生成Mn(OH)2沉淀？沉淀？Ksp Mn(OH)2=1.910-13，Kb(NH3)=1.810-5第25页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2610/10/第26页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2710/10/解：解：10向向c(NaCl)=0.250 moldm-3NaCl和和 c(KBr)=0.0022 moldm-3 KBr混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，溶液，（1）哪种化合物先沉淀？）哪种化合物先沉淀？（2）能否将）能否将Cl-和和Br-离子完全分离？离子完全分离？Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(AgBr)7.710-13第27页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2810/10/解：解：11在以下溶液中不停地通入在以下溶液中不停地通入H2S，维持其浓度为，维持其浓度为0.1moldm-3，问这两种溶液中存留问这两种溶液中存留Cu2+离子浓度各为多少？离子浓度各为多少？(1)0.1moldm-3 CuSO4；(2)0.1moldm-3 CuSO4与与1.0moldm-3HCl溶液。溶液。Ksp(CuS)=1.2710-36，Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.110-15第28页 General Chemistry Chapter 7&8 Homework 2910/10/解二：解二：第29页