化学原子结构分子性质和晶体竞赛省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、基本关键点:基本关键点:在形成份子时,因为原子相互影响,某个原子若干在形成份子时,因为原子相互影响,某个原子若干个不一样类型、能量相近原子轨道重新组合成若干个个不一样类型、能量相近原子轨道重新组合成若干个新轨道。这种轨道重新组合过程新轨道。这种轨道重新组合过程称为杂化称为杂化,所形成新所形成新轨道称为杂化轨道。轨道称为杂化轨道。杂化前后轨道数目不变。杂化前后轨道数目不变。杂化后轨道伸展方向,形状发生改变。杂化后轨道伸展方向,形状发生改变。第1页杂化是发生在分子形成时,孤立原子不发生;只有杂化是发生在分子形成时,孤立原子不发生;只有能量相近原子轨道才发生杂化。能量相近原子轨道才发生杂化。能量和成
2、份不一样杂化轨道称为能量和成份不一样杂化轨道称为不等性杂化轨道不等性杂化轨道,不等性杂化轨道间夹角与等性杂化轨道不一样。不等性杂化轨道间夹角与等性杂化轨道不一样。杂杂化化轨轨道道成成键键时时,要要满满足足原原子子轨轨道道最最大大重重合合。杂杂化化轨道成键能力轨道成键能力 sp sp2 sp3 dsp2 sp3d sp3d2第2页不等性不等性sp3杂化杂化第3页 第4页小结:杂化轨道类型与分子空间构型 中心原子中心原子Be(A)B(A)C,Si(A)N,P(A)O,S(A)Hg(B)直线形 三角形 四面体 三角锥 V型 杂化轨道类型杂化轨道类型SP SP2 SP3 不等性 SP3s+ps+(3)
3、ps+(2)ps+(3)p参加杂化轨道参加杂化轨道2443杂化轨道数杂化轨道数成键轨道夹角成键轨道夹角分子空间构型分子空间构型实例实例第5页1.基本关键点AXm型型共共价价分分子子几几何何构构型型决决定定于于中中心心原原子子A价价层层电电子子正正确确数数目目(包包含含成成键键和和未未成成键键电电子子对对)和和类类型型,依据电子对之间排斥最小标准确定几何构型依据电子对之间排斥最小标准确定几何构型。价层电子对价层电子对=成键电子对成键电子对+孤对电子对孤对电子对 (VP)(BP)(LP)第6页A与与X之之间间经经过过双双键键或或叁叁键键结结合合,可可视视为为一一电电子子对对。如如(CN)2分子。分
4、子。价价层层电电子子对对相相互互排排斥斥作作用用大大小小决决定定于于电电子子对对之之间间夹夹角角和和电电子子正正确确成成键键情情况况,电电子子对对间间夹夹角角越越小小排排斥斥力力越越大。大。电子对间斥力次序:电子对间斥力次序:LP-LP LP-BP BP-BP;叁键叁键 双键双键 单键。单键。第7页2.推断空间构型详细步骤推断空间构型详细步骤 确定中心原子价层电子对数确定中心原子价层电子对数:以以AXm为例为例(A中心原子,中心原子,X配位原子配位原子):A价电子数价电子数=主族序数;主族序数;X价电子数:氢和卤素每个原子各提供一个价电子,价电子数:氢和卤素每个原子各提供一个价电子,氧与硫不提
5、供价电子。氧与硫不提供价电子。注意卤素与氧族元素作为中心离注意卤素与氧族元素作为中心离子和配体不一样;子和配体不一样;正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。假如出现奇电子,可将该单电子作为单电子对对待。假如出现奇电子,可将该单电子作为单电子对对待。例:例:CH4,CCl4,ClF3,PO43-,SO2,NH4+等。等。VP=1/2A价电子数价电子数+X价电子数价电子数离子电荷数离子电荷数()负 正 第8页 确定电子正确空间构型:确定电子正确空间构型:依据中心原子A周围电子对数,从图中找出电子正确空间构型。确定中心原子孤对电子对数,推断分子空间构型:确定
6、中心原子孤对电子对数,推断分子空间构型:把X排布在A周围,每一电子对连接一配位原子,未结合电子对就是孤电子对。依据电子对间排斥力大小,确定排斥力最小稳定结依据电子对间排斥力大小,确定排斥力最小稳定结构。构。3.判断共价分子结构实例 CCl4,NO2,PO43-,ClF3。第9页 确定电子对空间构型:VP=2 直线形VP=3 平面三角形VP=4 正四面体VP=5 三角双锥VP=6 正八面体第10页价层电子价层电子对数对数电子对空间构型成键电成键电子对数子对数孤电孤电子对子对分子空分子空间构型间构型23 直线形直线形三角形三角形直线形直线形三角形三角形203 2 01V_型型4 5 四面体四面体三
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