气体摩尔体积物质的量课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第2课时气体摩尔体积第第1 1页页第第2 2页页一、影响物质体积大小原因一、影响物质体积大小原因第第3 3页页结论结论:(1)(1)在相同条件下粒子数相同不一样固态或液态物质在相同条件下粒子数相同不一样固态或液态物质体积体积_;_;(2)(2)在同温同压条件下在同温同压条件下,粒子数相同任何气体体积粒子数相同任何气体体积都都_。不相同不相同相同相同第第4 4页页【巧判断巧判断】(1)1 mol(1)1 mol不一样固体物质不一样固体物质,体积大小不相同体积大小不相同,主要原因主要原因是粒子大小不一样。是粒子大小不一样。()提醒提醒:。固体物质体积主要取决于组成粒子大小和粒。固体物质体积主要取决于组成粒子大小和粒子数目标多少。子数目标多少。第第5 5页页(2)(2)当压强一定时当压强一定时,温度越高气体分子间距离越大温度越高气体分子间距离越大;温度温度一定时一定时,压强越大压强越大,分子间距离越大。分子间距离越大。()提醒提醒:。温度一定时。温度一定时,压强越大压强越大,气体分子间距离越小。气体分子间距离越小。第第6 6页页(3)(3)常温常压下常温常压下,1 mol O,1 mol O2 2和和1 mol CO1 mol CO2 2体积几乎相同。体积几乎相同。()提醒提醒:。同温同压下。同温同压下,气体分子间距离几乎相等气体分子间距离几乎相等,所以所以1 mol O1 mol O2 2和和1 mol CO1 mol CO2 2体积几乎相同。体积几乎相同。第第7 7页页【情境情境思索思索】篮球起源于美国马萨诸塞州篮球起源于美国马萨诸塞州,1891,1891年年1212月月2121日由日由詹姆士詹姆士奈史密斯创造奈史密斯创造,是奥运会关键比赛项目是奥运会关键比赛项目,是以手为中心是以手为中心身体反抗性体育运动。用打气筒给篮球打气时身体反抗性体育运动。用打气筒给篮球打气时,气体源源不停地气体源源不停地被打进去被打进去,而篮球体积却不发生很大改变。而篮球体积却不发生很大改变。气体体积与什么原因相关气体体积与什么原因相关?两种气体体积相同两种气体体积相同,所含分子数一定所含分子数一定相同吗相同吗?第第8 8页页第第9 9页页提醒提醒:影响气体体积大小主要原因是气体分子之间距离影响气体体积大小主要原因是气体分子之间距离,给篮球给篮球打气时打气时,篮球体积不会发生很大改变是因为气体分子之间距离在篮球体积不会发生很大改变是因为气体分子之间距离在不停缩小。两种气体体积相同不停缩小。两种气体体积相同,所含分子数不一定相同。因为气所含分子数不一定相同。因为气体体积受温度和压强影响较大体体积受温度和压强影响较大,温度和压强不一样时温度和压强不一样时,体积相同体积相同两种气体物质量不一定相同两种气体物质量不一定相同,故所含分子数也不一定相同。故所含分子数也不一定相同。第第1010页页二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积第第1111页页【巧判断巧判断】(1)(1)气体摩尔体积是一定值气体摩尔体积是一定值,不论什么条件一定是不论什么条件一定是22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1。()提醒提醒:。气体摩尔体积受温度、压强影响。气体摩尔体积受温度、压强影响,不一样温不一样温度、压强下数值不一样。度、压强下数值不一样。第第1212页页(2)(2)标准情况下标准情况下1 mol CCl1 mol CCl4 4所占体积为所占体积为22.4 L22.4 L。()提醒提醒:。标准情况下。标准情况下CClCCl4 4为液体为液体,不能套用气体摩尔体不能套用气体摩尔体积。积。第第1313页页【情境情境思索思索】COCO2 2是植物光合作用必需原料。某研究机构测定是植物光合作用必需原料。某研究机构测定COCO2 2含量含量如图所表示。如图所表示。第第1414页页则此次测定样品每立方米气体中则此次测定样品每立方米气体中COCO2 2体积是多少体积是多少?提醒提醒:44.8 L44.8 L。从图示中能够得出测量是在标准情况下。从图示中能够得出测量是在标准情况下进行进行,CO,CO2 2含量为含量为88 gm88 gm-3-3,所以含有所以含有COCO2 2体积体积为为 22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1=44.8 L=44.8 L。第第1515页页三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律1.1.内容内容:同温同压下同温同压下,相同体积任何气体都含有相同数相同体积任何气体都含有相同数目标粒子。目标粒子。2.2.适用范围适用范围:阿伏加德罗定律及其推论仅仅适合用于气阿伏加德罗定律及其推论仅仅适合用于气体体,能够是单一气体能够是单一气体,也能够是混合气体也能够是混合气体,对固体和液体对固体和液体不适用。不适用。第第1616页页3.“3.“三同定一同三同定一同”规律规律:同温、同压、同体积、同分子同温、同压、同体积、同分子数中只要有数中只要有“三同三同”则必有第则必有第“四同四同”。第第1717页页【巧判断巧判断】(1)(1)同温同压下同温同压下,相同体积任何气体都含有相同数目标相同体积任何气体都含有相同数目标原子。原子。()提醒提醒:。同温同压下。同温同压下,相同体积任何气体都含有相同相同体积任何气体都含有相同数目标分子数目标分子,不一样分子所含原子可能不一样。不一样分子所含原子可能不一样。第第1818页页(2)(2)同温同压下同温同压下,相同体积物质含有相同数目标分子。相同体积物质含有相同数目标分子。()提醒提醒:。阿伏加德罗定律只适合用于气体物质。阿伏加德罗定律只适合用于气体物质,对液对液体、固体物质不适用。体、固体物质不适用。第第1919页页知识点一气体摩尔体积及相关计算知识点一气体摩尔体积及相关计算【重点释疑重点释疑】1.1.标准情况下气体摩尔体积标准情况下气体摩尔体积第第2020页页(1)1(1)1个条件个条件:必须为标准情况。非标准情况下必须为标准情况。非标准情况下,1 mol,1 mol气气体体积不一定是体体积不一定是22.4 L22.4 L。所以在使用气体摩尔体积时。所以在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处状态。一定要看清气体所处状态。(2)1(2)1种状态种状态:必须为气体。如水、酒精、必须为气体。如水、酒精、CClCCl4 4等物质在等物质在标准情况下不是气体。标准情况下不是气体。(3)2(3)2个数据个数据:“1 mol”“:“1 mol”“约约22.4 L”22.4 L”。第第2121页页2.2.气体摩尔体积适用范围气体摩尔体积适用范围气体摩尔体积适用范围是气体气体摩尔体积适用范围是气体,能够是单一气体能够是单一气体,也能也能够是混合气体够是混合气体,如如0.2 mol H0.2 mol H2 2与与0.8 mol O0.8 mol O2 2混合气体在混合气体在标准情况下体积约为标准情况下体积约为22.4 L22.4 L。需要注意是混合气体中。需要注意是混合气体中气体之间不能发生化学反应。气体之间不能发生化学反应。第第2222页页3.3.气体摩尔体积计算气体摩尔体积计算第第2323页页气体物质量气体物质量n=n=气体密度气体密度=气体分子数气体分子数N=nN=nN NA A=N NA A。气体质量气体质量m=nM=Mm=nM=M。第第2424页页【易错提醒易错提醒】(1)(1)在气体分子个数、温度、压强一定时在气体分子个数、温度、压强一定时,气体体积大小决定于气体分子间平均距离气体体积大小决定于气体分子间平均距离,与分子种类与分子种类无关。无关。(2)(2)气体摩尔体积只适合用于气态物质且与气体种类无气体摩尔体积只适合用于气态物质且与气体种类无关关,只要温度和压强一定只要温度和压强一定,气体摩尔体积就一定。气体摩尔体积就一定。第第2525页页(3)(3)同温同压下同温同压下:任何气体摩尔体积任何气体摩尔体积V Vm m都相同都相同,但不一定但不一定等于等于22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1。(4)(4)不能混同标准情况和常温常压不能混同标准情况和常温常压,二者压强相同二者压强相同,但温但温度不一样。因为温度升高气体分子之间距离变大度不一样。因为温度升高气体分子之间距离变大,所以所以常温常压下气体摩尔体积比标准情况下气体摩尔体积常温常压下气体摩尔体积比标准情况下气体摩尔体积大。大。第第2626页页(5)(5)气体摩尔体积不能了解为体积气体摩尔体积不能了解为体积,体积单位是体积单位是L L或或m m3 3,而而气体摩尔体积单位是气体摩尔体积单位是LmolLmol-1-1或或m m3 3molmol-1-1。第第2727页页【知识拓展知识拓展】求解气体摩尔质量求解气体摩尔质量“五五”方法方法(1)(1)依据物质质量依据物质质量(m)(m)和物质量和物质量(n):M=(n):M=。(2)(2)依据一定质量依据一定质量(m)(m)物质中微粒数目物质中微粒数目(N)(N)和阿伏加德和阿伏加德罗常数罗常数(N NA A):M=):M=N NA A 。第第2828页页(3)(3)依据标准情况下气体密度依据标准情况下气体密度:M=22.4(gmolM=22.4(gmol-1-1)。(4)(4)依据同温同压下气体相对密度依据同温同压下气体相对密度(D=):=D(D=):=D。(5)(5)对于混合气体对于混合气体,求其平均摩尔质量求其平均摩尔质量,上述计算式依然上述计算式依然成立成立;还能够用下式计算还能够用下式计算:M=M:M=M1 1a%+Ma%+M2 2b%+Mb%+M3 3c%c%a%a%、b%b%、c%c%指混合物中各成份物质量分数指混合物中各成份物质量分数(或或体积分数体积分数)。第第2929页页【思索思索讨论讨论】(1)1 mol(1)1 mol任何气体在标准情况下体积基本相等任何气体在标准情况下体积基本相等,都约为都约为22.4 L,V22.4 L,Vm m为为22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1一定是标准情况一定是标准情况,对吗对吗?第第3030页页提醒提醒:不对不对,1 mol,1 mol任何气体在标准情况下所占体积约为任何气体在标准情况下所占体积约为22.4 L,22.4 L,反之反之,1 mol,1 mol任何气体在所占体积约为任何气体在所占体积约为22.4 L22.4 L时时,不一定是标准情况不一定是标准情况,能够经过升温加压或降能够经过升温加压或降温减压实现。温减压实现。第第3131页页(2)(2)相同温度和压强下相同温度和压强下,1 mol O,1 mol O2 2和和1 mol1 mol空气体积相同空气体积相同吗吗?为何为何?提醒提醒:相同温度和压强下相同温度和压强下,1 mol O,1 mol O2 2和和1 mol1 mol空气体积相空气体积相同同,因为当温度和压强相同时因为当温度和压强相同时,任何气体分子间距都近任何气体分子间距都近似相等似相等,所以不论所以不论1 mol1 mol单一气体还是混合气体体积都单一气体还是混合气体体积都近似相等。近似相等。第第3232页页【案例示范案例示范】【典例典例1 1】(信阳高一检测信阳高一检测)以下说法正确是以下说法正确是()A.A.在常温常压下在常温常压下,11.2 L N,11.2 L N2 2含有分子数为含有分子数为0.50.5N NA AB.B.标准情况下标准情况下,22.4 L H,22.4 L H2 2和和O O2 2混合气体所含分子数为混合气体所含分子数为N NA A第第3333页页C.C.标准情况下标准情况下,18 g H,18 g H2 2O O体积是体积是22.4 L22.4 LD.1 mol SOD.1 mol SO2 2体积是体积是22.4 L22.4 L第第3434页页【思维建模思维建模】解答关于气体摩尔体积正误判断思绪以解答关于气体摩尔体积正误判断思绪以下下:第第3535页页【解析解析】选选B B。常温常压下气体摩尔体积大于。常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1,N,N2 2分子数小于分子数小于0.5 0.5 N NA A,A,A错误错误;标准情况下标准情况下,1 mol,1 mol任何气体体积都约为任何气体体积都约为22.4 L,22.4 L,其分子数为其分子数为N NA A,B,B正正确确;标准情况下标准情况下,H,H2 2O O为液体为液体,C,C错误错误;未指明标准情况未指明标准情况,D,D错错误。误。第第3636页页【母题追问母题追问】(1)A(1)A选项改为选项改为“在常温常压下在常温常压下,14 g N,14 g N2 2含含有分子数为有分子数为0.50.5N NA A”,”,是否正确是否正确?提醒提醒:正确。因为正确。因为14 g N14 g N2 2物质量为物质量为0.5 mol,0.5 mol,所以分子数所以分子数为为0.50.5N NA A。第第3737页页(2)B(2)B选项中标准情况下选项中标准情况下,22.4 L H,22.4 L H2 2和和O O2 2混合气体所含原混合气体所含原子数为多少子数为多少?提醒提醒:2 2N NA A。因为。因为H H2 2和和O O2 2均为双原子分子均为双原子分子,所以所以1 mol1 mol气体气体中含有中含有2 mol2 mol原子。原子。第第3838页页【误区警示误区警示】气体摩尔体积适用条件气体摩尔体积适用条件(1)(1)标准情况下气体摩尔体积约为标准情况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1,与气与气体种类无关体种类无关,即与气体是单一气体还是混合气体无关即与气体是单一气体还是混合气体无关;但讨论气体中原子数目时要注意气体分子组成但讨论气体中原子数目时要注意气体分子组成,如稀有如稀有气体是单原子分子。气体是单原子分子。第第3939页页(2)(2)不要看到不要看到“22.4 L”22.4 L”或或“11.2 L”11.2 L”就默认为就默认为“1 mol”1 mol”或或“0.5 mol”,0.5 mol”,要做到要做到“两看两看”:一看是否为标准情况一看是否为标准情况;二看该物质在标准情况下是否为气体。二看该物质在标准情况下是否为气体。若不是气体或为非标准情况均不能用若不是气体或为非标准情况均不能用22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1进进行求解。行求解。第第4040页页(3)(3)气体质量或物质量与外界条件气体质量或物质量与外界条件(温度、压强温度、压强)无关。无关。第第4141页页【典例典例2 2】(1)(1)标准情况下标准情况下,33.6 L Cl,33.6 L Cl2 2物质量是物质量是_mol,16 g O_mol,16 g O2 2所占体积是所占体积是_L;_L;(2)(2)标准情况下标准情况下,含有含有1 mol Cl1 mol Cl2 2和和1.5 mol O1.5 mol O2 2混合气体混合气体所占体积是所占体积是_ L_ L。第第4242页页【思维建模思维建模】解答关于气体体积计算问题思绪以下解答关于气体体积计算问题思绪以下:第第4343页页【解析解析】(1)(1)标准情况下标准情况下,n=1.5mol,n=1.5mol,V(OV(O2 2)=n)=nV Vm m=V Vm m=22.4 L=22.4 Lmolmol-1-1=0.5 mol22.4 L0.5 mol22.4 Lmolmol-1-1=11.2 L;=11.2 L;第第4444页页(2)(2)同温同压下混合气体体积等于各成份气体体积之和同温同压下混合气体体积等于各成份气体体积之和,所以所以V(V(混混)=V(Cl)=V(Cl2 2)+V(O)+V(O2 2)=1 mol22.4 L)=1 mol22.4 Lmolmol-1-1+1.5 mol22.4 L+1.5 mol22.4 Lmolmol-1-1=56 L=56 L。答案答案:(1)1.5(1)1.511.211.2(2)56(2)56第第4545页页【母题追问母题追问】(1)(1)第第(2)(2)问中混合气体在标准情况下问中混合气体在标准情况下密度是多少密度是多少?提醒提醒:2.125 gL2.125 gL-1-1。1 mol Cl1 mol Cl2 2和和1.5 mol O1.5 mol O2 2混合气混合气体质量为体质量为1 mol71 gmol1 mol71 gmol-1-1+1.5 mol+1.5 mol32 gmol32 gmol-1-1=119 g,=119 g,所以混合气体密度为所以混合气体密度为=2.125 gL=2.125 gL-1-1。第第4646页页(2)(2)第第(2)(2)问中混合气体平均摩尔质量是多少问中混合气体平均摩尔质量是多少?提醒提醒:47.6 gmol47.6 gmol-1-1。混合气体总质量为。混合气体总质量为1 mol1 mol71 gmol71 gmol-1-1+1.5 mol32 gmol+1.5 mol32 gmol-1-1=119 g,=119 g,所以混合所以混合气体平均摩尔质量为气体平均摩尔质量为 =47.6 gmol=47.6 gmol-1-1。第第4747页页【迁移迁移应用应用】1.(1.(苏州高一检测苏州高一检测)以下说法正确是以下说法正确是()A.22.4 LA.22.4 L任何气体物质量均为任何气体物质量均为1 mol1 molB.0.2 mol HB.0.2 mol H2 2和和0.8 mol CO0.8 mol CO2 2组成混合气体在标准情况组成混合气体在标准情况下体积约为下体积约为22.4 L22.4 LC.C.标准情况下标准情况下,1 mol,1 mol任何物质体积必定是任何物质体积必定是22.4 L22.4 LD.22.4 L COD.22.4 L CO2 2和和18 g H18 g H2 2O O所含分子数相等所含分子数相等 第第4848页页【解析解析】选选B B。没有指明标准情况。没有指明标准情况,A,A错误错误;气体摩尔体气体摩尔体积既适合用于单一气体积既适合用于单一气体,也能够是混合气体也能够是混合气体,只要符合只要符合物质量为物质量为1 mol,1 mol,且为标准情况下且为标准情况下,体积就约为体积就约为22.4 L,B22.4 L,B正确正确;标准情况下标准情况下,1 mol,1 mol任何气体体积必定是任何气体体积必定是22.4 L,22.4 L,C C错误错误;18 g H;18 g H2 2O O是是1 mol H1 mol H2 2O,O,但但22.4 L CO22.4 L CO2 2不一定是不一定是1 mol,1 mol,因为其它条件不确定因为其它条件不确定,D,D错误。错误。第第4949页页2.2.设设N NA A表示阿伏加德罗常数值表示阿伏加德罗常数值,以下说法中正确是以下说法中正确是()A.A.在常温常压下在常温常压下,11.2 L Cl,11.2 L Cl2 2含有分子数为含有分子数为0.50.5N NA AB.B.在常温常压下在常温常压下,25.5 g NH,25.5 g NH3 3所含原子数为所含原子数为6 6N NA AC.C.标准情况下标准情况下,11.2 L,11.2 L水所含分子数为水所含分子数为0.50.5N NA AD.D.在同温同压下在同温同压下,相同体积任何气体单质所含原子数相相同体积任何气体单质所含原子数相同同第第5050页页【解析解析】选选B B。0.5 mol Cl0.5 mol Cl2 2所含分子数是所含分子数是0.50.5N NA A,但在但在常温常压下常温常压下11.2 L Cl11.2 L Cl2 2物质量不是物质量不是0.5 mol,A0.5 mol,A项错项错;依据依据n=,n(NHn=,n(NH3 3)=1.5 mol,1 mol NH)=1.5 mol,1 mol NH3 3含有含有4 mol4 mol原子原子,1.5 mol NH,1.5 mol NH3 3所含原子数为所含原子数为6 6N NA A,B,B项对项对;水水在标准情况下不是气体在标准情况下不是气体,C,C项错项错;在同温同压下在同温同压下,相同体积相同体积任何气体单质都含有相同数目标分子任何气体单质都含有相同数目标分子,但不一样气体单但不一样气体单第第5151页页质分子所含原子数不一定相同质分子所含原子数不一定相同,如如He(He(氦氦)、Ne(Ne(氖氖)分子分子都含都含1 1个原子个原子,H,H2 2、O O2 2分子都含分子都含2 2个原子个原子,O,O3 3(臭氧臭氧)分子含分子含3 3个原子个原子,D,D项错。项错。第第5252页页【赔偿训练赔偿训练】1.1.设设N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数,假如假如a ga g某气态双原子分子分某气态双原子分子分子数为子数为p,p,则则b gb g该气体在标准情况下体积该气体在标准情况下体积V(L)V(L)是是()第第5353页页【解析解析】选选D D。a ga g双原子分子物质量双原子分子物质量=mol,=mol,双双原子分子摩尔质量原子分子摩尔质量=gmol=gmol-1-1,所以所以b gb g气体在标准情况下体积为气体在标准情况下体积为 22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1=L=L。第第5454页页2.(2.(天津武清区高一检测天津武清区高一检测)N NA A代表阿伏加德罗常数值代表阿伏加德罗常数值,以下说法正确是以下说法正确是()A.A.在常温常压下在常温常压下,28 g N,28 g N2 2与与COCO混合物气体中所含分子数混合物气体中所含分子数目一定为目一定为N NA AB.B.标准情况下标准情况下,17 g,17 g氨气所含原子数目为氨气所含原子数目为N NA AC.C.在常温常压下在常温常压下,11.2 L,11.2 L氮气所含原子数目为氮气所含原子数目为N NA AD.D.通常情况下通常情况下,N NA A个个COCO2 2分子占有体积为分子占有体积为22.4 L22.4 L第第5555页页【解析解析】选选A A。温度和压强并不能影响气体质量。因。温度和压强并不能影响气体质量。因为为N N2 2和和COCO摩尔质量相等均是摩尔质量相等均是28 gmol28 gmol-1-1,所以所以28 g28 g混混合气体物质量为合气体物质量为1 mol,1 mol,分子数目一定为分子数目一定为N NA A,A,A正确正确;17 g NH17 g NH3 3物质量为物质量为1 mol,1 mol,分子数目一定为分子数目一定为N NA A,原子原子数目应为数目应为4 4N NA A,B,B错误错误;常温常压下气体摩尔体积大于常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1,则则11.2 L N11.2 L N2 2所含原子数目小于所含原子数目小于N NA A,C,C第第5656页页错误错误;N NA A个个COCO2 2分子物质量为分子物质量为1 mol,1 mol,但通常情况不是标但通常情况不是标准情况准情况,1 mol,1 mol气体体积不是气体体积不是22.4 L,D22.4 L,D项错误。项错误。第第5757页页3.CO3.CO和和COCO2 2混合气体混合气体18 g,18 g,完全燃烧后测得完全燃烧后测得COCO2 2体积为体积为11.2 L(11.2 L(标准情况标准情况),),(1)(1)混合气体中混合气体中COCO质量是质量是_g;_g;(2)(2)混合气体中混合气体中COCO2 2在标准情况下体积是在标准情况下体积是_L;_L;(3)(3)混合气体在标准情况下密度是混合气体在标准情况下密度是_gL_gL-1-1;(4)(4)混合气体平均摩尔质量是混合气体平均摩尔质量是_ gmol_ gmol-1-1。第第5858页页【解析解析】COCO燃烧发生反应燃烧发生反应:2CO+O:2CO+O2 2 2CO 2CO2 2,CO,CO体积体积与生成与生成COCO2 2体积相等体积相等,燃烧后燃烧后COCO2 2总体积为总体积为11.2 L,11.2 L,故故18 g CO18 g CO和和COCO2 2混合气体总体积为混合气体总体积为11.2 L,11.2 L,在标准状在标准状况下况下,18 g CO,18 g CO和和COCO2 2混合气体物质量为混合气体物质量为0.5 mol,0.5 mol,设设COCO物质量为物质量为x mol,COx mol,CO2 2物质量为物质量为y mol,y mol,则则 ,解得解得x=0.25,y=0.25x=0.25,y=0.25。点燃点燃=第第5959页页(1)(1)混合气体中混合气体中COCO质量质量=28 g=28 gmolmol-1-10.25 mol=0.25 mol=7 g;7 g;(2)(2)原混合气体中原混合气体中,CO,CO2 2体积为体积为0.25 mol0.25 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=5.6 L;=5.6 L;(3)(3)原混合气体密度原混合气体密度=1.61 g=1.61 gL L-1-1;第第6060页页(4)(4)解法一解法一:=:=22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=1.61 g=1.61 gL L-1-122.4 L22.4 Lmolmol-1-136 g36 gmolmol-1-1;解法二解法二:=36 g:=36 gmolmol-1-1;解法三解法三:=28 g:=28 gmolmol-1-150%+44 g50%+44 gmolmol-1-150%=50%=36 g36 gmolmol-1-1;故平均摩尔质量为故平均摩尔质量为36 g36 gmolmol-1-1。第第6161页页答案答案:(1)7(1)7(2)5.6(2)5.6(3)1.61(3)1.61(4)36(4)36第第6262页页【素养提升素养提升】伴随人们生活水平提升伴随人们生活水平提升,家用轿车已成为每个家庭惯用家用轿车已成为每个家庭惯用交通工具。汽车尾气排放会给环境带来一定影响交通工具。汽车尾气排放会给环境带来一定影响,汽车汽车尾气主要成份是尾气主要成份是COCO、NONO、NONO2 2等有毒气体等有毒气体,所以汽车尾气所以汽车尾气是否达标是衡量汽车性能主要指标之一。是否达标是衡量汽车性能主要指标之一。第第6363页页第第6464页页(1)(1)标准情况下标准情况下,1 000 L,1 000 L汽车尾气物质量约为多少汽车尾气物质量约为多少?提醒提醒:n=44.6 moln=44.6 mol。第第6565页页(2)(2)与与4.6 g NO4.6 g NO2 2中氧原子个数相等中氧原子个数相等COCO气体在标准状气体在标准状况下体积是多少况下体积是多少?提醒提醒:4.6 g NO4.6 g NO2 2中氧原子物质量为中氧原子物质量为 2=2=0.2 mol,0.2 mol,所以所以COCO物质量为物质量为0.2 mol,0.2 mol,在标准情况下在标准情况下体积为体积为0.2 mol22.4 Lmol0.2 mol22.4 Lmol-1-1=4.48 L=4.48 L。第第6666页页知识点二阿伏加德罗定律及其推论知识点二阿伏加德罗定律及其推论【重点释疑重点释疑】1.1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)(1)内容内容:同温同压下同温同压下,相同体积任何气体都含有相同数相同体积任何气体都含有相同数目标粒子。目标粒子。第第6767页页(2)(2)适用范围适用范围:阿伏加德罗定律及其推论适合用于气体阿伏加德罗定律及其推论适合用于气体,能够是单一气体能够是单一气体,也能够是混合气体也能够是混合气体,对固体和液体不对固体和液体不适用。适用。(3)“(3)“三同定一同三同定一同”规律规律:同温、同压、同体积、同分同温、同压、同体积、同分子数中只要有子数中只要有“三同三同”,则必有则必有“第四同第四同”。第第6868页页2.2.阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论相同条件相同条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述同温同压同温同压同温同压下,体积比等于物质量之比,等于粒子数之比同温同容同温同容同温同容下,压强比等于物质量之比,等于粒子数之比第第6969页页相同条件相同条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述同温同物质量同温同物质量下,压强比等于体积反比同温同压同温同压同温同压下同温同压下,密度比等于摩尔质量密度比等于摩尔质量之比之比同温同压同温同压同体积同体积同温同压下,体积相同气体,其摩尔质量与质量成正比第第7070页页【思索思索讨论讨论】(1)1 L H(1)1 L H2 2和和1 L O1 L O2 2所含有分子数是否相同所含有分子数是否相同?为何为何?提醒提醒:不一定。若在同温、同压下不一定。若在同温、同压下,1 L H,1 L H2 2和和1 L O1 L O2 2分子分子数相同数相同;若在不一样温度、不一样压强下若在不一样温度、不一样压强下,1 L H,1 L H2 2和和1 L 1 L O O2 2分子数不一定相等。分子数不一定相等。第第7171页页(2)(2)两个完全相同集气瓶两个完全相同集气瓶,一个盛放一个盛放1 mol1 mol氧气氧气,另外一另外一个盛放个盛放2 mol2 mol氢气氢气,则在相同温度下则在相同温度下,两个集气瓶中气体两个集气瓶中气体压强是什么关系压强是什么关系?第第7272页页提醒提醒:依据阿伏加德罗定律推论依据阿伏加德罗定律推论,同温同体积时同温同体积时,气体压气体压强与其物质量成正比强与其物质量成正比,两个集气瓶中氧气和氢气压强之两个集气瓶中氧气和氢气压强之比是比是1212。第第7373页页【案例示范案例示范】【典例典例】(石家庄高一检测石家庄高一检测)在体积相同两个密闭容在体积相同两个密闭容器中分别充满器中分别充满O O2 2、O O3 3气体气体,当这两个容器内气体温度和当这两个容器内气体温度和密度相等时密度相等时,以下说法正确是以下说法正确是()A.A.两种气体压强相等两种气体压强相等 B.OB.O2 2比比O O3 3质量小质量小第第7474页页C.C.两种气体分子数目相等两种气体分子数目相等D.D.两种气体氧原子数目相等两种气体氧原子数目相等第第7575页页【思维建模思维建模】利用阿伏加德罗定律解题思绪以下利用阿伏加德罗定律解题思绪以下:第第7676页页【解析解析】选选D D。两容器内气体体积、密度相同。两容器内气体体积、密度相同,由由m=Vm=V可知可知m(Om(O2 2)=m(O)=m(O3 3),),依据依据n=n=可知可知n(On(O2 2)n(O)n(O3 3),),同同温同体积时温同体积时,气体压强与气体物质量成正比气体压强与气体物质量成正比,即即 ,故故p(Op(O2 2)p(O)p(O3 3),A),A、B B错误错误;气体分子数气体分子数与气体物质量成正比与气体物质量成正比,则则N(ON(O2 2)N(O)N(O3 3),C),C错误错误;因为因为O O2 2和和O O3 3都由氧原子组成都由氧原子组成,二者质量相等二者质量相等,则两种气体氧则两种气体氧原子数目相等原子数目相等,D,D正确。正确。第第7777页页【母题追问母题追问】(1)(1)题目中两种气体分子数目之比为多少题目中两种气体分子数目之比为多少?提醒提醒:因为两种气体质量相等因为两种气体质量相等,所以二者分子数之比为所以二者分子数之比为N N(O(O2 2)N(O)N(O3 3)=32)=32。第第7878页页(2)(2)若将若将“温度和密度相等温度和密度相等”改为改为“温度和压强相等温度和压强相等”,判断判断B B、C C、D D选项正误。选项正误。提醒提醒:依据阿伏加德罗定律依据阿伏加德罗定律,O,O2 2和和O O3 3分子数相等分子数相等,即物质即物质量相等量相等,故故O O3 3比比O O2 2质量大质量大,所含有氧原子数不相等所含有氧原子数不相等,B,B、C C项正确项正确,D,D项错误。项错误。第第7979页页【方法规律方法规律】正确了解阿伏加德罗定律应用正确了解阿伏加德罗定律应用(1)(1)阿伏加德罗定律适用对象是气体阿伏加德罗定律适用对象是气体(单一气体或混合单一气体或混合气体气体),),不适合用于液体或固体。不适合用于液体或固体。(2)“(2)“三同三同”定定“一同一同”。同温、同压、同体积和同分。同温、同压、同体积和同分子数子数,四四“同同”共同存在共同存在,相互制约相互制约,只要有三只要有三“同同”成成立立,则另一则另一“同同”就必定成立。就必定成立。第第8080页页(3)“(3)“二同二同”定百分比。温度、压强、气体体积、气体定百分比。温度、压强、气体体积、气体物质量物质量,若两个量相同若两个量相同,则另两个量成正比或反比。则另两个量成正比或反比。(4)(4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律一个特例。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律一个特例。(5)(5)公式公式“pV=nRT”pV=nRT”应用应用:阿伏加德罗定律推论可依据阿伏加德罗定律推论可依据公式公式pV=nRTpV=nRT进行推导进行推导,其中其中:p:p为压强为压强(单位单位Pa),VPa),V为体积为体积(单位单位L),nL),n为物质量为物质量(单位单位mol),Rmol),R为常数为常数,T,T为绝对温度为绝对温度(单位单位K)K)。第第8181页页【迁移迁移应用应用】1.(1.(郑州高一检测郑州高一检测)同温同压下同温同压下,等质量等质量SOSO2 2气体和气体和SOSO3 3气体相比较气体相比较,以下叙述中正确是以下叙述中正确是()A.A.密度之比为密度之比为4545B.B.物质量之比为物质量之比为4545C.C.体积之比为体积之比为1111D.D.原子数之比为原子数之比为3434 第第8282页页【解析解析】选选A A。由。由n=n=可知可知,=,=,在相同在相同条件下气体相对分子质量之比等于其密度之比条件下气体相对分子质量之比等于其密度之比,所以所以两种气体密度之比为两种气体密度之比为6480=45,A6480=45,A正确正确;设气体设气体质量均为质量均为m g,m g,则则n(SOn(SO2 2)=mol,n(SO)=mol,n(SO3 3)=mol,)=mol,所以所以二者物质量之比为二者物质量之比为 =8064=54,B=8064=54,B错误错误;依据依据V=nVV=nVm m可知可知,同温同压下同温同压下,气体体积之比等于物质气体体积之比等于物质第第8383页页量之比量之比,所以两种气体体积之比为所以两种气体体积之比为54,C54,C错误错误;依据分依据分子组成可知子组成可知,两种气体原子数之比为两种气体原子数之比为(53)(53)(44)=1516,D(44)=1516,D错误。错误。第第8484页页2.(2.(秦皇岛高一检测秦皇岛高一检测)同温同压下同温同压下,甲、乙两容器分别甲、乙两容器分别盛有甲烷盛有甲烷(CH(CH4 4)和氧气和氧气(O(O2 2),),已知它们所含原子数相同已知它们所含原子数相同,则甲、乙两容器体积比为则甲、乙两容器体积比为()A.25A.25B.52B.52C.21C.21D.11D.11第第8585页页【解析解析】选选A A。因。因CHCH4 4和和O O2 2分子中原子个数比为分子中原子个数比为52,52,若若二者所含原子数相同二者所含原子数相同,则二者物质量之比为则二者物质量之比为25,25,则在则在同温同压下同温同压下,甲、乙两容器体积之比为甲、乙两容器体积之比为2525。第第8686页页【赔偿训练赔偿训练】在两个密闭容器中在两个密闭容器中,分别充有质量相等甲、乙两种气体分别充有质量相等甲、乙两种气体,它们温度和密度均相同。依据甲、乙摩尔质量它们温度和密度均相同。依据甲、乙摩尔质量(M)(M)关系关系判断判断,以下说法中正确是以下说法中正确是()第第8787页页A.A.若若M(M(甲甲)M()M(乙乙),),则分子数则分子数:甲甲 M()M(乙乙),),则气体摩尔体积则气体摩尔体积:甲甲 乙乙C.C.若若M(M