必修一金属部分计算专题.doc

专题三有关金属及其化合物的有关计算一 代数方程组法-解决混合物问题的基本方法 1. 将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O 跟H2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。2、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少？二、差量法 数学原理：3. 加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。4. 将CO2气体通过78克Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量5、200，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？三： 假设法-快速击破选择型计算题I 平均值法6 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe7有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO2 气体，问下列哪种情况合理A、CaCO3、Na2CO3 B、Na2CO3 、K2CO3 C、NaHCO3、Na2CO3 D、K2CO3、KHCO3 极限讨论法8. 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定9、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。与足量H2O充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0克。求R是何种金属。四：分类讨论法-研究过量问题10 NaOH、NaHCO3 固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。求原混合物中NaOH的质量分数 11、今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL 2.5 mol/L的盐酸。(1) 若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为_(2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是_，当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04 mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO2在标况下的体积为_五： 守恒法12 有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？ 13、有5.1gMgAl合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL六、铝三角转化及铝的图像问题14、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？ 15、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( ) A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g16、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(a)混合物中NaOH的质量为 (b)混合物中AlCl3质量为 (c)混合物中MgCl2质量为(d)P点表示盐酸的体积是七：铁的转化关系（1）铁三角应用18、把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2，两份奶入Cl2的物质的量之比（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：5(2) 铁与稀HNO3 反应规律当稀HNO3过量时，Fe+4HNO3=Fe(NO3)2 +NO+H2O 当铁粉过量时，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 根据Fe与HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况： 1/4时，产物为Fe(NO3)3 3/8时，产物为Fe(NO3)2 若1/4 3/8时，产物为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2 的混合物但需要注意的是，无论Fe过量与否，被还原的HNO3占总消耗的HNO3的1/4 (3) 守恒法在Fe计算中的综合应用 质量守恒关系质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式： （1）反应物的质量总和生成物的质量总和 （2）反应物减少的总质量产物增加的总质量 （3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加）19、在2硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30铁粉，最后得到20251的硫酸亚铁溶液及26固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。 元素守恒关系 在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）：（1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒。 20、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入11041盐酸中，充分反应后产生896L2（标准状况），残留固体128。过滤，滤液中无2。将滤液加水稀释到200，测得其中（）为041。试求原混合物的总质量。 电荷守恒在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）阳离子的电荷数阴离子的物质的量（或物质的量浓度）阴离子的电荷数。 21、已知222232，当向100的2溶液中通入标准状况下的2336，充分反应后测得形成的溶液中和的物质的量浓度相等，则原2溶液的物质的量浓度为多少? 电子守恒关系 在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。22、将14铁粉溶于1稀硝酸中恰好完全反应，放出气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8，则原溶液中硝酸的浓度为（） A041B061 C0.81D1.01 23.在100L的2溶液中，通入224的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有13的被氧化成溴单质。求原2溶液的物质的量浓度。