电化学选择题专项练习题含答案.doc

电化学选取题专项练习
1.电解NO制备NH4NO3工作原理如图所示，为使电解产物所有转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列关于分析或说法中对的是（ ）
A．a应接直流电源正极
B．阳极电极反映式：　NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
C．电路中通过5mol电子时，理论上最可解决22.4L标况下NO
D．补充物质M是NH3
2.电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解高档氧化技术，其反映原理如图所示。其中电解产生H2O2与Fe2+发生Fenton反映：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成羟基自由基 (·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中对的是
A．电源X极为正极，Y极为负极
B．阴极电极反映式为Fe2+－e－=Fe3+
C．阳极电极反映式为H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
3.将反映5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不对的是（　　）

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反映
B．开始加入少量浓硫酸时，同步在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝
C．电流计读数为零时，反映达到化学平衡状态
D．两次电流计指针偏转方向相反
4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具备体积小,无需气体存储装置等长处。一种以肼(N2H4)为燃料电池装置如图所示。该电池用空气中氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池论述不对的是

A.电流从右侧电极通过负载后流向左侧电极
B.负极发生电极反映式为N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O
C.该燃料电池电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反映物质
在电极表面吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子互换膜需选用阳离子互换膜
5.近来有研究人员运用隔膜电解法解决高浓度乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反映，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模仿乙醛废水解决过程，其装置如图所示．下列说法不对的是（　　）
A．电解过程中，阴极附近乙醛被氧化
B．阳极反映CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池b极应通入CH4
D．现解决含1mol乙醛废水，至少需转移2mol电子
6.以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液构成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中NO3－,下列说法错误是
A．该新型电池工作时，负极电极反映式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O
B．为增强溶液导电性，I区水中可加入少量Na2SO4
C．A为电源正极,H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区
D．阴极反映式为：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－

7.近来中美研究人员创造了一种可迅速充放电铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时关于离子转化如图所示．下列说法对的是（　　）

A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣
B．充电时，泡沫石墨极与外电源负极相连
C．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣
D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
8.用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法对的是（　　）

A．a极是该电极正极
B．电流由a极经导线流向b极
C．a极电极反映式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+
D．若消耗2.24L（原则状况下）氧气，则会有0.4 molH+
通过质子互换膜进入a极区

9.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素化合价为+3价）和H2O2做原料燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法中错误是（　　）
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用
C．该电池负极反映为BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O
D．每消耗3molH2O2，转移电子为3mol
10.普通锌锰干电池简图（如图所示），它是用锌皮制成锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周边填满二氧化锰和炭黑混合物，并用离子可以通过长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时总反映为：
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池下列说法中对的是（　　）

A．当该电池电压逐渐下降后，运用电解原理能重新充电复原
B．电池正极电极反映式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌质量理论上减小6.5g

11.硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法对的是（　　）
A．电极a为正极，b为负极
B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生电极反映为H2O2+2e﹣═2OH﹣
D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子
12.某模仿“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误是（　　）
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2
D．b电极反映为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O

13.瓦斯爆炸是煤矿开采中重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池工作原理,其装置如图乙所示,其中固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列关于论述对的是
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a反映式为CH4+4O2--8e-CO2+2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol

14.工业上电解法解决含镍酸性废水并得到单质Ni原理如图所示．下列说法不对的是（　　）
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生电极反映：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液物质量浓度将不断减少
C．为了提高Ni产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，
则电解反映总方程式发生变化

15.关于如图装置说法中对的是（　　）

A．氧化剂与还原剂必要直接接触，才干发生反映
B．乙池中电极反映式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2O
C．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增长6.4g
D．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入原则状况下1.12L O2，将使气体所有溶于水

16.交通运送部在南海华阳礁举办华阳灯塔和赤灯塔竣工发光典礼，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列关于海水电池说法对的是（ ）

A．X可为铁、铜、石墨等电极
B．每转移2 mol电子，2mol H+由互换膜左侧向右侧迁移
C．正极电极反映式为H2O2＋2e-＋2H+＝2H2O
D．该电池能将化学能所有转化成电能
17.近来有研究人员发现了一种解决高浓度乙醛废水新办法﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反映，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模仿乙醛废水解决过程，其装置如图所示．下列说法不对的是（　　）

A．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池a极应通入空气
B．阳极反映CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
C．电解过程中，阴极区Na2SO4物质量增大
D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，
均产生了无色气体，则阳极产生是O2
18.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不对的是（　　）

A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C．放电时，正极电极反映式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
D．整个反映过程中，铜相称于催化剂

19. 双隔膜电解池构造示意简图如图所示，运用该装置可以电解硫酸钠溶液
以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断对的是（　）

A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C．c隔膜为阳离子互换膜、d隔膜为阴离子互换膜
D．该电解反映总方程式可以表达为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

试卷答案
1.D

试题分析：A、a电极上NO→NH4＋，化合价减少，得电子，因而a连接电源负极，作阴极，故错误；B、b 电极为为阳极，反映式为NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋， 故错误；C、阴极反映式为NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，总电极反映式为：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，转移5mol电子，消耗NO物质量为8/3mol，NO体积为8×22.4/3L，故错误；D、依照电极总反映式，多了硝酸，因而需要通入NH3，故对的。
2.C

试题分析：A．由反映原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，因此电源

3.B

【考点】原电池和电解池工作原理．
【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，因此加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；
再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．
【解答】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反映，故A对的；
B、乙中I﹣失电子发生氧化反映生成I2，甲中IO3﹣得电子发生还原反映生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；
C、该反映为可逆反映，当反映达到平衡状态时，各物质浓度不再变化，则没有电流通过电流计，因此电流计读数为零；故C对的；
D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，两次电极正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D对的．
故选B．
4.D

燃料电池负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项对的;负极上肼(N2H4)发生氧化反映,结合电解质为KOH溶液,故电极反映式为 N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O,B项对的;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反映物质在电极表面吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项对的;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子互换膜要选用阴离子互换膜,D项错误。
5.A

【考点】电解原理．
【分析】A．电解池阴极上发生还原反映；
B．电解池阳极发生氧化反映，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；
C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反映，通入甲烷；
D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．
【解答】解：A．电解过程中，阴极附近乙醛被还原，故A错误；
B．电解池阳极发生氧化反映，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反映式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B对的；
C．连接电解池阴极是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反映，a为正极，b为负极，燃料电池a极应通入空气，故C对的；
D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D对的；
故选A．
6.D

A项，该新型电池放电时，核心判断Al氧化产物。由于NaOH溶液存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O对的；B项，由于在工区是OH－放电，所觉得增强溶液导电性，I区水中可加入少量Na2 SO4固体，对的；C项，A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反映：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+从Ⅰ区移向Ⅱ区，对的；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反映，电极反映式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D错误。
7.A

【考点】原电池和电解池工作原理．
【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反映：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时阴极反映4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反映为3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时阳极反映：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，以此解答该题．
【解答】解：A．充电时，Al2Cl7﹣在阴极得电子发生还原反映，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A对的；
B．充电时正极与外接电源正极相连，则泡沫石墨极与外电源正极相连，故B错误；
C．放电时，铝是活泼金属铝是负极，铝发生氧化反映生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，因此电极反映式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C错误；
D．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；
故选A．
8.C

【考点】化学电源新型电池．
【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子还原反映O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子氧化反映NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，依照原电池工作原理进行回答即可．
【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子还原反映O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子氧化反映NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，
A、a极上是NO失电子氧化反映NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极负极，故A错误；
B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；
C、a极上是NO失电子氧化反映NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C对的；
D、正极上市氧气得电子还原反映O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（原则状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子互换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．
故选C．
9.D

【考点】原电池和电解池工作原理．
【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素化合价为+3价）和H2O2作原料燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反映，电极反映式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反映，得到电子被还原生成OH﹣，电极反映式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，结合原电池工作原理和解答该题．
【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A对的；
B．电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反映，得到电子被还原生成OH﹣，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B对的；
C．负极发生氧化反映生成BO2﹣，电极反映式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C对的；
D．正极电极反映式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移电子为6mol，故D错误；
故选D．
10.B

【考点】原电池和电解池工作原理．
【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．
B、原电池正极上得电子发生还原反映．
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．
D、依照锌和转移电子之间关系式计算．
【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，因此当该电池电压逐渐下降后，不能运用电解原理能重新充电复原，故A错误．
B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反映，电极反映式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B对的．
C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反映，正极上得电子发生还原反映，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．
D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 转移电子
65g 2mol
3，25g 0.1mol
因此外电路中每通过0.1mol电子，锌质量理论上减小3.25g，故D错误．
故选B．
11.C

【考点】原电池和电解池工作原理．
【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素化合价为+3价）和H2O2作原料燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反映，电极反映式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反映，得到电子被还原生成OH﹣，电极反映式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池工作原理和解答该题．
【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反映，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；
C．b为正极，电极反映式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C对的；
D．依照电极反映式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1 mol BO2﹣转移8mol电子，故D错误；
故选C．

12.C

【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池工作原理．
【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；
B、与电源正极相连是电解池阳极，负极相连是电解池阴极，a与电源正极相连，因此a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；
C、电池总方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol氧气，阴极有6mol二氧化碳被还原，由此分析解答；
D、与电源负极相连是阴极，发生还原反映．
【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能装置，故A对的；
B、a与电源正极相连，因此a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，因此H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B对的；
C、电池总方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol氧气，阴极有6mol二氧化碳被还原，也就是1mol氧气，阴极有2/3mol二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下体积是33.6L，故C错误；
D、b与电源负极相接，b是阴极，因此发生还原反映3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D对的；
故选C．
13.C

电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反映物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反映式为CH4+4O2--8e-CO2 +2H2O,C对的;1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2-,故当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol,D错。
14.B

【考点】电解原理．
【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池阳极，电极反映4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池阴极，电极反映Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中电荷，A中Na+和C中Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液物质量浓度不断增大；
C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni产率，电解过程中需要控制废水pH；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反映总方程式会发生变化．
【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池阳极，电极反映4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A对的；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池阴极，电极反映Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中电荷，A中Na+和C中Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液物质量浓度不断增大，故B错误；
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni产率，电解过程中需要控制废水pH，故C对的；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反映总方程式会发生变化，故D对的；
故选B．
【点评】本题考查了电解池原理分析判断，重要是电解反映，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性分析应用，掌握基本是核心，题目难度中档．
15.D

【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行氧化还原反映，则可形成原电池反映，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反映，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．
【解答】解：A．形成原电池反映时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；
B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；
C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增长不不大于6.4g，故C错误；
D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体所有溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D对的．
故选D．
【点评】本题考查较原电池知识，为高考常用题型，侧重于学生分析能力考查，难度不大，注意把握原电池工作原理．
16.C

A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反映，错误；B项，镁为负极，负极电极反映式为Mg－2e-＝Mg2+放电过程中，Mg2+由互换膜右侧向左侧迁移，最后镁极变轻，互换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反映，对的；D项，任何电池能量转化率不大于100%，错误。
17.C

【考点】电解原理．
【专项】电化学专项．
【分析】A．a为正极，b为负极，负极发生氧化反映，通入甲烷；
B．阳极上发生燃料失电子氧化反映，遵循质量守恒；
C．钠离子和硫酸根离子不参加电极反映，物质量不变；
D．阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣．
【解答】解：A．连接电解池阴极是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反映，a为正极，b为负极，燃料电池a极应通入空气，故A对的；
B．质量不守恒，阳极上反映为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故B对的；
C．钠离子和硫酸根离子不参加电极反映，物质量不变，故C错误；
D．阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生是O2，故D对的．
故选C．
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，侧重于学生分析能力考查，为高频考点，注意把握反映原理和电极方程式书写，为解答该题核心，难度中档．
18.A

【考点】原电池和电解池工作原理．
【专项】电化学专项．
【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反映式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反映式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；
B．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正极上Cu2O反映，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B对的；
C．放电过程正极电极反映式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C对的；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反映过程中，铜相称于催化剂，故D对的；
故选A．
【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反映式是解本题核心，题目难度中档，注意把握Cu在整个过程中作用．
19.D

【考点】电解原理．
【分析】依照外加电源正负极可知有气体a生成一极为阳极，有气体b生成一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；依照两极上放电离子来判断生成气体．
【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，因此a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；
B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同步生成氢离子，因此阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同步生成氢氧根离子，因此阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；
C、依照外加电源正负极可知有气体a生成一极为阳极，有气体b生成一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子互换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子互换膜，故C错误；
D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，因此该电解反映总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D对的；
故选D．
【点评】本题考查了电解池原理应用，注意依照外加电源正负极判断电解池阴阳极，依照离子移动方向判断离子互换膜，注意把握题目中给出信息，题目难度中档．