高一化学下学期2月月考试题.doc

湖北省枣阳市2016-2017学年高一年级下学期2月月考化学试题
（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列有关氧元素及其化合物的表示错误的是( )
A．质子数为9、中子数为10的氧原子：108O
B．CSO的电子式：
C．葡萄糖的实验式：CH2O
D．氧原子的结构示意图：
2．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
B. H2O的电子式：
C. 葡萄糖的分子式：C12H22O11
D. 14C的原子结构示意图：
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4 ＞HClO B．金属性：Na＞Mg
C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：HC1＞HBr
4．核外电子排布相同的离子aAm+和bBn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
5．关于卤素的下列叙述正确的是( )
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C．卤素各单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
6．下列化学用语书写正确的是
A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B．乙烯的结构简式：C2H4
C．四氯化碳的电子式为：
D．质子数为27、中子数为33的Co原子：Co
7．下列物质性质的递变关系正确的是
A．原子半径：C>Al>Na>K B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ D．最高价：Cl>Si>Al>F
8．若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明　(　　)
A．不可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素
C．核外电子数一定相等
D．几种粒子可能是分子或离子
9．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数
D．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
11．R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是( )。
A.原子半径:R>Q
B.R和Q可形成离子化合物R2Q5
C.R和Q可形成共价化合物RQ
D.R和Q可形成共价化合物RO2
12．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：W > R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、P、F原子半径依次增大
D． Na、K、Rb的金属性依次增强
14．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）

A．最高价氧化物的水化物酸性：④>⑤ B．与水反应的剧烈程度：②>⑥
C．气态氢化物的稳定性：④> ⑦ D．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物
15．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸分子比例模型:
B．原于核内有18个中子的原子：Cl
C．铬原于价电子层排布图：
D．过氧化氢电子式：
16．下列说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．含有离子键的化合物就是离子化合物
D．多种非金属元素之间形成的共价健一定是极性键
17．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是( )

A．a原子的最外电子层上有8个电子 B．c的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．d的原子半径比c的原子半径大 D．b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定
18．某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g 与O2完全反应，可得6g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（ ）
①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族．
A．②④ B．①④ C．①③ D．②③
19．下列物质的电子式书写正确的是( )

D.
20．下列说法中错误的是（ ）
A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
21．下列有关化学用语正确的是
A．N2的电子式：N⋮⋮N
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：153I
C．S2－的结构示意图：
D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-
22．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）
A．3n-6 B．5n-12 C．3n-12 D．n-10
23．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是
A．金属元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．第ⅠA族元素
24．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ）
A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅弱 D．它的原子半径比铅小
25．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）
A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈
B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱
D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族
26．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
27．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列
C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束
28．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
29．下列有关物质的表述中正确的是 ( )
A．18O的原子结构示意图：
B．中子数为8的氮原子：
C．次氯酸的电子式：
D．NH4+的结构式：
30．无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。下列关于这两种物质的说法中正确的是
A．都属于铵盐
B．都属于离子化合物
C．互为同素异形体
D．互为同分异构体

二、填空题
31．（本题10分）现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） 。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同 b．A的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程 式是 。
32．（本题10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是 ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为 ＞ （填化学式）．
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为 ；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
33．（本题10分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。 请回答下列问题
（1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。
（2）A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是___________。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________。
（4）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。H2O2的化合物类型是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
34．（本题10分）下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是

答案
选择：
1_5 ABAAD 6_10DDDDB 11_15 BDCDBC
16_20 CCBAB 21_25BCDAA 26_30BCAAD
31．（6分）
（1）CaCl2（1分）
（2）电子式略 NH4+ (1分)
（3）Cl （1分） c（1分）
（4）分子 （1分）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （1分）
32．（1）第2周期VA族； （2）：离子键；Mg（OH）2、Al（OH）3；
（3）2Mg+CO22MgO+C； （4）2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al(OH)₄]-+3H2↑
33．（1） 离子键 共价键（非极性共价键）
（2）> 水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键 （3）HSO3- + H+ ＝SO2↑+ H2O
（4） 146C 共价化合物
34．（1）Ne F2 Na（各1分，共3分）
（2）NaOH HClO4 Al（OH）3 （各1分，共3分） （3）HF（1分） （4）Na（1分）
（5） （1分）