高三化学一轮复习-铁及其重要化合物一教学设计.doc

铁及其重要化合物
授课题目
课题：铁及其重要化合物
拟1 课时
第 1课时
明确目标
1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点
重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。
难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内容 设 计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
铁和“铁三角”
1．铁的氧化物的比较
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
—
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2
+3
1/3正2价，2/3正3价
水溶性
不溶
不溶
不溶
与酸的反应
FeO+2H+===Fe2++H2O
遇氧化性酸生成Fe3+ 盐
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
与CO的反应
高温
FexOy+yCO===xFe+yCO2
2．Fe2+ 和Fe3+ 的比较

Fe2+
Fe3+
水合离子颜色
浅绿色
棕黄色
氧化还原性
既有氧化性，又有还原性
只有氧化性
水解性
Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+
Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+
与碱的反应
Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓
Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓

3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较

Fe（OH）2
Fe（OH）3
颜色状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
稳定性
易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO
较稳定： ∆
Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O

与酸的反应

Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O

Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O
制法
在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应
Fe3+与碱反应
4.铁三角：
注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。
（2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂.
（3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂.
（4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂.
（6）是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。
根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。
△

△

(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe
△

△

FeO+CO===Fe+CO2 FeO+H2===Fe+H2O
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+S===FeS Fe+I2===FeI2
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(4) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3++Fe=3Fe2+
点燃
2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
高温
(5)2Fe+3Cl2===2FeCl3 2Fe3++Br2==2FeBr3
高温
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3
加热
加热
(6) 2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2Fe Fe3++Al=Al3++Fe Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O
5.检验Fe3+.常用方法有：
（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。
（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。
6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。
典型例题

教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：

教学后记：