高一化学上学期第一次月考试题37.doc

天水市三中2019届高一年级第一阶段考试
化 学 试 题

考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共2页，三大题，满分100分，考试时间为60分钟。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Mg－24
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)
1. 下列实验中均需要的仪器是 (　　)
①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用 ③过滤　④蒸发
A． 试管　 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
2. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 (　　)
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl B．用蒸馏的方法制取蒸馏水
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
3. 容量瓶上需标有以下六项中的 A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
4. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 (　　)B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且必须比水密度大
C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．不溶于水，且必须比水密度小
5. 下列叙述正确的是 (　　)
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
6. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食 盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入 稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 (　　)
A．③②①⑤④ B．①②③⑤ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7. 下列说法中正确的是 (　　)
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
8. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量； ③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用； ⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是 (　　)
A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 (　　)
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (　　)
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D．标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA
11. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R， 则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 (　　)
A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9
12. 下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　　)
A． 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1 B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
第Ⅱ卷
二、 填空题（共5小题，共46分）
13. （10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法
F．蒸馏法 G．过滤法
(1) ___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)_________分离水和酒精。 (4)________分离溴水中的溴和水。 (5)_______分离四氯化碳和水。
14. （10分）(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________．
①0.5 mol氨气　②标准状况下22.4 L氦气　③4℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸钠
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格．
①该气体的物质的量为_______ mol. ②该气体所含原了总数为________个．
③该气体在标准状况下的体积为________L.
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.
15. （14分）欲用18.4mol·L－1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有：
①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中      E．稀释浓H2SO4      F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。
16. （6分）相同物质的量的O2和O3的质量比______，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为______．
17. （6分）在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为 ___________，Cl－的物质的量浓度为________．　
三、计算题（共1小题，共6分，要求写出计算过程）
18. （6分）现有一溶液，取0.5 L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8 g的Mg2＋ 则:
（1） 该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？（3分）
（2） 为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（3分）
天水市三中2019届高一年级第一阶段考试
化学试题答案
（2016年9月25日）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
A
C
C
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
B
D
B
13. (10分) (1)G (2)C (3)F (4)A (5)D
14.(10分) (1)①④③②　

(2)①　②NA　③　④

15.(14分) (1)500mL容量瓶 胶头滴管 (2)A、E、F、D、C、B
(3)①13.6 ②恢复至室温 高 ③高
16. (6分) 2∶3　 1∶1　 2∶3　

17. (6分) 38 g 　2 mol/L 4 mol/L
18．(6分) 0.4 mol/L，0.4 mL
解析：c(Mg2＋)＝4.8 g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.4 mol/L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.4 mol/L×0.5 L＝0.4 mol
V(NaOH)＝0.4 mol÷1 mol/L＝0.4 L