高三化学一轮复习--电离理论--中和滴定习题详解含解析实验班.doc

第六节中和滴定
非选择题
1．由、、中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为，酚酞的变色范围是8～10。当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，再加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，耗用。盐酸，已知甲基橙的变色范围是3.1～4.4。当、的关系如下表所示，盐酸的浓度为时，填写溶液的成分和它们的物质的量。
和的变化
试样的组成（以离子形式表示）
，
，

本题答案为：不难得出以下结论。
当，时溶液中只有的；
当、时，溶液中只有的；
当时，溶液中只有的；
当时，溶液中有的和的；
当时，溶液中有的和的。
2．未知溶液可能由、、中的一种或两种物质组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为和。如，则上述溶液中溶质是（ ）。
A． B．
C．、 D．、
解析：酚酞指示剂的变色范围：7.4～10.0，滴定到就是终点，甲基橙指示剂的变色范围：3.0～4.4，滴定到生成为终点。由题可知：此滴定过程中有两个滴定点。若溶液中只有一种物质，则；若溶液中有和，则；若溶液中有和，则；
本题答案为选项D。
3．将已知浓度的标准溶液逐滴加入被测物质中，测得恰好完全反应时所消耗的标准溶液的体积，便可通过计算得出所需的结果。“滴定度”是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用表示（例如，，表示每某标准溶液恰好与完全反应）。
（1）某标准盐酸对的滴定度为，该盐酸的为__________；
（2）某不纯的样品中的质量分数为。取一定质量的该样品溶于水，并用上述盐酸滴定到终点，恰好消耗盐酸，则该盐酸对样品的滴定度为__________；
（3）某碳酸钠样品中可能混有或，仍用以上盐酸标准溶液滴定到酚酞试液恰好由红色变为无色为止。已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为，试写出计算过程，并确定该样品中的纯度。
本题答案为：（1）；（2）；（3）。
4．某学生用的盐酸标准溶液滴定未知浓度，其操作可分解为如下几步：
A．移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取盐酸标准溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3
（E）调节液面至0或0以下刻度，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是__________（用序号字母填写）。
（2）上述步骤操作的目的是__________。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是__________。
（4）在整个滴定过程中，两眼应注视__________。
本题答案为：（1）；
（2）在水洗后若没有用标准液润洗，装入标准液后会使浓度降低；
（3）锥形瓶内溶液颜色褪去，且半分钟内不恢复红色；
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化。
5．实验室中常用邻苯二甲酸氢钾（）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢氧化钠溶液的浓度为，到达滴定终点时，溶液的约为。
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用__________作指示剂。
（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：①向溶液中加入1～2滴酚酞试液；②向锥形瓶中加～蒸馏水溶解；③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称取～邻苯二甲酸氢钾加入锥形瓶中；
⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。以上各步中，正确的操作顺序是__________（填序号）。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由：__________。
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
本题答案为：（1）酚酞试液。
（2）⑤②①③④⑥。
（3）无影响。因为是否直接放入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量。
（4）偏小。
6．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用表示，如：，表示每毫升某标准溶液恰好中和。
（1）若要使某标准盐酸对的滴定变为，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对的滴定度是多少？
（3）若与含杂质的样品完全反应消耗上述盐酸 （杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？整个样品的纯度是多少？
（4）若达到滴定终点时消耗上述盐酸，且样品的纯度恰好为，则样品的质量应取多少克？
解析：（1）由可知：每毫升某标准盐酸恰好中和的，
，消耗盐酸的物质的量，所以
。
（2）可中和，故。
（3）
1 1

解得：，整个样品的纯度为。
（4）设样品的质量应取，则，得。
本题答案为：（1）；（2）；（3）；；（4）。
7．用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）。
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用溶液润洗，而后装入一定体积的溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D．若改用移液管取待测液溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处
的液体吹入锥形瓶内，再加入甲基橙指示剂后进行滴定
解析：本题考查中和滴定误差分析，这类习题根据 来进行分析。
用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，因未用标准液润洗，使标准液浓度交小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选项A错误；
用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用溶液润洗，待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选项B错误；
加入适量蒸馏水在锥形瓶中，不影响待测液的量，故选项C正确；
把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选项D错误。
本题答案为选项C。
8．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）。
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③
解析：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据 进行分析。
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度变小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，标待测浓度变小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低。
③配制碱液时，称量的固体吸潮，用吸潮的固体配制的溶液浓度会变低。
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，测得的标准液消耗的量增多，结果增大。
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，导致待测液消耗的量减小，结果偏小。
本题答案为选项C。
9．在下列叙述仪器“”刻度位置正确的是（ ）。
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中
D．在托盘天平刻度尺的右边
解析：量筒是没有“”刻度的，滴定管的“”刻度位置在上端，托盘天平的“”刻度位置在
其左边。
本题答案为选项B。
10．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液，共收集到二氧化碳气体。②另取乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液，共收集到二氧化碳气体。
上述气体体积均已换算为标准状况，请根据上述操作及实验数据填空。
（1）写出上述过程所涉及反应的离子的方程式：
过程①__________；过程②__________。
（2）甲是__________，甲溶液的物质的量浓度为__________，乙溶液的物质的量浓度为__________。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 （标准状况），则的取值范围为__________。
解析：（1）若盐酸滴入溶液，一部分盐酸将先转化为，另一部分盐酸将转化为。若将溶液滴入盐酸中，所有都会直接转化为。
①②两次所得体积不同，说明相对于盐酸来说过剩，所以甲是盐酸，乙是碳酸钠。
（2）①量取盐酸，向其中缓慢滴加碳酸钠，共收集到二氧化碳，完全反应，剩余，，由化学方程式可知：，。
②另取碳酸钠，向其中缓慢滴加盐酸，共收集到二氧化碳，
；与均完全反应，化学方程式为：
，
可知：
，，。
（3）将上述盐酸与等体积的碳酸钠按各种可能的方式混合，产生的气体体积为（标准状况），本题采用极限法：碳酸钠逐滴滴加到盐酸中，以及盐酸逐滴滴加到碳酸钠中。这个反应的化学方程式为：，，
，当盐酸逐滴滴加到碳酸钠中，盐酸少量，不会产生二氧化碳，，故答案为。
本题答案为：（1）过程①：；
过程②：，。
（2）；；。
（3）或.