高三化学一轮复习-水溶液-酸碱中和滴定二教学设计.doc

《水的电离 溶液的酸碱性》
授课题目
课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》
拟3 课时
第 2课时
明确目标
1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，
3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，
4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，
5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点
重点：使学生了解水的电离和水的离子积；
难点：学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
四、溶液的pH值
1．溶液的pH值（1）定义pH =-lg{c（H+）
（2）pH适用范围 稀溶液，0～14之间。
室温时 完成下表

C(H＋)、 C(OH－)的相对大小关系
C(H＋)的值
PH
C(H＋)·C(OH－)
中性溶液

酸性溶液

碱性溶液

判据适用条件
无条件的，任何温度、浓度均适用
是有条件的，适用温度为常温

注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。c（H+）与c（OH—）此增彼长，且温度不变Kw = c（H+）·c（OH—）不变。
（3）溶液PH的测定方法：
粗略测定： 精确测定：
注：用 pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）待pH试纸变色后立即（半分钟内）与标准比色卡对照，读取pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）

【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问题：
①pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。
②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。
③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。

【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

〖思考〗
1．相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？

2．下列说法是否正确?
（1）pH=6的溶液一定是酸溶液 （2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强

3，．思考：向25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、 C(OH－)、pH 变化情况分别如何？并完成下表
影响因素
条件改变
平衡移动
溶液中的c(H+)
溶液中的c(OH-)
Kw
pH
温度
升高温度

降低温度

酸碱性
加入酸

加入碱

加入可水解的盐
氯化铵

碳酸钠

教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：