高一化学下学期开学考试试题普通班.doc

高一普通班下学期开学考试化学试题
试卷总分：100分 考试时间：100分钟
一、 选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）

2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．物质的量浓度mol/L
3．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
4.下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=== Na＋＋H＋＋ B．H2SO4=== 2H＋＋
C．FeCl3=== Fe3＋＋ D．Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－
5.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体外观不均匀
 C．胶体不能通过滤纸 D．光束通过胶体时有丁达尔效应
6．下列溶液中，c (Cl—)最小的是( )。
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液
7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
8.下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B 用萃取的方法分离汽油和煤油
C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物
D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
9、配制100 mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.烧瓶 D.玻璃棒
10、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③
11、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)
B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉）
C. CO2中混有CO(炽热的炭)
D. CO2中混有HC1气体（NaOH溶液）
12、标准状况下，11.2L氧气的质量是
A. 8 g B. 16 g C. 32 g D. 4 g
13、下列物质中所含分子数最多的是
A. 56 g N2 B. 3.01×1023个硫酸分子
C.标准状况下 22. 4 LCl2 D. 1.5 molO2

14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 （ ） 
A．Cu            B．K2SO4            C．MgCl2溶液        D．盐酸
5．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )。
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
16．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )。
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
17.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)

X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA　
B.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
D.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
19.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
20.在一定体积的密闭容器中放入3 mol气体R和5mol的气体Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中的值是 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题（30分）
21.（8分）用离子方程式表示下列变化过程
（1）除去铁粉中混有铝粉_____________________________________。
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体_____________________________。
（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙_______________________________。
（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因_________________。

22．（8分）将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
(1) 6.5g锌的物质的量为_________________；
(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；
(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。
将6.5 g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

23．(4分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。
(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。
24.（10分）按要求写方程式
（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）_____________________________
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）_____________________________
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
三、实验题：共24分
25．（12分）实验室用密度为1.25g/ml ,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/ml
应选用容量瓶的规格/ml
除容量瓶外还需要的其它仪器

（2） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　　　　　　　　
A.用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处
E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为　　　　　　　　　 。
（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　　　　　　　；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
26．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

②

①
海带灰
悬浊液
含I－的溶液
残渣
含碘水溶液
含碘有机溶液
晶态碘
(I2)

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。（2分）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________（1分），②___________（1分）。
(3)操作②中所用的有机试剂可以是___________（2分）(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。（2分）
(4)操作过程②可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
a．上述G步操作的目的是：_________________________________；（2分）
b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。（2分）
四、计算题：共6分
27．在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.505g/cm3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
一、选择题（2*20=40）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
D

B
D
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
A
B
B
C
D
C
A
A
二、 填空题（共30分）

21、

22.(8分) （每空2分）
（1）0.1mol
（2）1 mol／L
（3）2.24L
（4）0.2 mol／L
23.（4分（1）OH－、CO（2）SO、CO
24、（10分） （1）Ag++Cl-=AgCl↓
（2）CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O
(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—
(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O
(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
三、实验题（共24分）
25.（12分， (1)2.0ml;250ml 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
（2）BCADFE
（3）防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大。
（4）倒掉重配，倒掉重配，
26．（12分）
(1)BDE（2分）(2)过滤（1分） 萃取（1分）
(3)CCl4 （2分） 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 （2分）
(4)a．平衡压力便于液体流出 （2分） b．漏斗下口（2分）
四、计算题（共6分）
m（KNO3）
M（KNO3）
5.05g
101g/mol
27．（6分）
解：（1）n（KNO3）= = = 0.05mol -----------2分

m(KNO3溶液)
ρ(KNO3溶液)
5.05g+10.0g
1505g/L

(2)V(KNO3溶液)= = = 0.01L -----------2分

0.05mol
0.01L
V(KNO3溶液)
n(KNO3)

C(KNO3)= = =5.00mol/L -----------2分

答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.05mol，
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为5.00mol/L。