高一化学下学期第一次月考试题5.doc

河北省定兴县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题
分值：100分+10分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5
一、 单项选择题（1-25小题，每小题2分，共50分）
1.决定化学反应速率的主要因素是 ( )
A.反应物的浓度 B.反应温度 C.催化剂 D.反应物的性质
2.下列反应体系中，不属于可逆反应的是 ( )
A.N2和H2合成氢 B.SO2与O2化合成SO3
C.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 D.密封容器内NO2和N2O4可以相互转化
3.下列物质互为同素异形体的是 ( )
　 A．126C和146C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
4.下列过程中，共价键被破坏的是 (　　)
A.碘升华 B.NaOH熔化 C.H2SO4溶于水 D.酒精溶于水
5．关于Na元素和F元素的叙述正确的是 ( )
A．原子序数Na>F 　 B．原子半径Na<F
C．原子的电子层数Na<F 　 D．原子最外层电子数Na>F
6.下列各组粒子中，电子层数和最外层电子数都相同的是 (　　)
A．O2－和Al3＋ B．S和O C．Mg2＋和Mg D．Cl和Cl－
7.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质推断中不正确的是
A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
8.aR3－和bMn＋的核外电子数相等，则a值等于 ( )
A．b＋n＋3　　　　　　B．b＋n－3 C．b－n＋3 D．b－n－3
9．下列各组物质中，化学键类型相同的是 ( )
A．HCl和KCl B．H2S和Na2S C．CH4和H2O D．H2SO4和Na2SO4
10．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含一种作用力的是
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
11. 下列排列顺序不正确的是 ( )
A. 原子半径：Na>Si>O B. 热稳定性：HF>H2O>NH3
C. 碱性: KOH>NaOH>LiOH D. 失电子能力：Al>Mg>Na
12.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 ( )
A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
13.下列事实不能用元素周期律解释的是 (　　)
A.气态氢化物的稳定性：HBr＞HI B.0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
14.反应4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）
A. (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
15.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间 ( )
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
16.假如你是某化工厂总工程师，为加快化学反应速率进而提高经济效益，你优先考虑的措施是
A.选用适宜的催化剂 B.采用高压 C.采用高温 D.增大反应物的浓度
17.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.容器内混合气体的密度不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
18.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)
(用mol·L-1·s-1表示)，则正确的关系是 ( )
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.v(H2)=(NH3) D.v(N2)=3v(H2)
19.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列
有关说法中错误的是 (　　)
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
20. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 (　　)

A.五种元素中，原子半径最大的是W B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 D.金属Z与Q的单质不能反应
21.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的
2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，
Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 (　　)
A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
C. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
22. 四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，
生成氨的速率最快的是(　　)
A．用H2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 B．用N2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1
C．用N2表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 D．用NH3表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
23.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 (　　)
A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2molHI生成时
24.在Al与稀H2SO4的反应中，已知10S末H2SO4的浓度减少了0.6mol·l-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10S内生成AL2（SO4）3的平均反应速率为 （ ）
A. 0.02mol·l-1·S-1 B. 0.04mol·l-1·S-1 C. 0.06mol·l-1·S-1 D. 0.18mol·l-1·S-1
25.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ）
A.加入适量6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸
二．填空题(26-29题，共50分)
26．（ 8分）1~18号元素中（除稀有气体元素外）
（1）原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
（2）金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是
（3）最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
27．（11分）下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

E
F
G

3
A
C
D

H
R
4
B

(1)请写出下列元素的元素符号：B________E_______ H________R________
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。
(3)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物跟A的单质发生反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
(4)D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
28．（13分）A、B、C、D、E为五种原子序数小于20的元素，其核电荷数依次增大．A、B同周期，两者相隔一种元素；B、D同主族相邻；A、B、D三种元素的核电荷数之和为30；C、E能形成CE型离子化合物。
(1)写出各元素的名称：A 、B 、C 、D 、E 。
(2) A、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：
（用化学式表示，下同）。
(3)写出A、B 氢化物的电子式：A ，B ；
A、B气态氢化物的稳定性强弱： 。
(4)比较D、E气态氢化物的还原性强弱： 。

29、(1)对于反应 2SO2 + O2 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。
编号
改变的条件
生成SO3的反应速率
①
降低温度

②
增大氧气的浓度

③
使用合适的催化剂

④
压缩容器体积

⑤
保持容积不变，通入a mol Ne

（2）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
① 2min时，容器内n（N2）= ，c（H2）=
② 2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）= 。
③ 2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 。
三、附加题
30. 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为______ ，干燥管D的作用是_________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品
设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________________________。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________ ，B中加Na2CO3 ，C中加________ ，
观察到C中溶液的现象为______________________。

高一化学第二学期第一次月考化学答案
一.单项选择题（每个2分，共50分）
1-5 D C B C A 6-10 A C D C B 11-15 D A C C C
16-20 A A C A B 21-25 C C C A B
二、填空题（共50分）
26.（8分） （1）Na H （2）Na F (3)C 原子结构示意图略 CO、 CO2
27.（11分） (1)K N Cl Ar （各1分） (2)K>Na>Mg （2分）
(3)H2O （1分） 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （2分）
(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2分）
28．(13分)
（1）碳、氧、钠、硫、氯(每空1分) （2）HClO4＞H2SO4＞H2CO3 (2分)
(3) (1分)、(1分)，H2O＞CH4 (2分) （4）H2S＞HCl(2分)
29.（每空2分，共18分）（1）
编号
改变的条件
生成SO3的反应速率
①
降低温度
减小
②
增大氧气的浓度
增大
③
使用合适的催化剂
增大
④
压缩容器体积
增大
⑤
保持容积不变，通入a mol Ne
不变
（2）① 3 mol； 0.4mol·l-1（各2分）
② 0.2mol·L-1·min-1（2分） ③9：13（2分）
三、附加题（除标注外，每空1分，共10分）
(1)分液漏斗 防止倒吸
(2)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（2分）
(3)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生