高一化学12月月考试题6.doc

2016-2017年度创奇高一年级12月考试
化学学科试题
注意事项:
1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Al—27
第I卷（选择题） （共46分）
一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。
1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控
制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2O
B．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－ + 2H2O
C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
4．自然界含量最多的金属元素是( )
A．Fe B．Cu C．Al D．Ca
5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )
A． B． C． D．
7．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、合金都属于纯净物
C．碳酸钙、次氯酸都属于强电解质
D．二氧化碳、一氧化碳都属于酸性氧化物.
8．下列关于物质分类的正确组合是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
SO3
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
CO
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
10．下列除去杂质的方法中错误的

物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
11．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
12．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行
反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个
A．3 B．4 C．5 D．6
13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
14．关于下列叙述中正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等
B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等
15．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是
A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n
B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m
C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m
D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n
16．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
D．0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
17．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
18．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，
立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没
有发生的离子反应是（ ）
A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] −
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
19．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
20．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液中含有NA个HCl分子
B．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液溶质的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
第Ⅱ卷（非选择题） （共54分）
二．填空题（本题包括5个小题，共54分）
21．（8分）2molCO的质量是　 　；在标准状况下所
占的体积约为　 　；所含分子数目约为　 ；将质
量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和
CO2的物质的量之比为　 　．
22．（18分）框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是
含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
（1）写出化学式:A ,B ,D 。
（2）以上反应中,属于氧化还原反应的有　　　　　　(填编号)。
（3）写出ED的化学方程式:　　　　　　　 　。
（4）写出物质E溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）写出物质E与醋酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
（6）将物质E配制成溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：　　　 　　，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。
（7）现有D与E混合物200g对其充分加热，质量减少了31g原混合物中D质量为
23．(共计10分)（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是　
A．用10 mL量筒量取8. 58 mL蒸馏水
B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行
C．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、 II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层
(2) 实验室需要0.2 mol•L﹣1 CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体
（CuSO4•5H2O）和4 mol•L﹣1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是______．
②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为______g
③用4 mol•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4 mol•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol•L﹣1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为 。
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。
A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．e步骤中，俯视刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
24．（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有 。
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、。
（3）写出②、③反应的离子方程式：
② ；③
25.（8分）把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
（1）金属铝的质量为________。
（2）a的取值范围是________________。
（3）盐酸的体积是________mL。
（4）80～90 mL对应反应的离子方程式__________________________________。

高一年级期末考试化学参考答案

一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。
1—5DABCC6—10CABCB 11—15DADBC 16 -20BDDCD
二．填空题（本题包括5个小题，共54分）
21．（本题8分，每空2分）56g；44.8L；1.204×1024（或2NA）；1：1。
22、（本题18分）（1）Na，Na2O2，Na2CO3；（3分）（2）①②③④；（2分）（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（2分）
（4）NaHCO3=Na++HCO3-；（1分）
（5）HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；（2分）
（6）Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，（2分）取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全（2分），向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次。（2分）
（7）116g（2分）
23．(10分)（1）ACD（2分）（2）① 250 mL容量瓶，检漏（2分）② 12.5（2分） ③ c,b,a,g,f,e,d（2分） ④ D（2分）
24．(10分)（1）过滤（1分）　 玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）
（2）Fe2O3 （1分）　(NH4)2SO4　K2SO4（2分）
（3）② Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（2分）
③AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ HCO（2分）
25.（8分）（1）0.54 g（2）0≤a<50（3）80（4）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
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