高三化学一轮复习--物质结构--元素周期律和元素周期表习题详解含解析实验班.doc
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1、第三节元素周期律和元素周期表一、选择题1有两种短周期元素和可组成化合物,当的原子序数为时,的原子序数可能为:;( )。ABCD解析:本题考查短周期元素的化合价。题中化合物为,可知:或或,所以均是可以的。本题答案为选项A。2在恒定温度下,向饱和溶液中加入由组成的氧化钡粉末,充分反应后静置,在溶液下部有白色固体出现,下列叙述正确的是( )。A溶液质量与白色固体的质量均保持不变B溶液浓度和均保持不变,溶液下部是固体C溶液中与的数目均保持不变,存在于溶液和固体中,固体质量大于D溶液中与物质的量的浓度保持不变,存在于溶液和固体中,固体质量小于解析:本题考查饱和溶液和溶解度的概念。,生成(固体),由于水的
2、消耗,又有固体析出,所以所得固体质量大于。氧化钡与水反应会生成氢氧化钡,加入由组成的氧化钡粉末,饱和溶液中的会析出,所以溶液质量会减少,白色固体质量会增加,所以选项A错误。由于析出固体的溶液仍为饱和溶液,溶液中钡离子和氢氧根离子的物质的量浓度保持不变,因此溶液也保持不变。与水反应,析出固体,但是饱和溶液是一种动态平衡状态,所以固体中既有又有,所以选项C错误。水与发生反应,消耗了水,溶解在溶液中的量减少,但物质的量浓度保持不变,因为溶解平衡是一种动态平衡,所以同时存在于溶液和固体中,固体的质量应小于,所以选项D正确。本题答案为选项D。3晶体与溶液反应生成、和,此反应生成的相对分子质量是( )。A
3、73B72C70.6D73.3解析:,由化学方程式可知:中是,而中有是,是,则的相对分子质量。本题答案为选项D。4若用代替任意一种元素的元素符号,那么,在、四种原子中,可互称同位素的是( )。A和B和C和D和解析:本题考查同位素的概念以及微粒符号表示的意义。(提示:具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互称为同位素。左下方表示质子数,左上方表示质量数,质量数一质子数十中子数。)和左下方所标(质子数)是相同的,质量数不同,中子数不同,所以互称为同位素的为和,因此选项A正确,而B、C、D中质子数不相同。本题答案为选项A。5在第层电子层中,当为最外层时容纳的电子数最多与层相同,当它为原子的次
4、外层时,其电子数比层最多时多10个电子,则此电子层为( )。A层B层C层D层解析:本题考查核外电子层排布。由题分析得:当为最外层时,容纳的电子数最多为2或8,因为还有层,因此层为8个电子,可判断为层,层为层。再根据后面的信息进行检验层是否为层:当它为原子次外层时,最外层层为8个电子,它比层多10个电子,即为18个电子,因此这个电子层为层。本题答案为选项C。6、是三种主族元素。已知与具有相同的电子层结构,半径大于半径,则它们的原子序数由大到小的顺序是( )。ABCD解析:与具有相同的电子层结构,则原子序数,半径大于半径中分两种情况考虑:若和是同周期元素,则,即:;若和不是同周期的元素,则,(与具
5、有相同的电子层结构),则。本题答案为选项A、B。7下列各微粒的半径比大于1的是( )。ABCD解析:本题考查微粒半径大小的比较。具有相同电子层结构的离子,原子序数越大,离子半径越小,即,因此选项A错误。同周期元素的原子(稀有气体除外),原子序数越大,原子半径越小,即,因此选项B正确。同种元素的原子,失去电子越多,半径越小,即:,因此选项C错误。同周期原子,原子序数越大,原子半径越大,即,因此选项D错误。本题答案为选项B。8既然元素有成为金属和非金属的两种可能性,为什么元素周期表中的一百多种元素中,绝大多数为金属?其主要原因是什么?答:由能级交错的原因引起的。9五种元素的原子电子层结构如下:AB
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