高三化学一轮复习-34-铝及其化合物教学设计.doc
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1、第三章 金属及其化合物第四课时 铝及其化合物复习目标(1)掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。(2)掌握铝及其化合物之间的相互转化关系。(3)了解铝及其化合物图像的基本原理,掌握其中的量的关系,并运用于解题。(4)掌握有关铝及其化合物的实验问题。教学重点铝及其重要化合物的主要性质、应用以及相互转化关系教学难点铝及其化合物图像的基本原理及应用教学过程【知识精讲】1、铝(1)铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A族,原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅,是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在;镁位于元素周期表中第三周期第A族。(2)金属铝的物理性质物理性质状态色
2、泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 gcm3660.42 467较小很好良好用途纯铝用作导线,铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等(3)金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式:2Al3Cl22AlCl3Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)2、氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。(2)化学性质两性氧化物3、氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为两性氢氧化物受热分解:2Al(OH)3Al2O33H2O。(
3、3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+。NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3。4、常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH7。明矾可以净水,其净水的原理是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。【方法精讲】1、铝的两性(1)铝与酸、碱反应生成H2的量的
4、关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为:2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3,所以无论与酸还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al3H2。等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气体积比11。足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比13。一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比,则必定是:a、铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;b、铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。(2)铝的这种既能与酸(非氧化
5、性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。2、利用“含铝化合物的转化关系”解答问题的策略(1)Al3、AlO、Al(OH)3的转化关系(2)应用制取Al(OH)3:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3判断离子共存问题:Al3与OH及AlO2、CO32、S2等弱酸根阴离子或AlO2与H、HCO3以及弱碱阳离子Al3、Fe3等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。鉴别(利用滴加试剂顺序不同,现象不同):A、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无
6、明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。分离提纯:A、利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。B、利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物。C、利用Al(OH)3能与强碱溶液反应,分离Al3与其他金属阳离子。3、数形结合解答Al(OH)3的图像题(1)四个基本图像可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像:操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH= AlO22H2OAl34OH
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