青岛科技大学物理化学试题三套及答案.doc

青岛科技大学物理化学试题之一
第一套
一、填空题（每小题2分，共20分）

1、系统处于热力学平衡状态时，必须同时满足 、 、
、 四个条件平衡。
2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量， 最大， 最小。
3、补全热力学函数关系式：dG= + VdP ； (¶G/¶p)T = 。
4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为 （用T和Q表示）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mixV 0，△mixH 0，△mixS 0，△mixG 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、非理想气体的标准态是指：
。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为 。
8、写出化学反应等温式： 。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为 的溶液上方施加压力，该压力为 Pa。

二、选择题（每小题2分，共30分）

1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是 （ ）
（A）从单一学科到交叉学科 （B）从宏观到微观
（C）从平衡态研究到非平衡态研究 （D）从表相到体相

2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是 （ ）
（A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。
（B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题
（C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理
（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间

3、下列参数中属于过程量的是 （ ）
(A)H (B)U (C)W (D)V

4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近 （ ）
(A)高温高压 (B)高温低压
(C)低温高压 (D)低温低压

5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应 （ ）
(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0
(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=0

6、关于Joule-Thomson系数μJ-T，下列说法错误的是 （ ）
（A）μJ-T是系统的强度性质
（B）μJ-T＜0，表示节流膨胀后气体的温度下降
（C）常温下，大多数气体的μJ-T为正值，而H2和He的μJ-T为负值
（D）理想气体的μJ-T = 0
7、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为 （ ）
(A) 83％ (B) 25％ (C) 100％ (D) 20％

8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应一段时间后有5mol NH3生成。对反应式N2+3H2=2NH3，反应进度 （ ）
(A) 等于2.5mol (B) 等于－2.5mol
(C) 对不同反应物计算结果不一样 (D) 反应物没反应完而无法计算

9、在标准状态下 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的 ΔrHmø是 （ ）
(A) 水的标准生成热ΔfHmø(H2O，l)；
(B) H2(g)的标准燃烧热ΔcHmø(H2，g)；
(C) 1/2ΔrHmø是水的标准生成热ΔfHmø(H2O，g)；
(D) 1/2ΔrHmø是水的标准生成热ΔfHmø(H2O，l)。

10、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将 （ ）
(A) 增加 (B) 减小
(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同

11、FeCl3和H2O能形成四种水合物，则在25℃，标准压力下，该系统最多可平衡共存的相数为 （ ）
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

12、两液体的混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生偏差的情况为 （ ）
(A) 正偏差 (B)负偏差 (C) 无偏差 (D) 无规则

13、等温等压下，某反应的∆rGmΘ=5kJ/mol，则该反应变化 （ ）
(A) 正向自发 (B)反向自发
(C) 不能判断 (D) 不能进行

14、反应3O2(g)=2O3(g)，在25℃时ΔrHmø=－280 J/mol，对该反应正向进行有利的条件是 （ ）
(A) 加压升温 (B) 加压降温
(C) 降压升温 (D) 降压降温

15、过饱和溶液中的溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比较，前者 （ ）
(A) 大 (B) 小 (C) 与后者相等 (D) 无法比较

得分
评卷人

四、解答题（每小题10分，共50分）

1、在273K，1000 kPa时， 10.0dm3单原子理想气体（1）经过绝热可逆膨胀到终态压力100 kPa；（2）在恒外压100 kPa下绝热膨胀到终态压力100 kPa。分别计算两个过程的终态温度、W、△U、△H、△S。

2、室温下，液体A与液体B能形成理想溶液。现有一A、B混合物的蒸气相，其中A的摩尔分数为0.4 ，把它放在一个带活塞的汽缸内，在室温下将汽缸缓慢压缩。已知纯A与纯B的饱和蒸气压分别为40.0 kPa和120.0 kPa，求
（1）当液体开始出现时，汽缸内气体的总压；
（2）当气体全部液化后，再开始汽化时气体的组成。

3、CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g) + H2S(g) = COS(g) + H2O(g) ，在610K时将0.1 mol CO2(g)加入体积为2.5 dm3的空瓶中，然后再充入H2S(g)使总压为1000 kPa。达平衡后取样分析，其中H2O(g)的摩尔分数为0.02 。设该反应的ΔrHmø = 2.74×105J/mol且不随温度变化，视气体为理想气体。分别求610K和620K时该反应的标准平衡常数 。

4、在标准压力下蒸馏时，乙醇—乙酸乙酯系统有如下数据（x表示液相中的摩尔分数；y表示气相中的摩尔分数）：
x乙醇
y乙醇
温度/℃

x乙醇
y乙醇
温度/℃
0
0
77.15

0.563
0.507
72.0
0.025
0.070
76.70

0.710
0.600
72.8
0.100
0.164
75.0

0.833
0.735
74.2
0.240
0.295
72.6

0.942
0.880
76.4
0.360
0.398
71.8

0.982
0.965
77.7
0.462
0.462
71.6

1.000
1.000
78.3
请根据以上数据在右框画出该系统的T-x图，
并回答下列问题：
对x乙醇=0.80的溶液，
（1）进行蒸馏，最初馏出物的组成为？
（2）普通蒸馏到最后一滴时，余液组成为？
（3）在带有活塞的密闭容器中平衡蒸发到
最后一滴时，余液组成为？

5、合成氨的反应可表示为 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)，在298K和各气体均处于标准压力时该反应的ΔrHmø = －92.22 kJ/mol，ΔrGmø =－32.90 kJ/mol。已知：
Cp,m(N2) =28.58 + 3.76×10-3T (J﹒K-1﹒mol-1) ；
Cp,m(H2) =27.28 + 3.26×10-3T (J﹒K-1﹒mol-1) ；
Cp,m(NH3) =29.75 +25.1×10-3T (J﹒K-1﹒mol-1) ，
请表示出ΔrGmø与温度的函数关系，并计算1000K时该反应的ΔrGmø 和Kø。
答案
一、填空（每题2分，共20分）
1、热平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡。
2、H，A
3、－SdT ；V
4、5Q/T
5、=，=，>，<
6、在标准压力下，且符合理想气体性质的假想态
7、步冷曲线
8、∆rGm =∆rGmΘ+RT lnQ
9、K3Θ= K1Θ/
10、0.01mol/L ， 22298

二、选择（每题2分，共30分）
D B C B B B B A D B A B C B B

三、解答题（每题10分，共50分）

1、每一问的T2、W、△U、△H、△S五个量各1分
解：n=PV/(RT)=4.41mol
(1) γ= Cp,m/ CV,m=5/3
由绝热可逆过程方程式P1V1γ=P2V2γ ，代入数据得V2=39.8 dm3
T2= P2V2/(nR)=108.6K
W=△U= nCV,m(T2- T1)= —9.04kJ
△H=△U+△(PV)= —9.04×103+(105×39.8×10-3-106×10.0×10-3) (J)
= —15.06 kJ
△S=0
(2)绝热：W= nCV,m(T2- T1)
等外压：W= —P2(V2-V1)= —P2(nRT2/P2- nRT1/P1)
两式相等，代入数据，解得T2=175K
W=△U = nCV,m(T2- T1)= —5.39kJ
V2=nRT2/P2=64.16 dm3
△H=△U+△(PV)= —5.39×103+(105×64.16×10-3-106×10.0×10-3) (J)
=8.97 kJ
△S=nRln(V2/V1)+nCV,mln(T2/T1)= 43.7 J/K

2、解：（1）P总=PA+PB= PA*xA+PB*xB =[40.0 xA+120.0(1-xA)]=120.0-80.0 xA (kPa) 3分
yA= PA/P总= PA*xA/ P总 1分
开始时，气相组成yA=0.4
即：0.4=40.0 xA/(120.0-80.0 xA) 解得xA=0.667 1分
所以 P总=120.0-80.0 ×0.667=66.67(kPa) 1分
（2）全部液化后，液相组成与原始组成一致，即xA=0.4
PA = PA*xA=40.0×0.40=16.0 (kPa) 1分
PB = PB*xB=120.0×0.60=72.0 (kPa) 1分
yA= PA/P总=16.0/(16.0+72.0)=0.182 1分
yB=0.818 1分

3、解，初始H2S(g)的量=n总-n0(CO2)=PV/(RT)- n0(CO2)=0.393 mol 2分
设生成H2O(g)物质的量为x
CO2(g) + H2S(g) = COS(g) + H2O(g)
开始时物质的量/mol 0.1 0.393
平衡时物质的量/mol 0.1-x 0.393-x x x
由于该反应Σν=0，反应前后n总不变 n总=0.493 mol 2分
H2O(g)的摩尔分数为0.02，即x=0.02×0.493=0.00986 (mol)
该反应Σν=0，KΘ(610K）=Kn=x2/[(0.1-x)( 0.393-x)]=2.82×10-3 3分
由ln[KΘ(620K）/ KΘ(610K）]= (1/610K-1/620K)ΔrHmø/R
代入数据后解得：KΘ(620K）=6.74×10-3 3分

4、解：（作图略） 4分（1）最初馏出物的组成为x乙醇=0.69 2分
（2）普通蒸馏到最后一滴时，余液为纯乙醇 2分
（3）在带有活塞的密闭容器中平衡蒸发到最后一滴时，余液组成为x乙醇=0.88 2分

5、∆Cpø,m= —50.92 + 36.66×10-3T (J﹒K-1﹒mol-1)
由基尔霍夫定律，d ∆Hmø =∆Cpø,m dT ，
将∆Cpø,m随温度变化的关系式代入上式作不定积分得
∆Hmø =∆H0ø-50.92T+18.33×10-3T2(J﹒mol-1) 2分
将T=298K时∆Hmø =-92.22×103 J/mol代入上式，求得∆H0ø=-78680 J﹒mol-1
所以∆Hmø与温度的关系式为 ∆Hmø =-78680-50.92T+18.33×10-3T2(J﹒mol-1) 2分
由吉-亥公式，d(∆Gmø /T)=-( ∆Hmø /T2)dT
将∆Hmø与温度的关系式代入上式作不定积分得
∆Gmø /T = —78680/T+50.92l nT-18.33×10-3T+I (J﹒K-1﹒mol-1) 2分
即：∆Gmø =—78680+50.92T lnT -18.33×10-3T2+IT (J﹒mol-1)
将T=298K时∆Gmø =－32.90×103 J/mol代入上式，求得I=－131 J﹒K-1﹒mol-1
所以∆Gmø与温度的关系式∆Gmø =—78680+50.92T lnT -18.33×10-3T2-131T (J﹒mol-1) 2分
将T=1000K代入，的∆Gmø(1000K) =123.8 kJ﹒mol-1) 1分
Kø=EXP(-∆Gmø /RT)=3.41×10-7 1分

第二套
一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内)
( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是
A. ΔU=QV B. W=nRTln(p2/p1) C. ΔU= D. ΔH=ΔU+pΔV
( )2. ΔH是体系的什么
A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热
( )3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为
A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2
( ) 4. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是
A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2
( ) 5. 下列各量称做化学势的是
A. B. C. D.
( ) 6. A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是
A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5
( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？
A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0
( ) 8. A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到
A. 纯A和恒沸混合物 B. 纯B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A和纯B
( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为
A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1
( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是
A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附
C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附
( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)
A. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J
( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确
A. ΔH是CO2(g)的生成热 B. ΔH是CO(g)的燃烧热 C. ΔH是负值 D. ΔH与反应ΔU的数值不等
( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是
A. 3.175×10-3 B. 2.828×10-3 C. 1.789×10-4 D. 4×10-3
( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力
A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零
( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为
A. K2/K1 B. K1—K2 C. K1×K2 D. K1/K2
( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则
A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0
( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性
A. 增加 B. 下降 C. 不变 D. 先增加后下降
( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？
A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa
( ) 19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的
A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度
( ) 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？
A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关
( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 B
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
( ) 22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 A
A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3
( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是
A. B. C. D. 为任意角
( ) 24. 混合等体积0.08mol·dm3 KI和0.1mol·dm3 AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为
A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1)
( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为
A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102

一、 二、计算题：(共50分)

1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(1) (1)    绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。
(2) (2)    分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(3) (3)    画出49% A的溶液的步冷曲线。
2、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：
t (h)
4
8
12
16
CA (血液中药含量mg/100ml)
0.48
0.31
0.24
0.15
lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14
(1) (1)    求反应速率常数。
(2) (2)    计算半衰期
(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。
3、(20分) 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。

答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C
19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B

二、1．(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(4) (4)    绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。
(5) (5)    分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(6) (6)    画出49% A的溶液的步冷曲线。
B(s)+l
200

400

600

800

20

40

60

80

B

A

B%

t (℃)

l

A(s)-l

A(s)+B(s)

单相区为2，两相区为1，三相线为0

2、(20分) 二、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：
t (h)
4
8
12
16
CA (血液中药含量mg/100ml)
0.48
0.31
0.24
0.15
lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14
(3) (3)    求反应速率常数。
(4) (4)    计算半衰期
(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。
解： 设cA,0为抗菌素开始浓度
(1)反应速率方程积分形式 lncA=-kt+lncA,0 斜率为-k=-0.0979 .k=0.0979h-1
(2) =7.08h
(3)t=0时，ln cA= ln cA,0=-0.14
t=1/k=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h
约需6.8小时后注射第二针。

3、(20分) 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。

ΔG
(2) H2O(l) H2O(s)
n=5.00mol, n=5.00mol,
t1= -5℃ t1= -5℃
p=101.3kPa p=101.325kPa

ΔG3
ΔG1

H2O(l) H2O(s)
ΔG3
n=5.00mol, n=5.00mol,
t1= 0℃ t1=0℃
Pˊ=101.3kPa pˊ=101.3kPa

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J，
ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K-1，
ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0 J·K-1
ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K-1，
ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K-1
ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0
wˊ=0,等温，等压，ΔG〈 0，水可以自动结冰。

第三套

一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分）

1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( )
2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( )
3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( )
4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( )
5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( )
6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( )
7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( )
8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( )
9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ）
10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( )

二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分）
1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。
A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L
2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（ ）。
A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定
3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。
A. 易于压缩 B. 不易压缩
C. 易于液化 D. 不易液化
4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ ）。
A. 绝热箱中所有物质
B. 两个铜电极
C. 蓄电池和铜电极
D. CuSO4水溶液
5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。
A. 一定产生热交换      B. 一定不产生热交换
C. 不一定产生热交换    D. 温度恒定与热交换无关
6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。
A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS C. H=U—PV
7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0
B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0
C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0
D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0
8、ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： ( )。
A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa
B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水
C. 电解 CuSO4水溶液
D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)
9、下述说法中，哪一种不正确：( )。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( )。
A. 升华热              B. 溶解热 C. 汽化热              D. 熔化热
11、在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为( )。
A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %
12、在等压下，进行一个反应 A + B=C，若ΔrHm > 0，则该反应一定是：（ ）。
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 温度升高 D. 无法确定
13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的△G（ ）。
A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.不能确定
14、1mol双原子理想气体的Cp是：（ ）。
A. 1.5R        B. 2.5R    C. 3.5R        D. 2R
15、 2mol理想气体B在300K时