高一化学10月月考试题23.doc

甘肃省民乐县第一中学2016-2017学年高一化学10月月考试题
说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分。试题满分100分，考试时间90分钟。
2．请将第Ⅰ卷选择题的答案填涂在机读卡上；并将第Ⅱ卷非选择题的答案填写在答题纸上。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ar－40 K－39 Ca－40 Cu—64 Ba－137
第Ⅰ卷
一、选择题（共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）

A
B
C
D
物质
氢氧化钠
四氯化碳
金属汞
烟花爆竹
危险
警告
标签

2．从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取O2后的剩余物中回收MnO2（已知：MnO2难溶于水）的操作顺序正确的是（ ）
A．溶解、过滤、洗涤、干燥 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、干燥
3．下列实验方案的设计中，可行的是（ ）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离煤油和汽油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含
有SO
4．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）

A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B．仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
5．关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g·mol－1
D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L
6．如果NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个CO2分子中含1mol氧原子
B．3.2g S2－的核外电子数1.6NA
C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
D．1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NA g
7．在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． mol－1 B． mol－1
C． mol－1 D． mol－1
8．已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6 g C、7.2g D和0.4 mol E，则E物质的摩尔质量是（ ）
A．55 g·mol－1 B．96 g·mol－1
C．108 g·mol－1 D．110 g·mol－1
9．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．4°C时5.4 mL水 B．标准状况下5.6 L二氧化碳
C．0.4 mol氮气 D．20 g氩气
10．等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（ ）
A．它们的分子数目之比是 4 : 5 B．它们的氧元素的质量之比为 2 : 3
C．它们的物质的量之比为 5 : 4 D．它们的密度之比为 5 : 4
11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H2
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2
12．在标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A．L B．L
C．L D．L
13．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A．a : 2b　　 B．a : (a＋2b)
C．a : 2(a＋b) D．无法确定
14．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ）
甘油三酯　　　　　 0.52　 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
15．在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的混合溶液中，Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
16．标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．1 mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
17．V mL Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ a g，取 V/4 mL稀释到 4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
18．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为（ ）
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题，共46分）
19．（每空1分，共6分）
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）__________分离饱和食盐水和泥沙的混合物。
（2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）__________分离碳酸钠溶液和苯的混合物。
（4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
（5）__________提取溴水中的溴单质。
其中，（3）、（5）两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和 。
20．（每空2分，共20分）
（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含
moL氢原子， moL质子。
（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。
（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为 。
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L
（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。
21．（每空2分，共6分）
食盐中含有杂质CaCl2，一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2：

填空和回答下列问题：
（1）写出生成B物质的化学方程式 。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 （填字母或化学式）。
22．（每空2分，共14分）
某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、 烧杯、胶头滴管，还需要那些主要玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 、 。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算； ②称量胆矾　　　 　g； ③ ；
④转移； ⑤洗涤并转移； ⑥定容； ⑦摇匀。
（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
①　　　　　　　　 　　 　、
②　　　　　 　 　　 　　。
（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低
 （请用序号填写）。
① 用托盘天平称量时砝码放在左盘
② 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③ 定容时俯视刻度线
④ 定容时仰视刻度线
⑤ 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
民乐一中2016--2017学年第一学期第一次月考
高一化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
B
D
D
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
B
C
B
B
D
B
C
C

第Ⅱ卷
二、 非选择题（共4小题，共46分）
19．（每空1分，共6分）
（1）F　 （2）C　 （3）D　 （4）E （5）A 分液漏斗
20．（每空2分，共20分）
（1） 33.6 4.5 15
（2）16∶11 11∶16
（3）56g/moL（不写单位不得分）， 3.01×1023( 或0.5NA ）
（4）11.9 1.19
（5）100
21．（每空2分，共6分）
（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（2）向滤液中加入适量盐酸至不产生气体
（3）A（或NaCl和CaCl2）
22．（每空2分，共14分）
（1） 1000mL容量瓶（2分）、玻璃棒（2分）
（2） ②12.5 （2分） ③溶解（2分）
（3）未用玻璃棒引流（2分）； 未使用1000 mL容量瓶（2分）
（4）①②④（2分，不全得1分）