高一化学上学期第一次月考试题奥赛.doc

江西省上饶县2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题（奥赛）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu： 64
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列实验仪器不宜直接加热的是
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的
A．蒸馏　　　　　　 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
5. 对下列物质进行的分类正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．王水、水泥都属于混合物
C．水玻璃、玻璃都属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属阳离子
6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、MnO4-、K+、H+
C．SO42 -、K+、CH3COO-、OH- D．H+、NO3-、SiO32-、Fe2+
7．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
9．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L
氯离子（Cl－）：10~27.3 mg/L 硫酸根离子（SO42－）：0.4~19. 2 mg/L

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5 mol
10. 下列叙述中，正确的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物质的量相等，则K+ 和
Cl—的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
11．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为
A． B． C． D．
12．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
13．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2
B．氧化产物只有O2
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e﹣
14．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，隔绝空气蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是
A．3.5g B．3g C．2g D．4.5g
15.现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是
A．1:2:3 B．4:3:3 C．8:6:9 D．1:1:1
16．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
17．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是
A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
18.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为

A．NO3－、4a      B．SO42－、4a         C．OH－、8a       D．SO42－、8a
二、填空题（每空2分，共46分）
19.（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程。（没有的就不填）
日照澄洲江雾开，
淘金女伴满江隈。
美人首饰王侯印，
尽是沙中浪底来。
（2）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：
该白色固体中一定含有的物质为 ，不能确定的物质是 。
写出①中沉淀溶解的离子方程式：
20.已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答下列问题：
（1）若常温下，B、C均为气体，A只能与气态E在加热条件下发生反应，则C的化学式为 ， A和E反应生成D的化学方程式为 。
（2）若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为 ， A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。
21．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示．

注：KNO3固体容易受热分解
（1）沉淀A的主要成分是　　　　　　　　　　　　（填化学式）．
（2）③进行的实验操作是　　　　　　（填操作名称）．
（3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是　　　　　　．
（4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的　　　　　　．从此溶液获得KNO3晶体的操作是　　　　　　、　　　　　　、过滤．
（5）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
①称取KNO3固体的质量是　　　　　　g．
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和　　　　　　，该同学操作中的错误是　　　　　　
22.次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
　　　　　　Ag++　　　　　　H3PO2+　　　　　　H2O﹣　　　　　　Ag+　　　　　　H3PO4+　　　　　　H+
试回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为　　　　　　；该反应中，H3PO2做　　　　　　（氧化剂、还原剂）
（2）配平离子方程式．
（3）用双线桥法标出电子转移的数目．
（4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为　　　　　　．

上饶县2019届高一年级上学期第一次月考
化学试卷(奥赛) 参考答案
一．选择题（每空3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
A
B
B
B
C
C
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
C
C
A
B
C
A
B
二．填空题（每空2分，共46分）
19.（1）日照澄洲江雾开，丁达尔效应
尽是沙中浪底来。混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
（2）K2CO3、BaCl2； NaCl；BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

21.（1）BaSO4，BaCO3；
（2）过滤；
（3）除去Ba2+、Ag+；
（4）稀硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）20.2；
②：500mL容量瓶；没有用玻璃棒引流
22.（1） +1；还原剂；
（2） 4；1；2；4；1；4；
（3） ；
（4） 0.05NA（或3.01×1022）；