高三化学上学期周练试题828.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（四）
一、单项选择题
1．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
2．下列说法正确的是
A．天然植物油常温下－般呈液态，难洛于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
3．下列反应中，起了氮的固定作用的是
　A．N2和H2在一定条件下合成氨    B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 
　C．NO和O2反应生成NO2       D．NO2与H2O反应生成HNO3
4．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（ ）
电解
①甲+H2O H2↑+乙+丙↑
②H2 + 丙 丁（气体）
③乙+丙 甲+戊+H2O
④戊+丁 甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是
A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
6．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
7．下列说法错误的是(　　)
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
8．某同学欲分离含有KCl，FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂组是
A．水，AgNO3溶液，稀硝酸 B.水，NaOH溶液，稀盐酸
C．水，KOH溶液，稀硝酸 D.水，KOH溶液，稀盐酸
9．由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）
A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代
10．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）
A．一定是IIA元素
B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
11．关于硅的叙法不正确的是
A．高纯硅是良好的半导体
B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在
12．下列除杂的方法错误的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体
C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法
13．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下， 46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子
B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子
C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子
14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
15．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
16．常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为
A．1.0 B．2.0 C．13.0 D．14.0

二、非选择题
17．(12分)2006年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。
(1)经测定知，某藻类的组成为：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子) ________。
(2)藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。
(3)现有一个面积为1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。
18．ＳＯ２与Ｏ２混合气体对Ｈ２的相对密度为22．22，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对Ｈ２的相对密度为26．92。求ＳＯ２的转化率。
19．（9分）某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：
（1）该含氧有机物的分子式；
（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。
20．把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。试计算：
（1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。
21．（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。
20%，2, 0.75 mol /L
22．3．24g淀粉和3．42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少？

参考答案
1-10 BDACA DADBD
11-16 CDABD C
17．(1)C106H263O110N16P
(2)C106H263O110N16P+138O2106CO2+122H2O+16HNO3+H3PO4
(3)168.5天
18．ＳＯ２的转化率为89．8％
解：反应前前＝22．22×2＝44．44
　　反应后后＝26．92×2＝53．84
　　设原混合气体含ＳＯ２1ｍｏｌ，含Ｏ２ｘｍｏｌ
　　则有：44．44＝（64×1＋32×ｘ／（1＋ｘ））
　　解得ｘ＝1．572ｍｏｌ
　　设ＳＯ２的转化率为ｙ，则有：
　　2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ２Δｎ
　　2　　　　1　　　　2　　　　1
　　1×ｙ　　　　　　　　　　0．5ｙ　　　
　　53．84＝（64×1＋32×1．572）／[（1＋1．572）－0．5ｙ]
　　解得：ｙ＝0．898＝89．8％
19．（1）C3H6O2 （2）HCOOCH2 CH3 CH3COOCH3
20．（1）32．5 g　（2）2∶1
试题分析：n(H2)= =0．5 mol，锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H2，n(Zn)=n(H2)=0．5 mol。
（1）合金中锌的质量m(Zn)=0．5 mol×65 g·mol-1=32．5 g；
（2）合金中铜的质量为48．5 g-32．5 g=16 g，物质的量为=0．25 mol，锌、铜的物质的量之比为2∶1。
21. 3A + B xC + 2D
始n： 3mol 2.5mol 0 0
△n： 1.5mol 0.5mol 1mol 1mol
平n： 1.5mol 2mol 0.1×2×5 1mol
22．3：1
解：由蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），3．42克蔗糖可以水解得到0．01 mol葡萄糖和0．01 mol果糖；由淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）n＋nH2O→nC6H12O6知，3．24克淀粉可以水解得到0．02 mol葡萄糖．则a：b为3：1。