高三化学一轮复习--化学计量基础单元练习习题详解含解析实验班.doc

“化学计量基础”
一、选择题
1．若规定的相对原子质量为100，并将用规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值的是（ ）。
A．氧的相对原子质量 B．水的摩尔质量
C．阿伏加德罗常数 D．硫酸的物质的量
解答：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。
解：“将用规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的倍。所以选项A、B、C中各项数值均为原来的。只有D选项中硫酸的物质的量为，所以选项D正确。
本题答案为选项D。
2．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
B．氢气所含原子数目为
C．固体溶于水中，所得氯离子的数目为
D．氨气所含电子数目为
解答：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
解：金属镁变成镁离子时失去的电子数目为，所以选项A错误；氢气所含原子数目为，所以选项B错误；
固体溶于水中，所得氯离子的数目为，所以选项C错误；
氨气是，所含电子数目为，所以选项D正确。
本题答案为选项D。
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是（ ）。
A．，
，
B．，
，
C．，
，
D．，
，
解答：本题考查反应热大小的比较。
解：选项A中，生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即；
选项B中，反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即；
选项C中，生成物的种类不同，由于与反应生成要放出热量，故；
选项D中，反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故，即。
本题答案为选项A、C。
4．用向上排空气法在容积为的集气瓶中收集，收集后瓶内气体的密度是相同条件下密度的8.75倍。将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）。
A． B． C． D．无法判断
解答：本题考查气体平均摩尔质量的计算。
解：由已知条件得瓶内气体的，小于氯化氢的摩尔质量，说明气体中混有空气()。
设气体中空气的体积分数为，则，。
本题答案为选项B。
5．，；，。现有与的混合气体（标准状况），使其完全燃烧生成和，若实验测得反应过程中放热。则原混合气体中与的物质的量之比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
解答：本题考查热化学方程式的计算。
解析：混合气体的物质的量，平均混合气体放出的热量为
的燃烧热是；十字交叉法：
本题答案为选项B。
6．在一密闭容器中盛有气体（的摩尔质量为）时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体充入容器，使容器内压强增大至，这时容器内气体的分子数约为（ ）。
A． B． C． D．
解答：本题考查阿伏加德罗定律的应用。
解：气体的物质的量为：。根据阿伏加德罗定律的推论：
同温同体积时：，即，。
即。
本题答案为选项C。
7．已知在、下，（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式中正确的是（ ）。
A．；
B．；
C．；
D．；
解答：本题考查热化学方程式的书写。
解：由，下，（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为，则热化学方程式为：；。
本题答案为选项B。
8．如下图所示，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有和。在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的中点（液体体积忽略不计），则原来氢气和氧气的体积之比可能是（ ）。

A．2∶7 B．7∶2 C．4∶5 D．8∶1
解答：本题考查阿伏加德罗定律的应用。
解：可以将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气体为6体积，与反应后相比，在相同条件下（氮气均为同条件下2体积）混合气体体积减小4体积，下面分两种情况讨论：
①若氢气过量，，。体积比为7∶2。
②若氧气过量，，。体积比为4∶5。
本题答案为选项B、C。
二、填空题
9．某种不纯的铁块，其中含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，已知这种铁块跟足量的稀作用，生成（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是__________。
解答：本题考查假设法的应用。
解：假设全部为铁，生成氢气质量，若完全是铝、钙或镁则生成氢气质量都大于，因此必须含有产生氢气小于的金属，而在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以铁块中一走含有的金属杂质是铜。
本题答案为：铜。
10．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将这两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物，跟足量稀溶液反应，放出（标准状况），若这两种金属单质在反应中生成的体积相等。则的摩尔质量是__________，的摩尔质量是__________。
解答：本题考查金属与酸的反应。
解：设金属的相对原子质量分别为、，金属的化合价分别为、，、的物质的量为，。
根据题意可得方程式：
①，
②，
③，
解得，
讨论可得当时，金属的相对原子质量为24，金属的相对原子质量为27，符合题意；
本题答案为：，。
11．要配制溶液，根据下列题意填空：
(1)若使用98%()的浓时，所需浓硫酸的体积为______________。
(2)下列是某学生配制稀硫酸的操作过程：
①用量筒量取浓硫酸
②另取一量筒，加适量蒸馏水，然后将蒸馏水缓慢注入盛有浓硫酸的量筒中
③将稀释后的硫酸立即直接倒入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到离刻线处
⑤用胶头滴管加水到刻度线，使溶液凹液面最低处与刻度线水平相切
⑥将刚配好的的稀溶液倒入洗净的试剂瓶中
⑦在试剂瓶上贴上标签
请指出该学生的实验操作中缺少的步骤或错误。
解答：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。
解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：
1．计算：；
2．量取：用量筒量取浓硫酸；
3．稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
4．转移：待溶液冷却至室温后，将稀释后的硫酸立即用玻璃棒引流至容量瓶中（转移前必须检查容量瓶是否漏水）；
5．洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
6．定容：向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线处，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线，使溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；
7．摇匀：将溶液摇匀；
8．将刚配好的的稀溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签。
本题答案为：
(1)。
(2)缺少步骤为：
①检查容量瓶是否漏水；
②溶液冷却后才可转移到容量瓶中；
③洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，摇匀；
④定容后溶液要摇匀。
错误的操作：
操作②用量筒稀释浓硫酸错误，应在烧杯中，并将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
操作③溶液注入容量瓶中未用玻璃棒引流；
操作⑥试剂瓶未干燥。
三、计算题
12．元素的原子被氧化为简单离子时失去电子。的单质与足量盐酸反应，生成上述的阳离子时，可放出氢气。通过计算确定是什么元素。
解答：本题考查相对原子质量的计算。
解：因元素的原子被氧化为简单离子时失去电子，说明该元素的化合价为价；单质同盐酸充分反应时，放出即，用去。
再根据关系式：，可知：的物质的量也为。
则的摩尔质量为，所以的相对原子质量为40，故A为钙。
本题答案为：。
13．已知中核外电子数比质子数多个，则元素的相对原子质量是多少？
解答：本题考查离子质子数与电子数的关系。
解：由可知核外电子数比质子数多个，也就是中核外电子数比质子数多，可得如下关系式：
~

∴∶∶，推出
本题答案为：32。
14．现有和溶液，其中的浓度是，的浓度是，要使和的浓度分别变为和，应加入55.8%的（密度为）多少毫升后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？
解答：本题考查物质的量浓度的有关计算。
解：已知硫酸钠的物质的量不变，
设混合后溶液的体积为，
则：，解得；
所以混合后溶液中，
因此加入的硫酸的物质的量为：，
55.8%溶液的物质的量浓度，
则需要加入55.8%溶液的体积。
答：需要加入55.8%溶液的体积为，需加水至。
本题答案为：；。
15．有、、三种一元酸，它们的摩尔质量之比为23∶30∶37。将这三种酸按照物质的量浓度之比为37∶30∶23混合。取该混合酸溶液(其中含溶质共)恰好能中和相同体积的溶液。试计算三种酸的式量。
解答：本题考查酸碱中和反应的计算。
解：设、、三种酸的摩尔质量分别为、和。再根据与反应消耗的物质的量计算、、的物质的量，最后求得式量。
溶液中含溶质的物质的量为消耗的物质的量，即，则含：
，
同理可得：，。
，解得。
所以、、三种一元酸的式量分别为46、60和74。
本题答案为：、、三种一元酸的式量分别为46、60和74。
16．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3∶1）的混合液，每升混合液中含有磷元素，现用磷酸溶液和固体氢氧化钠配制混合液，需取该磷酸多少和氢氧化钠多少?
解答：本题考查溶液配制的计算。
解：磷的总物质的量，
可得磷酸的体积。
由此可知：磷酸二氢钠物质的量，
磷酸氢二钠物质的量，
可得氢氧化钠的物质的量，
氢氧化钠的质量，
本题答案为：；。