高三化学一轮复习-专题-电解质溶液.doc

电解质溶液
1.已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（　　）
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐
C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能
2.25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．当pH>7 时，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．当pH<7 时，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)
3.已知弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2CO3
水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.3×10-3
Ka2=1.1×10-13

下列选项正确的是：（ ）
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键
4.下列相关化学知识的说法正确的是（ ）
A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3 溶液
B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生
D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A—阿伏加德罗常数）
5.常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
A．Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32﹣）之比
B．0.2 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1的盐酸中c （H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42﹣）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
6.室温下，0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．则下列关系中一定正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14
C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣） D．溶液的pH=1
7.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )
A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/L
B．溶液中 c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．溶液中 c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）
D．溶液中 2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）
8.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )
A．溶液中粒子的种类共有5种
B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1
9.下列叙述正确的是
A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化
10.(不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
11.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：
CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（　　）
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
12.25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

Ka1
Ka2
H2A
1.3×10﹣2
6.3×10﹣4
H2B
4.2×10﹣7
5.6×10﹣11

下列叙述中正确的是（　　）
A．H2A的电离方程式：H2A2H++A2﹣
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B
13.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(＋)
B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)
C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(＋)
D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH3CO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
14.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(H CO3)＋3c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
15.下列大小顺序比较错误的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3　
B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH
C．离子半径：K+> Na+>Mg2+
D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－
16.下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2　　
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
17．, 下列说法正确的是（　　）
A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
B．SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物
C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化
18.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
19.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
20.在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则c（S2﹣）（ ）
A．增大 B．减小
C．不变 D．可能增大也可能减小
21.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10﹣5
HCN
K=4.9×10﹣10
H2CO3
K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
22.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（　　）
A．Mg B．N C．Be D．S
23.t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

24.下列选项中的数值前者小于后者的是（   ）
A．25℃和l00℃时H2O的KW
B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)
C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
25.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　）

A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
26.以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1. 1
3. 2
Zn2+
5. 2
6. 4
Fe2+
5. 8
8. 8
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 ；
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是
27.（一）（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。 为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。

（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1。
[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因 。
28.
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___ ____（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式_________________ ___________________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。
29.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表，表中c= mol•L﹣1．
编号
酸的种类
酸的浓度/mol•L﹣1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后， ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： ．
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中．
待测物理量
测定方法
①
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol•L﹣1 NaOH标准溶液装入 ，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②

30.(15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH. NaOH,NH3 • H2O Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验：
I.浓度均为0. 1mol.L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。
II.浓度均为0. 1mol • L—1 A和E溶液的pH ： A<E
III.将一定体积pH = 10的A溶液分别与0. 5L 0. Olmol • L-1B溶液、0. 48L0. O1mol • L-1 C溶液充分反应后溶液呈中性。请回答下列问题：
(1) C是_______溶液(填化学式)。
(2) 将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是_______
(3) 将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________
(4) 将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。
(5) 相同条件下，与NaOH(aq)反应的，则的=______________.
试卷答案
1.B
2.D
3.D
4.C
5.C
6.B
7.D
8.C
9.C
10.CD
11.C
12.C
13.D

16.C
17.A
18.D
19.B
20.D

21.D
22.A
23.B
24.A
25.C
26.
(1）2Fe2+ ＋H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）d（2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2 (或：约为4) （2分）
（3）（2分）； （2分）
（4）O2 （或氧气）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）

（1）溶液中已经除去了铜，还有Zn2+、Fe2+，加入H2O2溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+ ＋H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O；
（2）ZnSO4不能减低溶液的酸度，试剂X不可以是ZnSO4；根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，要使铁离子沉淀完全而锌离子不形成沉淀，溶液的PH应满足3.2 ≤ pH ＜ 5.2 ；
（3）乳酸（2-羟基丙酸）的结构简式为CH3CH(OH)COOH，两分子乳酸酯化得， 多个乳酸发生缩聚反应得：。
（4）根据阳极发生氧化反应，4OH--4e-=O2+2H2O； 阴极发生还原反应制得锌：[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－；
（5）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO），制取金属锌采用碱溶解时氧化铜、氧化亚铁不溶，只有ZnO溶解，然后电解浸取液即可得到锌。
27.

【答案】
（一）AD（二）(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑
(2)热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解
(3)pH介于9～10之间，x＝12 (4)4.0×10－36 mol/L
(5)阴极　降低 2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋

制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：3Na2SO4+8C==3Na2S+4CO2↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体。
（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na2SO4＋8C 3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用。
（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%。
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20，根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，解得：c（Cu2+）=2.2×10-20/(10-10)2mol/L=2.2mol/L，根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）c（S2-）=8.8×10-36，则此时溶液中c（ S2-）=8.8×10-36/2.2mol/L=4.0×10-36mol/L（5）电解Cu（NO3）2稀溶液制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子。
28.
（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。
（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.
③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。

（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：H3PO2H+＋H2PO2-
(2)①利用元素化合价代数和为零，得出H3PO2中P元素为+1价。
②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。
③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。
（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.
③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。
29.
（1）①1.0；
②每隔1min记录一次生成H2的体积；
③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；
（2）
待测物理量
测定方法
①醋酸溶液的物质的量浓度
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol•L﹣1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度
取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

考点：探究影响化学反应速率的因素；比较强弱电解质的实验． 
分析：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；
②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；
③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；
（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析．
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计．
解答：解：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，
故答案为：1.0；
②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，
故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；
③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，
故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；
（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度．
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；
醋酸溶液的物质的量浓度；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH．故答案为：
待测物理量
测定方法
①醋酸溶液的物质的量浓度
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol•L﹣1 NaOH标准溶液装入
碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度
取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

点评：本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点．
30.（15分，每空3分）
（1）HCl
（2）1:3
（3）醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当。
（4）HCl与Na2CO3等物质的量反应，恰好得到NaHCO3和NaCl。
离子浓度由小到大为：c(CO32－) < c(OH－) < c(HCO3－) < c(Cl－) （出现顺序错误，不给分）
（5）+1.9kJ/mol（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）
略