高三化学一轮复习-盐类水解三教学设计.doc

盐类水解
授课题目
课题： 盐类水解
拟3 课时
第 1课时
明确目标
1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。
2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点
重点：盐类水解的本质，及规律。
难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习）
六、溶液中有关离子共存的判断 [反馈练习]：15-18T
溶液中离子不能大量共存的原因：能生成气体、沉淀、水、弱酸弱碱等难电离物质，或发生氧化还原反应。
一些离子的共存要考虑盐的水解：
考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：
（1）离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成
（2）离子间发生氧化还原反应不能大量共存
（3）离子间能发生互促水解（双水解），若有一种水解产物离开体系则不能大量共存。方程式用=、↑、↓。
弱没有水解产物离开体系则可大量共存。常见的有：
阳离子有：NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+
阴离子有：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-、ClO-
熟记： NH4+ Al3+ Fe3+( Fe2+)
士e FeS

S2- CO32-(HCO3-) AlO2-
铵盐（（NH4）2 CO3，NH4 HCO3）等因为NH3的溶解度大难以放出气体，双水解程度较小可以大量共存。
若离子间既能双水解、又能发生氧化还原反应，以氧化还原反应为主。如：Fe3+、S2-
若离子间既能双水解、又能发生复分解反应生成难溶盐，以生成溶解度小的为主。如：Fe2+、S2-以FeS为主
【注意】
　　①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=X”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－
　　②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、Al2O3和Al,和Al反应能生H2的溶液（除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2）、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7 mol/L的溶液（水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14、抑制水的电离、一般为酸或碱）、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都大于10－7 mol/L的溶液（水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积大于10－14、促进水的电离、一般为弱酸、弱碱溶液或加了活泼金属）。
　　③离子间能发生复分解反应的PO43－、H2PO4－不能大量共存。PO43－+H2PO4－=2HPO42－
七、电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写
H2S的电离H2S H+ + HS- ； HS- H+ + S2-
Na2S的水解：H2O+ S2- HS- + OH- H2O + HS- H2S + OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：

教学后记：