高一化学必修二单元测试题.doc

高一化学必修二第一章单元测试题
一、单选题
1、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A、x－2 B、x+4 C、x+8 D、x+18
2、某新型氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（ ）
A、是氢的一种新同素异形体 B、是氢的一种新的同位素
C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核
3、下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
4、13 6C表示的碳原子( ) A、核外有13个电子，其中6个能参与成键 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 A、制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金
6、具有相同质子数的两种粒子（ ）
A、一定是同种元素 B、一定是一种分子和一种离子
C、一定是不同离子 D、无法判断 解析：举反例。比如：A中Ne和CH4，B中H3O+和NH4+，C中NH4+和Na。
7、俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A、该元素位于第七周期 B、该元素位于第ⅢA族
C、该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D、该元素原子含有114个电子和184个中子
8、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是（ ）
A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小 D、NaH中氢离子可被还原成氢气
9、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是
A、A、B、E一定位于不同周期 B、A、D可能属于同一族
C、D位于第二周期 D、C和D单质有可能化合形成离子化合物
10、2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe原子，有关45 26Fe的说法正确的是（ ）
A、它是一种新元素 B、45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体
C、它是一种新核素 D、这是铁原子衰变放出两个质子形成的核素。
11、2001年11月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O4），关于O4说法正确的是（ ）
A、与O2互为同位素 B、与O2互为同素异形体
C、不是氧元素的新单质 D、是氧原子的一种新核素
12、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（ ）
A、原子半径A＜B＜C B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C、B的氧化物的熔点比A的氧化物低 D、A与C可形成离子化合物
13、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
A、A和M原子的电子总数之和可能为11 B、A和M的原子序数之差为8 C、A和M原子的最外层电子数之和为8 D、A和M原子的最外层电子数之差为7
14、在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同；X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是（ ）
A、X B、Y C、Z D、无法判断
15、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A、原子序数X＜Y B、原子半径X＜Y
C、离子半径X＞Y D、原子最外层电子数X≤Y
16、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ） A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为（m+n） C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D、核内中子数的总质量小于质子数的总质量 解析：元素的相对原子质量是各种天然同位素相对原子质量的平均值，不能由一种同位素的相对原子质量来确定。该种同位素的原子的质量是12C原子质量的的m+n倍。C项未指明是哪种碳原子。
17、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A、砷元素的最高化合价为+3价 B、砷元素是第四周期的主族元素 C、砷原子的第三电子层含有8个电子 D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性
三、填空题
18、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍
（3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的
19、填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。

+B
+A
F
E
D
B
C
A

20、A、B、C均是单质，B和C反应后的产物溶于水，得无色溶液E。B、F和D的水溶液及E均呈酸性，E、F
均可作还原剂，但它的浓溶液不能被浓硫酸氧化
A、B、C及其他的转化关系如图所示。
写出下列物质的化学式：A：____，B：____，C：______，D：_______。
21、A
B
C
D
+H+
+H+
△
已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A的化学式_______。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：————————。
解析：常见的10电子粒子有：CH4、NH3、H2O、HF、OH—、H3O+、NH4+等。常见的18电子粒子有：H2S、HCl、S2-、Cl、K+、Ca2+等。
答案：NH4+ 、 H2S + 2OH— = S2- +2 H2O 、
四、计算题
22、12gA元素的单质与盐酸完全反应，在标准状况下生成11.2L氢气和0.5molACl2，又知A原子核内有12个中子。
（1）A元素名称是什么？
（2）画出ACl2中An+离子结构示意图。
（3）写出A元素单质与Cl2反应的化学方程式。
（4）写出A元素单质与盐酸反应的离子方程式。