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化学方程式的有关计算
一．选择题
1．（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）

A．
8.0g
B．
11.2g
C．
16.0g
D．
24.8g

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量．
解答：
解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．
设与稀盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
解得：x=11.2g
设与氯化铜反应的铁的质量为y
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56 64
y 6.4g
解得：y=5.6g
氧化铜的质量为：6.4g÷（）=8.0g
所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g
由以上计算分析可知，D正确．
故选D．
点评：
本题主要考查了根据化学方程式的计算．解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么．

2．（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（　　）

A．
44%
B．
46%
C．
54%
D．
64%

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
解答：
解：设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x a
解得：a=，
x+=50g+10g﹣55.4g
解得：x≈4.4g
样品中碳的质量分数为：=44%
由以上计算可知．A正确．
故选A．
点评：
本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．

3．（2015•扬州）六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（　　）

A．
a=2
B．
a=3
C．
b=5
D．
b=7

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
充分加热失水后，得固体8.8g，说明bH2O的质量为：10.6g﹣8.8g=1.8g；
加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，说明6SiO2的质量是7.2g；
则aMgO的质量为：10.6g﹣1.8g﹣7.2g=1.6g．
解答：
解：bH2O的质量为1.8g，6SiO2的质量是7.2g，aMgO的质量为1.6g，
根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，
a=2，b=5，
故选：AC．
点评：
根据组成物质成分的质量比和相对分子质量和之比可以计算某些未知数的值，要注意理解这种计算方法．

4．（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）

A．
16.6%
B．
6.1%
C．
12.2%
D．
9.1%

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同．
解答：
解：由方程式：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重
40 95 40
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重
84 95 44 84﹣44=40
可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．
设生成的氯化镁的质量为x
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重
40 95 40
x 156g﹣150g
解得：x=14.25g
所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1%
由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．
故选D．
点评：
由于不知道MgO和MgCO3的质量，做本类型题时若要用常规方法无法解答，可以根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点找出质量关系进行计算．

5．（2015•宁波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

A．
产生蓝色沉淀0.98g

B．
锥形瓶内物质总质量不变

C．
所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D．
所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．
解答：
解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 146 98
10g×16% 5g×16% 1.46g 0.98g
A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；
B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；
C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；
D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误．
故选：D．
点评：
本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物．

6．（2015•河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（　　）

A．
碳酸钠消耗的氯化氢多
B．
碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C．
碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．
碳酸氢钠生成的二氧化碳多

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．
解答：
解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
8.4g 3.65g 4.4g

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选：A．
点评：
此题是一道根据化学方程式计算的基础题，分别求出两物质的质量，然后比较解答．

二．解答题
1．（2015•义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）A溶液中溶质的化学式为　　　　　　；
（2）操作1的名称是　　　　　　；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；
（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g﹣60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可．
解答：
解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；
（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x

x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a

y=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=20%

a=14.2g
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．
（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b

b=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g．
点评：
本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．

2．（2015•江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g
55g
76.7g
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为　　　　　　g
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量　　　　　　（填“不变”、“增大”或“减小”）

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量；根据称帝的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量，硫酸根转化成沉淀，故溶液中硫元素的质量减小，据此解答．
解答：
解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g﹣76.7g=23.3g，故填：23.3；
（2）设硫酸铵的质量为x
（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4
132 233
x 23.3g
x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度：=88%＜96%，故不符合标准；
（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小．
点评：
本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．

3．（2015•济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？　　　　　　；
（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．　　　　　　．

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
根据题干提供的信息进行分析解答，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据低钠盐中氯化钾的含量计算出氯化钾的质量，根据反应的化学方程式计算即可．
解答：
解：（1）设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x
样品中氯化钾的质量是：2.00g×30%=0.6g
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
0.6g x
x≈1.16g
（2）而此样品中生成沉淀的质量为：4.51g﹣3.43g=1.08g，故不合格；
（3）实验中存在误差的可能原因是进行第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量，故填：第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．
点评：
本题考查的是有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的反应化学方程式进行．

4．（2015•温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后总质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？　　　　　　
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为　　　　　　．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．

考点：
根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据干燥剂应具备的性质分析；
（2）根据气体的密度、体积和质量的关系分析计算；
（3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再计算出该钙片中碳酸钙的质量分数．
解答：
解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（ρ2﹣ρ1）V；
（3）设钙片中碳酸钙的质量为x
反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
解得：x=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为：=50%
故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%．
点评：
解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．

5．（2015•潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号
铝铜合金的质量（g）
加入稀硫酸的质量（g）
生成H2的质量（g）
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为　　　　　　．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数．
解答：
解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
x y 3g
==，
x=27g，y=147g，
所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%=25%，
故填：25%．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%=90%，
答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%．
点评：
铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此过程中产生的氢气都是由铝和稀硫酸反应生成的．

6．（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．
（1）求样品中铁的质量．
（2）求样品中金的质量分数．

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金．
解答：
解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量．
解：设铁画边角料中所含铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g

x=8.4g
样品中金的质量分数=100%≈1.1%
答案：
（1）样品中铁的质量为8.4g
（2）样品中金的质量分数为1.1%
点评：
本题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．

7．（2015•重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为　 　．
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．
专题：
有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
分析：
（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；
（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；
（3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数．
解答：
解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×3）=65：32：48；
（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，
100g×1%+x=（100g+x）×10%
解得：X=10g
（3）设红锌矿中氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，
81 161
y 80.5kg
=
y=40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81%
故答案为：（1）65：32：48；
（2）10g
（3）81%
点评：
本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

8．（2015•遵义）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
根据化学方程式，由沉淀的质量求出稀硫酸的溶质质量，进而求得该稀硫酸的溶质质量分数．
解答：
解：设该稀硫酸的溶质质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
，解得x=0.98g
∴该稀硫酸的溶质质量分数==9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
点评：
根据化学方程式进行计算的步骤一般为设出未知数，写出配平的化学方程式，求出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．

9．（2015•天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．
解答：
解：生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O
106 98 142 44
x y z 4.4g
，x=10.6g
，y=9.8g
，z=14.2g
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
点评：
据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

10．（2015•滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　 　g．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）由图象可知：当CaCO3质量为0时，即为盐酸与CaCO3恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数．
解答：
解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x

X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
故答案为：
（1）40g
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
点评：
据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

11．（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为　 　g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于　 　g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？　 　．
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；
（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；
（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数．
解答：
解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g

解得：x=10g y=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5%
故答为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%．
点评：
本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．

12．（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　 　g
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO3的质量；
根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
解答：
解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，
故填：11.6．
（2）设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
=，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
点评：
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

13．（2015•日照）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）气体R的化学式是　 　．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是　 　．
（2）称取铜的质量是多少？

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：
解：（1）由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20可知，反应前后铜原子个数相等，氢原子个数相等，反应后氮原子和氧原子也应该相等，因此每个R中含有1个氮原子和1个氧原子，R是一氧化氮，化学式是NO；
设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y，
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20，
192 60 192 60
x 4.8g y 6.0g
=，=，
x=15.36g，y=19.2g，
t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为：×100%=80%，
故填：NO；80%．
（2）称取铜的质量是19.2g．
答：称取铜的质量是19.2g．
点评：
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

14．（2015•包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．
解答：
解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
==
x=5.3g，y=5.85g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%
（3）原固体混合物的质量是w
所以×100%=10%
w=8.95g
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
（2）原固体混合物的质量是8.95g
点评：
本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成

15．（2015•十堰）某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
（1）所取样品中含铜元素的质量为　 　g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应；由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：（1）氧化铜的质量为：200.0g﹣192.0g=8g，故铜元素质量2g+=8.4g，故填：8.4；
（2）生成硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
最终所得溶液中溶质的质量分数==8%．
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为8%．
点评：
本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

16．（2015•南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，