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苏教版高中化学必修一专题四硫氮和可持续发展检测题.doc
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1、硫和氮的氧化物巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22硫既有氧化性又有还原性,写出硫分别与钠、铝、铁(生成FeS)、氧气反应的化学方程式 3下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒4、(1)把SO2气体通入品红溶液中,现象为 ,加热溶液煮沸后,现象为 (2)将Cl2通入紫色石蕊试液中,现象为 将SO2通入紫色石蕊试液中,现象为 (3)将SO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO2的漂白性? (填“是”或“否”)将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中,溶液褪色,是否是SO2
2、的漂白性? 5、SO2中含有+4价的S,既可以被氧化又可以被还原,指出下列反应中的氧化剂、还原剂。SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 还原剂 6、 学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是_溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:_ 7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A、S2 HS B、Na2SO3 SO2 C、H2S S D、 SO2S 8、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C
3、、 D、9、检验SO2气体中是否存在CO2气体,应采用的方法是 A 通过澄清石灰水 B 先通过小苏打(NaHCO3)溶液,再通过石灰水 C 先通过足量酸性高锰酸钾溶液,再通过石灰水 D 通过品红溶液10、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应11、将通入溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是A、 B、 C、SO3 D、HCl12、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液( ) A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性备课参考:(一)参考答案:巩固练习:1、D 2、2Na + SN
4、a2S 2Al +3S Al2S3 Fe + SFeS S+O2 SO2 3、C 4、(1)溶液褪色 溶液颜色恢复(2)溶液先变红后褪色 溶液变红 (3)否 否 5、SO2 H2S Br2 SO26、品红和二氧化硫混合溶液 加热时二氧化硫挥发 7、C 8、B 9、C 10、A11、A 12、D高一化学硫氮和可持续发展检测题本试卷分第I卷和第II卷,总分为100分,考试用时90分钟。答题所需相对原子质量: O:16 Na:23 S:32 Cu:64 第I卷(选择题,共44分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍
5、乱伐,破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2.下列气体中,溶于水后,生成物是一种强酸的是 A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物5.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3SO2SO3,若将生
6、成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO46.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟,产生红烟的原因是A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2 C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO27.下列有关试剂的保存方法,错误的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水
7、通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应,且硫作还原剂的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn9.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O210.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)11.通过实验观察,某气体有下列性质:有刺激性气味;可使品红溶液褪色;溶于水其水溶液可使石蕊试液变红;通入浓
8、硝酸中有红棕色气体产生;可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO212.下列对实验现象的描述中,正确的是 A.将铜片投入到稀硝酸中,产生大量红棕色气体B.将铁片投入到冷的稀硝酸中,铁片不溶解C.充满NO2的试管倒立在水槽中,试管内气体的颜色变浅直至无色D.打开盛浓硝酸的瓶盖,有白雾出现13.在检验SO42-的过程中,下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证
9、明有SO42-存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3- 的浓度为A B C D 15.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源,又能够防止污染。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是 A.消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H
10、2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC.制CuSO4 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OD.制CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O16.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 17.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生
11、的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现18.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 A B C D第II卷(非选择题,共56分)三、实验题(本题包括2小题,共18分)19.(11分)根据下图回答问题:(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答: (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂是 ,作用是 。B
12、中加入的试剂是 ,作用是 。C中加入的试剂是 ,作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ,作用是 。(4)实验时,C中应观察到的现象是 。20.(7分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。图1 图2(1)写出实验室制取氨气前化学方程式: 。(2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 _做干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。_。四、填空题(本题包括4小题,共25分)21.(5分)下列事实反映了硫酸的什么性质: 实验室制取氢气_;干燥氢气_;浓硫酸溶解金属铜_;浓硫酸
13、可用钢瓶贮运_;硫酸使蔗糖变黑_;下列事实反映了硝酸的什么性质:硝酸应贮存在棕色试剂瓶中;实验室制H2或SO2都不能使用硝酸;Ag与稀硝酸作用制取AgNO3;可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。22.(7分)(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为: ,该反应在 中进行。 (2)为了有利于SO2的转化为SO3,且能充分利用热能,采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向,则C处流出的气体为 ,A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。(3)在吸收塔中用 吸收SO3,从吸收塔上部导出的气体再次通入 ,进行第二次氧化,再进行
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