苏教版高中化学必修一专题四硫氮和可持续发展检测题.doc

硫和氮的氧化物
巩固练习
1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D.H2S、SO2
2．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化
学方程式

3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
4、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为
（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为
将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为
（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）
将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
5、SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 还原剂
6、 学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，
冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；
加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________
7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A、S2— → HS— B、Na2SO3 →SO2 C、H2S →S D、 SO2→S
8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
9、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 　　　　　
A． 通过澄清石灰水
B． 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D． 通过品红溶液
10、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
11、将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A、 B、 C、SO3 D、HCl
12、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）
A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性
C 只有漂白性 D 只有酸性

备课参考：（一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + SNa2S 2Al +3S Al2S3 Fe + SFeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色 溶液颜色恢复
（2）溶液先变红后褪色 溶液变红 （3）否 否 5、SO2 H2S Br2 SO26、品红和二氧化硫混合溶液 加热时二氧化硫挥发 7、C 8、B 9、C 10、A11、A 12、D
高一化学硫氮和可持续发展检测题
本试卷分第I卷和第II卷，总分为100分，考试用时90分钟。
答题所需相对原子质量： O：16 Na：23 S：32 Cu：64
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.酸雨的形成主要是由于　
A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡　　　　B.汽车排出大量尾气
C.大气中CO2的含量增加　　　　　　　　　D.工业上大量燃烧含硫的燃料
2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是
A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl2
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
5.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
6.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是
A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO2
7.下列有关试剂的保存方法，错误的是
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
8.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是
A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn
9.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2
10.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为
A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是
A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO2
12.下列对实验现象的描述中，正确的是
A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体
B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色
D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现
13.在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为
A B C D
15.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A.消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O
C.制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D.制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
16.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
17.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡　　　　D.Z导管口有红棕色气体出现
18.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D
第II卷（非选择题，共56分）
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
19.(11分)根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
20.（7分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

图1 图2
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 　　　 _____做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。　　
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。____________________________________________。
四、填空题（本题包括4小题，共25分）
21.（5分）
⑴下列事实反映了硫酸的什么性质：
①实验室制取氢气________________；②干燥氢气________________；
③浓硫酸溶解金属铜______________；④浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；
⑵下列事实反映了硝酸的什么性质：
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　；
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸　　　　　　　；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3　　　　　　　；④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。
22.(7分)
(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行。
(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。
(3)在吸收塔中用 吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。
23.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－ 、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
　 ⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　 　，肯定不存在的上述离子有　 　，还不能确定是否存在的上述离子有　　　 　。

24. (7分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：A ，D ，F 。
(2)写出下列变化的化学方程式：
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
五、计算题（13分）
25.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
⑴NO的体积为　　　　　L，NO2的体积为　　　　L。
⑵将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　　mol·L-1。
⑶若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　mol·L-1。

参考答案：第I卷（选择题，共44分）
1D2B3D4C5D6B7A8A9D10C11D12D13C14B15C16AC17CD18AC第II卷（非选择题，共56分）
　　三、实验题：
19.（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2
足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2
（4导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。20. （1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）向下排空气 碱石灰 3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
3）氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
　 21.⑴.①酸性　②吸水性　③强氧化性和酸性　④强氧化性　⑤脱水性⑵①不稳定性②强氧化性　③强氧化性和酸性　④酸性　
22.⑴ ； 沸腾炉
（2）SO3、SO2、O2；C、B、A（3）98%浓硫酸，氧化炉
23 I－、NH4＋、Ba2＋；SO42－、CO32－、NO3－ 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；K＋、Na ＋、Cl－
[说明]由（2）中实验现象可推知溶液中有I－，又由于溶液呈酸性，所以溶液中无NO3－；由（3）中实验现象可推知溶液中无Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；由（4）中实验现象可推知溶液中有Ba2＋，则同时推知溶液中无SO42－、CO32－；由（5）中实验现象可推知溶液中有NH4＋。K＋、Na ＋、Cl－无法断定。
24. (1)N2 NO2 NH4NO3(2)略
五、计算题：
25.⑴5.8；5.4。⑵（aV·10-3+0.5）/0.14 ⑶10.86
参考答案
1 C 2A 3D 4C 5D 6A7B8D9B10A11B12A13B14C15D16B
17、（6分）C　　D　　A　　B、E　　E18、（2分）4　5　4　6　
19、（6分）SO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O2SO2 + O2 2SO3
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
20、（4分）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
乙　　　原料省　无污染　操作简便安全
21、（6分）
3.01×1023　或　0.5 NA　　　NO + CO == N2 + CO2　　　NO　　CO
22、（10分）（1）S　　H2SO4 (H2SO3) 或 酸雨　2SO2 + O2 2SO3（2）N2 NO2　　 2NO + O2 == 2NO2
C + 4HNO4(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
23、（10分）（1）C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（2）白色固体变蓝色（3）检验是否有SO2生成　　　检验SO2是否除净
（4）除去SO2（5）漂白　　SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr
（6）第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊
24、（8分）896mL　　0.4 mol
专题4　硫、氮和可持续发展
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列有关酸雨的说法正确的是（　　　）
A、酸雨就是指PH<7的雨水　B、酸雨是因为雨水中含有CO2
C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
2. 区别SO2与CO2可用的方法是（　　　）
A、品红溶液　　B、澄清石灰水　　C、紫色石蕊试液　　D、BaCl2溶液
3. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（　　　）
A、铁　　B、铝　　C、陶瓷　　D、铜
4. 下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（　　　）
A、N2　　　　B、SO2 　　C、NH3 D、Cl2
5. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（　　　）
A、分别加入铁片　　　B、分别加入蔗糖
C、分别滴在纸上　　　D、分别加入BaCl2溶液
6. 在空气中易被氧化的是（　　　）
A、Na2SO3　　　B、盐酸 C、浓硫酸　　D、稀硫酸
7. 下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（　　　）
A、炭与浓硝酸　　B、铝与稀硫酸　　C、铁与浓硝酸　　D、铜与浓硫酸
8. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　　）
A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
9. 在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2（　　　）
A、是还原剂 　　　　B、既是氧化剂又是还原剂
C、是氧化剂　　　　　　　D、既不是氧化剂又不是还原剂
10. 有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（　　　）
A、2∶3 B、3∶2 C、1∶4 D、4∶1
11. 下列除杂的操作方法，正确的是（　　　）
A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
12. 常温下，下列各组气体能共存（即不发生反应）的是（ ）
A、NH3和HCl B、NH3和SO2 C、N2和O2 D、NO和O2
13. 氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性
14. 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是（　　　）
A、NO遇空气生成NO2B、高温下N2遇空气生成NO2
C、CO2与N2反应生成CO和NO2
D、NO和H2O反应生成H2和NO2
15. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　　　）

干燥气体a
液体b
A
NH3
水
B
HCl
水
C
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
饱和食盐水
16. 向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（　　　）mol
A、等于0.92　　　B、小于0.92　　　C、大于0.92　　　D、等于1.84
二、填空题
17. 浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A、沸点高、难挥发　B、酸性　　C、吸水性　　D、脱水性　E、强氧化性
用途或现象
体现浓硫酸的性质
（1）浓硫酸使蓝矾变成白色

（2）浓硫酸使木条变黑

（3）浓硫酸制HCl

（4）浓硫酸与铜片共热

（5）浓硫酸的木炭共热产生气体

18. 利用氧化还原反应原理配平
　　NH3 + 　O2 NO + H2O
19. 请写出反应的化学方程式：
（1）用NaOH溶液吸收SO2气体：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是：

（3）铜与稀硝酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
浓H2SO4
20. 用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：
稀H2SO4
O2
甲方案：Cu－－－→CuSO4
乙方案：Cu－－→CuO－－－→CuSO4
写出甲方案的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
这两种方案对比，　　　　方案更好，理由是：　　　　　　　　　　　

21. 硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化合物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为：
NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
标出电子转移的方向和数目。在该反应中，每生成1 mol NaNO2、转移电子的数目为 。
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2。该反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
氧化剂是　　　　　　 　，还原剂是　　 　　　　。

22. 某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A的化学式：
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　　　而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C 　
②写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、实验探究题：
23. 现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

（1）①中反应的化学方程式为 　　　 　　　 ；
（2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　
第二次使用时的作用是________ 　　　　 _。
（4）④的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 　 性。（“还原”、“漂白”）
反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）根据　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO2气体
四、计算题：
可能用到的相对原子质量：Cu-64
24. 1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体多少mL（标况下）？被还原的硝酸的物质的量是多少？