化学反应速率和化学平衡省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页化学反应原理三主要组成部分化学反应原理三主要组成部分化学反应进行方向化学反应进行方向 化学反应三个主要原理化学反应三个主要原理化学反应进行快慢化学反应进行快慢化学反应进行程度化学反应进行程度-化学反应速率化学反应速率-化学平衡化学平衡-能量判据和熵判据能量判据和熵判据第2页第3页一、一、化学反应速率化学反应速率（1）单位时间：）单位时间：s、min、h。（2）用浓度改变量：浓度指物质量浓度。用浓度改变量：浓度指物质量浓度。（3）化学反应速率是指平均速率，不取负值。）化学反应速率是指平均速率，不取负值。v(B)=c(B)/t1、定义：、定义：2、计算公式：、计算公式：3、单位：、单位：mol /(Ls)mol /(Lmin)mol /(Lh)mol L-1s-1mol L-1min-1mol L-1h-1通常是用通常是用单位时间单位时间内反应物内反应物浓度减小量浓度减小量或生成物或生成物浓度浓度增加量增加量（均取正值均取正值）来表示。）来表示。表示表示化学反应快慢化学反应快慢物理量物理量。=n(B)/V t 化学反应中固体或纯液体浓度普通看作是常数，化学反应中固体或纯液体浓度普通看作是常数，故故不用固体物质来表示化学反应速率不用固体物质来表示化学反应速率。第4页(t 相同相同)(v和和t相同相同)（1）对于）对于aA+bB =dD+eE，既可用反应物也，既可用反应物也可用生成物浓度改变表示化学反应速率：可用生成物浓度改变表示化学反应速率：=nA:nB:nD:nEVA:VB:VD:VE=CA:CB:CD:CE=a:b:d:e（2）同一反应，用不一样物质表示速率，数值不一样，同一反应，用不一样物质表示速率，数值不一样，数值大反应速率不一定快。数值大反应速率不一定快。要比较快慢，先用相同物质表示再比较数值要比较快慢，先用相同物质表示再比较数值二、二、化学反应速率规律及应用化学反应速率规律及应用1、规律：、规律：2、应用：、应用：（1）已知一个物质反应速率）已知一个物质反应速率，求其它物质反应速率求其它物质反应速率（2）比较不一样物质反应速率大小）比较不一样物质反应速率大小（3）由反应速率之比写出相关化学方程式）由反应速率之比写出相关化学方程式第5页练习练习1：对于反应：对于反应A2+3B2=2AB3以下表示反应以下表示反应速率中，速率最大是（速率中，速率最大是（）A、v(A2)=0.4molL-1min-1B、v(B2)=0.8molL-1min-1C、v(AB3)=0.6molL-1min-1D、v(A2)=0.01molL-1S-1D注意注意：1、取相同参考物取相同参考物 2、普通找、普通找系数小物质为参考物系数小物质为参考物.3、注意时间单位注意时间单位对于任何反应对于任何反应aA+bB =dD+eEVA/VB=a/bVAVBbabVBVAa则则:VAVB假如假如:则则:VAVB第6页 练习练习2：反应：反应 2A+3B=C+3D 在四种不一样在四种不一样(1)(4)(2)=(3)练习练习3：反应：反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O正确关系正确关系是是()A、4v(NH3)=5v(O2)B、5v(O2)=6v(H2O)C、2v(NH3)=3v(H2O)D、4v(O2)=5v(NO)D一定要化为一定要化为VA/VB=a/b形式判断形式判断条件下反应速率为：条件下反应速率为：(1)v(A)=0.6mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.2mol/(Ls)(4)v(D)=0.75mol/(Ls)则该反应速率快慢次序为则该反应速率快慢次序为 。第7页练习练习4 4：2L2L密闭容器发生：密闭容器发生：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)若最初加入若最初加入A A和和B B都是都是4mol4mol，前，前10s A10s A平均反平均反应速率为应速率为0.12mol/L0.12mol/Ls s，则，则10s10s时，容器中时，容器中B B物质量为物质量为 .开始和开始和10s后压强比为后压强比为 .B在在10s后转化率为后转化率为 .D在在10s后产率为后产率为 .3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)n起起(mol):n末末(mol):n(mol):44002.40.81.60.81.63.21.60.83.2molc起起(mol/L):c末末(mol/L):c(mol/L):22 0 01.2 0.4 0.6 0.40.81.6 0.6 0.410:920%PV=nRTp1/p2=n1/n2转化率转化率=反应量反应量/起始用量起始用量 产率产率=实际产量实际产量/理论产理论产量量转化率和过量判断无关，产率和过量判断相关转化率和过量判断无关，产率和过量判断相关.60%第8页练习练习5 5：一定温度下，向一容积为：一定温度下，向一容积为2L2L真空容器中真空容器中加入加入1mol1mol氮气，氮气，3mol3mol氢气，氢气，2min2min后测得容器内压后测得容器内压强是起始时压强强是起始时压强0.90.9倍，在此时间内用氢气改变来倍，在此时间内用氢气改变来表示反应速率为表示反应速率为 。0.15mol/(Lmin)N2+3H2=2NH3n起起(mol):n末末(mol):n(mol):130X3X2X1-X3-3X2X（4-2X）/4=0.9X=0.2V(H2)=n(H2)/Vt=0.15mol/(Lmin)第9页t/minc/moLL-1ABC8 6 4 2 021 1、反应物是、反应物是 ；生成物；生成物 。2 2、在、在2min2min内内A A，B B，C C三者反应速率值各是多三者反应速率值各是多少？该反应化学方程式是少？该反应化学方程式是A、BC练习练习7 7：依据右图填空：依据右图填空：3A+2B 3C第10页三、化学反应速率试验测定三、化学反应速率试验测定阅读课文阅读课文P18试验试验2-1，思索以下问题，思索以下问题:1、对比定性：、对比定性：对比观察对比观察反应物消失速率或生成物出现速率反应物消失速率或生成物出现速率如：如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2多套装置，多人同时进行，不需测定时间多套装置，多人同时进行，不需测定时间2、测量定性：、测量定性：试验试验2-1（3）分液漏斗中硫酸应怎样加入？）分液漏斗中硫酸应怎样加入？一次快速加入一次快速加入（2）判断反应物硫酸和锌粒谁过量？）判断反应物硫酸和锌粒谁过量？硫酸过量硫酸过量（4）加硫酸前注射器读数为）加硫酸前注射器读数为0，读数多少停顿计时？读数多少停顿计时？（1）该试验试验目标是什么）该试验试验目标是什么?经过测定产生相同体积经过测定产生相同体积H2所需时间，证实其它所需时间，证实其它条件不变，反应物浓度越大，反应速率越大条件不变，反应物浓度越大，反应速率越大40mL空气空气+10mLH2=50mL不可取不可取第11页（9）测定该反应反应速率可否还有其它方法？）测定该反应反应速率可否还有其它方法？相同质量锌完全溶解所用时间不一样相同质量锌完全溶解所用时间不一样Zn+2H+=Zn2+H2相同时间内硫酸浓度改变相同时间内硫酸浓度改变（8）该试验注意事项有哪些？）该试验注意事项有哪些？锌粒颗粒大小基本相同锌粒颗粒大小基本相同 40mL硫酸要快速加入硫酸要快速加入装置气密性要好，计时要准确装置气密性要好，计时要准确（5）测定产生）测定产生10mLH2时间，何时开始计时？时间，何时开始计时？一次性快速加入硫酸开始计时一次性快速加入硫酸开始计时pH计测计测c(H+)（7）试验过程中能否用手掌顶住注射器活塞）试验过程中能否用手掌顶住注射器活塞?不能，压强增大，气体体积缩小，产生不能，压强增大，气体体积缩小，产生10mLH2所需时间变长，反应速率减小所需时间变长，反应速率减小（6）可否用长颈漏斗代替分液漏斗？）可否用长颈漏斗代替分液漏斗？能够，下口液封能够，下口液封第12页第13页一、化学反应过程：一、化学反应过程：旧键断开，新键形成旧键断开，新键形成二、化学反应条件：二、化学反应条件：反应物分子反应物分子原子原子生成物分子生成物分子元素种类、原子数目、质量都不变元素种类、原子数目、质量都不变旧键断开旧键断开新键形成新键形成物质物质发生发生化学化学反应反应分子分子碰撞碰撞有效碰撞有效碰撞无效碰撞无效碰撞碰后断键碰后断键有化学反应有化学反应碰后反弹碰后反弹无化学反应无化学反应高能分子高能分子=活化分子活化分子低能分子低能分子=普通分子普通分子分子发生分子发生“有效碰撞有效碰撞”分子相互分子相互碰撞碰撞1、必要条件：、必要条件：2、充分条件：、充分条件：第14页三、决定原因：三、决定原因：四、影响原因：四、影响原因：内因内因 反应物本身性质反应物本身性质外因外因 浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂1、浓度对化学反应速率影响、浓度对化学反应速率影响（1）规律：）规律：其它条件不变其它条件不变，增大反应物浓度增大反应物浓度，速率速率 增大增大，减小反应物浓度减小反应物浓度，反应速率减小。反应速率减小。（3）原理：）原理：（2）注意：）注意：反应物浓度改变影响全部化学反应速率反应物浓度改变影响全部化学反应速率.固体和纯溶剂浓度为常数，改变量不影响固体和纯溶剂浓度为常数，改变量不影响 浓度，固体对速率影响用接触面积来讨论。浓度，固体对速率影响用接触面积来讨论。增大浓度增大浓度有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率增大反应速率增大P20试验试验2-2单位体积活化分子数目单位体积活化分子数目，百分数不变百分数不变2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O第15页2、压强对化学反应速率影响、压强对化学反应速率影响（1）规律：）规律：有气体参加反应有气体参加反应或有气体生成可逆或有气体生成可逆 反应，反应，其它条件不变其它条件不变，压强压强(减小体积减小体积)，速率速率。压强。压强(增大致积增大致积)，速率，速率。（2）注意：）注意：压强对速率影响实际上是浓度影响压强对速率影响实际上是浓度影响，对于没有气体反应，压强对速率无影响。对于没有气体反应，压强对速率无影响。恒温恒容充入反应气体恒温恒容充入反应气体，浓度增大浓度增大，速率增大；速率增大；恒温恒压充入反应气体恒温恒压充入反应气体，分情况讨论；分情况讨论；恒温恒容充入惰性气体恒温恒容充入惰性气体，浓度不变浓度不变，速率不变；速率不变；恒温恒压充入惰性气体恒温恒压充入惰性气体，浓度减小浓度减小，速率减小。速率减小。（3）原理：）原理：增大压强增大压强单位体积活化分子数目单位体积活化分子数目，百分数不变百分数不变有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率增大反应速率增大密闭容器不等于体积不变。密闭容器不等于体积不变。第16页3、温度对化学反应速率影响、温度对化学反应速率影响（1）规律：）规律：不论是吸热反应还是放热反应，其它不论是吸热反应还是放热反应，其它 条件不变，条件不变，升高温度，反应速率增大。升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。温度每升高降低温度，反应速率减小。温度每升高 100C，速率增大，速率增大24倍。倍。经验公式：经验公式：t1、v1 t2、v2（2）原理：）原理：升高温度升高温度活化分子百分数活化分子百分数，单位体积数目，单位体积数目有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率增大反应速率增大v2/v1 =（24)(t2-t1)/10P21试验试验2-3:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O(硫代硫酸钠硫代硫酸钠)+2+40第17页科学探究：温度与反应速率关系科学探究：温度与反应速率关系-P21反应原理：反应原理：4H+4I-+O2=2I2+2H2O试剂种类试剂种类用量用量试验温度试剂加入次序理由试验现象结论结论0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI5mL3滴淀粉溶液滴淀粉溶液置于置于热水热水中中KI溶液溶液+淀粉淀粉+H2SO4溶液溶液防止产生碘而检测不到防止产生碘而检测不到变蓝色变蓝色早早升高温度，可加紧反应速率升高温度，可加紧反应速率0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI5mL3滴淀粉溶液滴淀粉溶液置于置于冷水冷水中中变蓝色变蓝色晚晚第18页4、催化剂对化学反应速率影响、催化剂对化学反应速率影响（1）规律：）规律：其它条件不变其它条件不变，催化剂能够大大地，催化剂能够大大地 改变改变反应速率。无说明，催化剂指正催化剂。反应速率。无说明，催化剂指正催化剂。（2）注意：）注意：不是全部反应都要催化剂；一个反应催化剂不是全部反应都要催化剂；一个反应催化剂 可能唯一，也可能各种。可能唯一，也可能各种。一些杂质会使催化剂催化性能显著降低一些杂质会使催化剂催化性能显著降低 或遭到破坏，这种现象叫或遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒催化剂中毒。催化剂只有在一定温度下才能显示最大催化剂只有在一定温度下才能显示最大 活性。不一样催化剂对温度要求不一样。活性。不一样催化剂对温度要求不一样。（3）原理：）原理：使用催化剂使用催化剂百分数剧增，单位体积活化分子数目剧增百分数剧增，单位体积活化分子数目剧增有效碰撞次数有效碰撞次数大大增多大大增多反应速率反应速率剧增剧增降低反应所需活化能降低反应所需活化能P22试验试验2-4:2H2O2=2H2O+O2MnO2第19页科学探究：催化剂与反应速率关系科学探究：催化剂与反应速率关系-P23加入试剂加入试剂H2O2+FeCl3H2O2+CuSO4气泡快慢气泡快慢结论结论加入试剂加入试剂KMnO4+H2C2O4KMnO4+H2C2O4+MnSO4褪色时间褪色时间结论结论加入试剂加入试剂硫酸硫酸+淀粉淀粉+碘水碘水 唾液唾液+淀粉淀粉+碘水碘水褪色快慢褪色快慢结论结论气泡气泡快快气泡气泡慢慢Mn2+是反应催化剂是反应催化剂，可加紧反应速率可加紧反应速率时间时间长长时间时间短短都能催化都能催化H2O2分解分解，FeCl3催化能力强催化能力强褪色褪色慢慢(加热加热)褪色褪色快快硫酸硫酸、唾液唾液都催化都催化淀粉淀粉水解水解，唾液唾液催化强催化强第20页小结：小结：条件改变 活化分子量改变速率改变反应物反应物浓浓 度度增大增大减小减小气体反气体反应压强应压强增大增大减小减小反应物反应物温温 度度升高升高减低减低反应物反应物催化剂催化剂使用使用撤去撤去 其其 他他光、电磁波、颗粒大小、溶剂等光、电磁波、颗粒大小、溶剂等单位体积总数目增多，百分数不变单位体积总数目增多，百分数不变增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小剧增剧增剧减剧减有影响有影响单位体积总数目减小，百分数不变单位体积总数目减小，百分数不变单位体积总数目增多，百分数不变单位体积总数目增多，百分数不变单位体积总数目减小，百分数不变单位体积总数目减小，百分数不变百分数增大，单位体积总数目增多百分数增大，单位体积总数目增多百分数减小，单位体积总数目减小百分数减小，单位体积总数目减小百分数剧增，单位体积总数目剧增百分数剧增，单位体积总数目剧增百分数剧减，单位体积总数目剧减百分数剧减，单位体积总数目剧减四种原因影响大小：四种原因影响大小：催化剂催化剂 温度温度 浓度浓度=压强压强温度改变，对任何反应反应速率都有影响温度改变，对任何反应反应速率都有影响第21页五、可逆反应反应速率五、可逆反应反应速率对于：对于：2NO2 N2O4 （正反应放热）（正反应放热）V正正=V放热放热=VNO2化合化合=VN2O4生成生成V逆逆=V吸热吸热=VN2O4分解分解=VNO2生成生成1、浓度改变（、浓度改变（条件改变瞬间条件改变瞬间）增大反应物浓度：增大反应物浓度：减小反应物浓度：减小反应物浓度：增大生成物浓度：增大生成物浓度：减小生成物浓度：减小生成物浓度：V正正突然增大突然增大，V逆逆不变不变(随即增大随即增大)V正正突然减小突然减小，V逆逆不变不变(随即减小随即减小)V逆逆突然增大突然增大，V正正不变不变(随即增大随即增大)V逆逆突然减小突然减小，V正正不变不变(随即减小随即减小)2、压强改变、压强改变增大压强，增大压强，V正、正、V逆逆都突然增大，但都突然增大，但V正正增幅大。增幅大。减小压强，减小压强，V正、正、V逆逆都突然减小，但都突然减小，但V正正降幅大。降幅大。压强对方程式中气体分子总数多一方影响大压强对方程式中气体分子总数多一方影响大第22页对于：对于：2NO2 N2O4 （正反应放热）（正反应放热）3、温度改变、温度改变升高温度升高温度，吸热放热速率都增大，但吸热增大多吸热放热速率都增大，但吸热增大多升高温度，升高温度，V正正、V逆逆都突然增大，但都突然增大，但V吸吸增幅大增幅大降低温度，降低温度，V正正、V逆逆都突然减小，但都突然减小，但V吸吸降幅大降幅大4、使用催化剂、使用催化剂V正正、V逆逆同时突然改变，且改变幅度相同同时突然改变，且改变幅度相同不论反应是否可逆反应，也不论是可逆反应不论反应是否可逆反应，也不论是可逆反应正反应或是逆反应，浓度正反应或是逆反应，浓度、压强、压强、温度、温度、使用催化剂，反应速率都增大使用催化剂，反应速率都增大改变温度，对吸热反应影响大。改变温度，对吸热反应影响大。降低温度，吸热放热速率都减小，但吸热减小多降低温度，吸热放热速率都减小，但吸热减小多第23页课堂练习：课堂练习：1、甲、乙两容器都在进行、甲、乙两容器都在进行A B反应，甲中每分钟反应，甲中每分钟 降低降低4molA，乙中每分钟降低，乙中每分钟降低2molA，则两容器，则两容器 反应速率（反应速率（）A、甲快、甲快 B、乙快、乙快 C、相等、相等 D、无法确定、无法确定2、反应、反应E+F=G在温度在温度T1下进行，反应下进行，反应M+N=K在温度在温度 T2下进行，已知下进行，已知T1T2，且，且E和和F浓度均大于浓度均大于M和和N 浓度浓度(其它条件相同其它条件相同)，则二者反应速率（，则二者反应速率（）A、前者大、前者大 B、后者大、后者大 C、一样大、一样大 D、无法判断、无法判断3、反应、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积在一体积 可变密闭容器中进行，以下条件改变对反应速率可变密闭容器中进行，以下条件改变对反应速率 几乎无影响是（几乎无影响是（）A、增加、增加Fe量量 B、将容器体积缩小二分之一、将容器体积缩小二分之一 C、温度体积不变、温度体积不变，充入充入N2 D、温度压强不变、温度压强不变，充入充入N2 DDA C第24页4、以下办法必定能是反应速率增大是（、以下办法必定能是反应速率增大是（）A、增大反应物量、增大反应物量 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用适当催化剂、使用适当催化剂5、A、B两物质浓度相等，在不一样温度下进行反应：两物质浓度相等，在不一样温度下进行反应：A+3B 2C，100C时，时，v(B)=0.3mol/(Ls)，500C 时时v(A)=25.6 mol/(Ls)，若温度每升高若温度每升高100C，反应速，反应速 率增大率增大n倍，则倍，则n值为（值为（）A、4 B、3 C、3.5 D、2.5C DA6 6、对于反应、对于反应NN2 2+O+O2 2 2NO 2NO，在密闭容器中进行，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是以下条件能加紧反应速率是 （）A A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；C C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；D D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。A B第25页7、将、将4molA气体和气体和2molB气体在气体在2L容器中混合容器中混合反应：反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若，若2s后测得后测得C浓度浓度为为0.6mol/L，现有以下几个说法：，现有以下几个说法：v(A)=0.3 mol/(Ls);v(B)=0.6 mol/(Ls);2s时时A转化率为转化率为70%；2s时时B浓度为浓度为0.7mol/L.其中正确是（其中正确是（）A、B、C、D、8、把、把0.6molX气体和气体和0.6molY气体在气体在2L容器中混合容器中混合 反应：反应：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末末 已生成已生成0.2molW，若，若v(Z)=0.1 mol/(Lmin)，计算：，计算：（1）v(X)=?（2）2min末时末时Y浓度。浓度。（3）2min末时压强为原来多少倍？末时压强为原来多少倍？B0.05 mol/(Lmin)0.25 mol/L 1.25 第26页9 9、高锰酸钾与草酸（、高锰酸钾与草酸（HOOCCOOH）反应）反应时，把两溶液混合后，一段时间内看不出改时，把两溶液混合后，一段时间内看不出改变，但很快突然褪色。化学方程式为：变，但很快突然褪色。化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+H2C2O4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O分析可能原因？分析可能原因？催化剂催化剂Mn2+解析：该题题眼是解析：该题题眼是“突然褪色突然褪色”，可知影响化学，可知影响化学反应速率关键不是浓度、温度及压强，而反应速率关键不是浓度、温度及压强，而是反应生成物中某种物质起了催化剂作用。是反应生成物中某种物质起了催化剂作用。第27页第28页一、可逆反应和不可逆反应一、可逆反应和不可逆反应思索思索1：2mol盐酸能否和盐酸能否和1molZn完全反应得到完全反应得到1molH2？1molN2能否和能否和3molH2完全反应得到完全反应得到2molNH3？不可逆反应：不可逆反应：可逆反应：可逆反应：反应进行到一定程度反应进行到一定程度最少一个反应物消耗完最少一个反应物消耗完(化学平衡化学平衡)1、可逆反应、可逆反应（1）定义定义：在在同一条件下，同一条件下，正反应方向和逆正反应方向和逆 反应方向能反应方向能同时同时进行反应进行反应（不完全反应）（不完全反应）（2）特征：）特征：反应条件相同；正逆反应同时进行；反应条件相同；正逆反应同时进行；反应物到产物为正反应，产物到反应物为逆反应物到产物为正反应，产物到反应物为逆 反应，用符号反应，用符号“”表示。表示。反应物转化率不可能到达反应物转化率不可能到达100%，产物为反应物和生成物混合物；产物为反应物和生成物混合物；第29页2、定义：、定义：在一定条件下进行在一定条件下进行可逆反应可逆反应，正、逆反应速率正、逆反应速率相等相等，各组分，各组分含量保持不变含量保持不变状态。状态。二、化学平衡二、化学平衡1、研究对象、研究对象可逆反应可逆反应2、可逆普遍性：、可逆普遍性：（1）可逆过程：）可逆过程：溶解结晶、沉淀溶解等溶解结晶、沉淀溶解等（2）可逆反应：）可逆反应：很多化学反应可逆程度很小很多化学反应可逆程度很小,可视为不可逆。可视为不可逆。如：如：H+OH-=H2O，可视为不可逆，可视为不可逆,严格讲可逆严格讲可逆例：例：3H2+N2 2NH3催化剂催化剂 SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3V(正正)=v(逆逆)0 时间时间速速率率第30页3、平衡状态特征：、平衡状态特征：（1 1）等：实质，等：实质，V正正=V逆逆0，可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=V逆逆（不一样平衡对应不一样速率）（不一样平衡对应不一样速率）平衡时正逆反应均未停顿，只是速率相等平衡时正逆反应均未停顿，只是速率相等平衡时，各组分平衡时，各组分含量保持恒定含量保持恒定条件改变，平衡被破坏条件改变，平衡被破坏速率之比等于方程式中系数比，速率之比等于方程式中系数比，但必须是不一样方向速率但必须是不一样方向速率。不一样物质：不一样物质：同一物质：同一物质：消耗速率等于生成速率。消耗速率等于生成速率。3H2+N2 2NH3催化剂催化剂断键数量等于成键数量断键数量等于成键数量4 4、化学平衡标志：、化学平衡标志：条件相同条件相同，反应不论从正反应或逆反应，反应不论从正反应或逆反应 或同时开始都到达或同时开始都到达相同平衡状态相同平衡状态同同逆逆等等动动定定变变第31页各组成成份质量分数、物质量分数、气体体各组成成份质量分数、物质量分数、气体体积分数保持不变。积分数保持不变。（2 2）定：混合物中各组成）定：混合物中各组成成份含量成份含量保持不变：保持不变：各组成成份质量、物质量、分子数、体各组成成份质量、物质量、分子数、体 积积（气体）、物质量浓度保持不变。（气体）、物质量浓度保持不变。各物质转化率、产率保持不变。各物质转化率、产率保持不变。物质颜色不变、密闭不恒温体系温度不变。物质颜色不变、密闭不恒温体系温度不变。气体压强、平均摩尔质量、密度分情况讨论。气体压强、平均摩尔质量、密度分情况讨论。同温同体积，反应前后气体系数总和同温同体积，反应前后气体系数总和 不等不等，压强不变则平衡压强不变则平衡；总和相等总和相等，压强不能判断。压强不能判断。如反应前后均为气体且气体系数总和如反应前后均为气体且气体系数总和 不等不等，M可行可行；总和相等，总和相等，M不可行不可行M=：m气气n气气=：m气气V气气 同温同体积同温同体积，前后前后不均为气体不均为气体，可行可行；同温同压，分情况讨论同温同压，分情况讨论第32页 1、一定能够说明、一定能够说明 N2+3H2 2NH3反应在反应在同温同同温同体积体积密闭容器中已到达平衡状态是密闭容器中已到达平衡状态是：容器内容器内N2、H2、NH3三者浓度不变三者浓度不变 容器内容器内N2、H2、NH3浓度比恰为浓度比恰为1:3:2 t min内生成内生成1molNH3同时消耗同时消耗0.5molN2 t min内，生成内，生成1molN2同时消耗同时消耗3molH2 某时间内断裂某时间内断裂3molH-H键同时，断裂键同时，断裂6molN-H键键 容器内质量不随时间改变而改变容器内质量不随时间改变而改变 容器内压强不随时间改变而改变容器内压强不随时间改变而改变 各物质转化率不变各物质转化率不变容器内气体密度不随时间改变而改变容器内气体密度不随时间改变而改变容器内气体平均摩尔质量不随时间改变而改变容器内气体平均摩尔质量不随时间改变而改变(不一定不一定)(反应方向相同反应方向相同)(反应是质量守恒反应是质量守恒)(m、V不变不变,不变不变)同温同压：同温同压：错错对对第33页2、以下说法中说明反应以下说法中说明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)在恒温恒容下已达平衡状态（）在恒温恒容下已达平衡状态（）A.反应容器内压强不随时间改变反应容器内压强不随时间改变 B.H2、I2和和HI生成速率之比为生成速率之比为1：1：2C.反应容器内混合气体颜色不变反应容器内混合气体颜色不变 D.反应容器内气体密度不随时间而改变反应容器内气体密度不随时间而改变B C3、在一定温度下恒压容器中、在一定温度下恒压容器中,当以下量不再发生当以下量不再发生不是一定说明反应已达平衡状态是不是一定说明反应已达平衡状态是()A.混合气体压强混合气体压强 B.混合气体密度混合气体密度C.B物质量浓度物质量浓度 D.气体平均摩尔质量气体平均摩尔质量改变时，反应改变时，反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)A恒温恒压恒温恒压：B C恒温恒容恒温恒容：A第34页4、在一定温度下，、在一定温度下，1molCO和和2molH2O通入一个通入一个密闭容器中：密闭容器中：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后到达平衡，此时，一定时间后到达平衡，此时，CO含量为含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质物质量，若维持温度不变，改变起始加入物质物质量，平衡时平衡时CO含量仍为含量仍为p%是（是（）A.1molCO2、2molH2 B.0.2molCO2、0.2molH2、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO2、1molH2OD.1molCO2、1molH2、1molH2OB D等效平衡：等效平衡：相同条件下，同一个可逆反应可由不一样路径到达相同条件下，同一个可逆反应可由不一样路径到达同一平衡状态。即同一平衡状态。即只要用量相当，而与路径无关。只要用量相当，而与路径无关。完全转化，和起始量比较完全转化，和起始量比较第35页5、将纯净、将纯净NO2气体放入一密闭容器中，一定温度气体放入一密闭容器中，一定温度下反应：下反应：2NO2(g)N2O4(g)到达平衡，测得转化率到达平衡，测得转化率为为20%，则此时混合气体平均式量为，则此时混合气体平均式量为:（）A、36.8 B、41.4 C、51.1 D、57.56、X、Y、Z三种气体，把三种气体，把amolX和和bmolY充入一密闭容器充入一密闭容器中，发生反应：中，发生反应：X+2Y 2Z，到达平衡时，若它们，到达平衡时，若它们物质量满足：物质量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，Y转化率转化率：（：（）A、(a+b)/5100%B、2(a+b)/5b100%C、2(a+b)/5100%D、(a+b)/5a100%7、一定条件下，、一定条件下，A、B、C起始浓度为起始浓度为a、b、c molL-1，可，可逆反应逆反应A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时到达平衡时,c(A)=0.5molL-1，c(B)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。请回答：（请回答：（1）a、b应满足条件是应满足条件是 。（2）a取值范围取值范围 。理由是理由是 。a-b=0.40.4 a 1.3c=0时时,a有最大值有最大值;b=0时时,a有最小值；有最小值；CB第36页三、三、影响化学平衡移动条件影响化学平衡移动条件1、化学平衡移动、化学平衡移动（1）研究对象：）研究对象：（2）定义：）定义：（3）实质：）实质：（4）原因：）原因：已经到达平衡可逆反应已经到达平衡可逆反应对已经到达平衡可逆反应，当影响对已经到达平衡可逆反应，当影响平衡条件发生改变时，原平衡被破坏，平衡条件发生改变时，原平衡被破坏，在新条件下到达新平衡过程。在新条件下到达新平衡过程。平衡混合物中部分或全部组分含量平衡混合物中部分或全部组分含量发生了改变。发生了改变。正正=逆逆 正正 逆逆 /正正=/逆逆 2、影响化学平衡移动原因、影响化学平衡移动原因浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂要影响化学平衡移动，必须改变正逆反应速率要影响化学平衡移动，必须改变正逆反应速率第37页试验探究试验探究试验试验2-52-5：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+溶液黄色加深溶液黄色加深C(C(H+),平衡平衡左移左移,C(C(Cr2O72-),橙色橙色增大产物浓度增大产物浓度,平衡逆向移动；平衡逆向移动；减小产物浓度减小产物浓度,平衡正向移动。平衡正向移动。（1）浓度对化学平衡影响）浓度对化学平衡影响滴加几滴滴加几滴浓浓硫酸硫酸滴加几滴氢氧化钠滴加几滴氢氧化钠K2Cr2O7结论结论溶液橙色加深溶液橙色加深重铬酸根重铬酸根(橙色橙色)铬酸根铬酸根(黄色黄色)C(C(H+),平衡平衡右移右移,C(C(CrO42-),黄色黄色K2Cr2O7-重铬酸钾重铬酸钾第38页步骤步骤 滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN现象现象步骤步骤滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象结论结论溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深红褐红褐,红色变浅红色变浅红褐红褐,红色变浅红色变浅试验探究试验探究试验试验2-62-6：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 红色溶液红色溶液黄色黄色KSCN-硫氰化钾硫氰化钾c(Fe3+)或或c(SCN-)，溶液颜色加深溶液颜色加深，平衡右移平衡右移c(Fe3+)，溶液颜色变浅溶液颜色变浅，平衡左移平衡左移增大反应物浓度增大反应物浓度,平衡正向移动；平衡正向移动；减小反应物浓度减小反应物浓度,平衡逆向移动。平衡逆向移动。第39页增大增大平衡时平衡时反应物浓度反应物浓度 降低降低平衡时平衡时产物浓度产物浓度速率改变速率改变时间时间速速率率V正正V逆逆V正正=V逆逆t1t2t3V正正/V逆逆/V正正/=V逆逆/V正正突然突然，V V逆逆随之随之时间时间速速率率V正正V逆逆V正正=V逆逆t1t2t3V正正/=V逆逆/平衡正向移动平衡正向移动V V逆逆突然突然，V正正随之随之V正正/V逆逆/平衡正向移动平衡正向移动反应物浓度减小反应物浓度减小产物浓度增大产物浓度增大速率：速率：移动：移动：结果：结果：第40页增大增大平衡时平衡时产物浓度产物浓度降低降低平衡时平衡时反应物浓度反应物浓度时间时间速速率率V正正V逆逆V正正=V逆逆t1t2t3V逆逆/V正正/V正正/=V逆逆/V V逆逆突然突然，V正正随之随之时间时间速速率率V正正V逆逆V正正=V逆逆t1t2t3V正正/=V逆逆/平衡逆向移动平衡逆向移动V正正突然突然，V V逆逆随之随之V逆逆/V正正/平衡逆向移动平衡逆向移动平衡向改变后速率大方向移动平衡向改变后速率大方向移动产物浓度减小产物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大结果使改变条件减弱，即结果使改变条件减弱，即向改变条件向改变条件减弱方向移动减弱方向移动速率：速率：移动：移动：结果：结果：第41页规律：规律：其它条件不变时其它条件不变时，增大反应物或减小产物浓度，增大反应物或减小产物浓度，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；增大产物或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向增大产物或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。移动。注意：注意：A A、改变固体或纯液体量，不改变其浓度。改变固体或纯液体量，不改变其浓度。B B、离子反应要改变实际参加反应物质（或离子）离子反应要改变实际参加反应物质（或离子）浓度。浓度。1、反应：、反应：Cl2+H2O HCl+HClO 到达平衡后，到达平衡后，要使要使HClO浓度增大，可加入或通入浓度增大，可加入或通入 ()A.H2SB.HCl C.CaCO3(s)D.NaOH(s)C第42页增大一个反应物浓度，可使另一个反应物转化增大一个反应物浓度，可使另一个反应物转化率提升，而本身转化率却降低。率提升，而本身转化率却降低。2 2、在一定条件下以下平衡中：、在一定条件下以下平衡中：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)加入加入O2 使其浓度增大，其它条件不变时，使其浓度增大，其它条件不变时，到达新平衡后，到达新平衡后，SO2 浓度比原平衡浓度比原平衡 ，而，而 O2 浓度比原平衡浓度比原平衡_。SOSO2 2 转化率比原平衡转化率比原平衡 。O O2 2 转化率比原平衡转化率比原平衡 。大大小小转化率转化率=100%100%某反应物转化量某反应物转化量该反应物起始时总量该反应物起始时总量大大小小平衡移动让物理影响原因减弱平衡移动让物理影响原因减弱,但不能抵消但不能抵消第43页 3、牙齿表面由一层硬、组成为、牙齿表面由一层硬、组成为Ca5(PO4)3OH物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43+OH (1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。(2)已知已知 Ca5(PO4)3 F(s)溶解度比上面矿化溶解度比上面矿化产物更小，质地更坚固，当牙膏中配有氟化物添产物更小，质地更坚固，当牙膏中配有氟化物添加剂时，能预防龋齿原因是加剂时，能预防龋齿原因是(用离子方程式表用离子方程式表示示)。(3)依据以上原理，请你提出一个其它促进矿化依据以上原理，请你提出一个其它促进矿化方法。方法。H+OH-H2O,减小减小OH-浓度浓度,使平衡向脱矿方向移动使平衡向脱矿方向移动脱脱 矿矿矿矿 化化5Ca2+3PO43+F Ca5(PO4)3F补钙补钙(加加Ca2+)，使平衡向矿化方向，使平衡向矿化方向(左左)移动移动第44页 注射器内注射器内NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体，存