高中化学必修一离子反应省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章化学物质及其改变第二讲 离子反应高中化学必修一第1页二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子电解质。成离子电解质。如：如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子电解质。如：电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区分：本质区分：是否能完全电离。是否能完全电离。电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物。导电化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态下都在水溶液里或熔化状态下都不能导电化合物。不能导电化合物。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质第2页强弱电解质对比强弱电解质对比强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度全部全部部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物一些共价化合物一些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水等水等第3页电离方程式电离方程式1.强电解质电离：强电解质电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质电离：弱电解质电离：CH3COOH CH3COO+H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH第4页v归纳小结归纳小结（4）电解质强弱与其）电解质强弱与其 无关。一些盐如无关。一些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水部分是等虽难溶于水，但溶于水部分是_，所以它们是，所以它们是强电解质。强电解质。（5）电解质强弱与溶液导电性无必定联络。溶液导电）电解质强弱与溶液导电性无必定联络。溶液导电性强弱主要与溶液中性强弱主要与溶液中 相关。相关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 化合物。一些化合物。一些化合物，像化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是电解质而导电，但本身是 。（1）电解质溶液导电原因：存在电解质溶液导电原因：存在 。自由移动离子自由移动离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小离子浓度大小第5页练习练习1以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A.在水溶液中能离解为离子化合物在水溶液中能离解为离子化合物 是电解质是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电物质都叫非电解质能导电物质都叫非电解质C.能导电物质一定是电解质能导电物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非某物质若不是电解质，就一定是非 电解质电解质A第6页练习练习2以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是所以氯化钠溶液是 电解质电解质B.固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电所以氯化氢是电 解质解质D.二氧化碳溶于水能导电二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳所以二氧化碳 是电解质是电解质E.BaSO4水溶液不导电水溶液不导电,所以所以BaSO4是非电是非电解质解质BC第7页三、离子反应三、离子反应有离子参加有离子参加或生成或生成化学反应化学反应。反应物一些反应物一些离子浓度减小离子浓度减小过程。过程。3 3、离子反应离子反应发生条件：发生条件：n(1)(1)生成生成难溶性难溶性物质物质(见书本溶解性表见书本溶解性表)n(2)(2)生成难电离物质生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等)n(3)(3)生成挥发性物质生成挥发性物质复分解反应，溶液中氧化还原反应复分解反应，溶液中氧化还原反应。1 1、概念：概念：2 2 2 2、类型：、类型：、类型：、类型：4 4、本质：本质：v复分解反应型复分解反应型v氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂第8页物质溶解性规律物质溶解性规律：1、全部、全部Na+、K+、NH4+、NO3-形成盐都易溶形成盐都易溶于水于水（除上述外）（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。第9页四、离子方程式四、离子方程式1 1、定义：定义：用实际参加反应离子符号来表示离子反应式用实际参加反应离子符号来表示离子反应式子。子。2 2、书写步骤：书写步骤：（1 1）写写 是基础是基础（2 2）拆拆 是关键是关键（3 3）删删 是路径是路径（4 4）查查 是确保是确保v易溶于水强电解质（强酸、强碱、可溶性易溶于水强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式盐）拆写成离子形式（原子守恒、（原子守恒、电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒）写、写、拆、删拆、删、查、查v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、）、单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、一律一律写写化学式化学式第10页3 3、离子反应方程式离子反应方程式意义意义：表示全部同一类型离子反应表示全部同一类型离子反应H+OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水中和反应和水中和反应第11页除去括号中杂质，写出所加试剂与反应离除去括号中杂质，写出所加试剂与反应离子方程式。子方程式。SO42-(CO32-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。Cl-(Br-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。【思索思索练习】练习】H2SO4BaCl2FeCl22H+CO32-=H2O+CO2Ba2+SO42-=BaSO4Cu2+Fe=Fe2+Cu2Br-+Cl2=Br2+2Cl-第12页向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液至中性，请写出发生反应离子方程式：至中性，请写出发生反应离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液，请写出此步反应离子方程式请写出此步反应离子方程式:_。【思索思索练习】练习】Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+SO42-=BaSO4第13页以以下下各各组组两两种种物物质质在在溶溶液液中中反反应应，可可用用同同一一离离子子方程式表示是（方程式表示是（）A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2和盐酸；和盐酸；Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CHCH3 3COOH COOH B.BaCl B.BaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4；Ba(OH)Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 C.NaHCO C.NaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4；NaNa2 2COCO3 3和和NaHSONaHSO4 4 D.NaHCOD.NaHCO3 3（过过 量量）和和 Ca(OH)Ca(OH)2 2；Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2和和 NaOH NaOH （过量）（过量）D【思索思索练习】练习】第14页五、离子方程式正误判断五、离子方程式正误判断(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。(2)(2)看看“=”=”、“”“”、“”、“”等符号是等符号是否正确。否正确。(3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。(4)(4)看是否遗漏离子反应。看是否遗漏离子反应。（5)5)看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。(6)(6)看反应物或产物配比是否正确。看反应物或产物配比是否正确。第15页练习：练习：练习：练习：判断以下反应离子方程式是否正确判断以下反应离子方程式是否正确A.A.铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中：2Fe2Fe6H6H+2Fe2Fe3+3+3H3H2 2 B.B.氯气跟水反应氯气跟水反应:ClCl2 2H H2 2O OH H+ClCl-ClOClO-C.C.盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应：COCOCOCO3 3 3 32 2-2H2H+COCO2 2 H H2 2O OD.D.钠跟水反应钠跟水反应:NaNa H H2 2O O NaNa+OHOH-H H2 2 E.E.CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应液反应 BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44F.HF.H2 2SOSO4 4溶溶液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液反应液反应 BaBa2+2+OHOH-H H+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44H H2 2O OG.G.过量过量COCO2 2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液：COCO2 2+2OH+2OH-COCO3 3 2-2-H H2 2O O 第16页六、离子共存问题六、离子共存问题v离子间若能发生反应，则不能大量共存。离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离物质（4）发生氧化还原反应氧化性离子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目附加隐含条件（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不共存”等）第17页练习：练习：判断以下各组离子能否大量共存判断以下各组离子能否大量共存 Ca Ca2+2+Na Na+CO CO3 32-2-NO NO3 3-Ca Ca2+2+Na Na+SO SO4 42-2-NO NO3 3-H H+K K+Cl Cl-OH OH-NH NH4 4+K K+OH OH-SO SO4 42-2-SO SO4 42-2-K K+H H+HCOHCO3 3-Na Na+K K+OH OH-HCOHCO3 3-K K+H H+I I-MnOMnO4 4-CaCa2+2+Na Na+COCO3 32-2-NO NO3 3-生成难溶物生成难溶物生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3 CaCa2+2+Na Na+SOSO4 42-2-NO NO3 3-生成微溶物生成微溶物生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4 HH+K K+Cl Cl-OHOH-生成水生成水生成水生成水 SO SO4 42-2-K K+HH+HCOHCO3 3-生成生成生成生成 弱酸弱酸弱酸弱酸 HH2 2COCO3 3 Na Na+K K+OHOH-HCOHCO3 3-生成生成生成生成COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-和水和水 K K+H H+I I-MnOMnO4 4-MnOMnO4 4-能把能把能把能把 I I-氧化氧化氧化氧化 NHNH4 4+K K+OHOH-SO SO4 42-2-生成生成生成生成 NHNH3 3 H H2 2OO第18页（1 1）与与与与HH+不能大量共存。不能大量共存。（2 2）与与OH-不能大量共存。不能大量共存。（3 3）既不能与既不能与H+大量共大量共存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。v归纳小结归纳小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO-、ClOClO-如如NHNH4 4+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等等如如HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-弱酸酸根离子、弱酸酸根离子、多元弱酸酸式酸根离子多元弱酸酸式酸根离子 弱碱金属离子弱碱金属离子多元弱酸酸式酸根离子多元弱酸酸式酸根离子 第19页 练习练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液在碱性溶液中能大量共存且溶液 为无色透明离子组是为无色透明离子组是 A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-B练习练习2：以下溶液中，因氧化以下溶液中，因氧化还原反还原反应而不能大量共存离子组是应而不能大量共存离子组是 A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.H+Na+NO3-I-D 第20页练习练习3 3：以下离子在溶液中能大量共存，加入：以下离子在溶液中能大量共存，加入OHOH-能产生白色沉淀是能产生白色沉淀是()()A.Na A.Na+、CaCa2+2+、HCO3-、ClCl-B.H B.H+、MgMg2+2+、COCO3 32-2-、ClOClO-C.K C.K+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-D.K D.K+、NaNa+、NONO3 3-、COCO3 32-2-AC练习练习4：在一定条件下，：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生以下和氟气可发生以下反应：反应：()RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在从而可知在RO3n-中，元素中，元素R化合价是化合价是A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 B第21页 练练习习5 5：在在FeSFeS2H2H+FeFe2+2+H H2 2SS反反应应中，可选取酸是中，可选取酸是 （）A A醋酸醋酸 B B浓硫酸浓硫酸 C C硝酸硝酸 D D稀硫酸稀硫酸D练习练习6.6.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H H2 2SOSO4 4，则溶，则溶液导电能力，以下叙述，描述正确是液导电能力，以下叙述，描述正确是()()A A开始时，导电能力必定最强开始时，导电能力必定最强B B当沉淀为最大值时，导电性最弱当沉淀为最大值时，导电性最弱C C先变强，后变弱先变强，后变弱D D逐步变弱逐步变弱 B第22页三写出以下反应离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应 （7）硫酸钠溶液中加入浓氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应（1）6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O（2）CO32+2H=H2O+CO2（3）Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4（4）2OH+CO2=CO32+H2O（5）Fe3+3OH=Fe(OH)3（6）Zn+Cu2=Zn2+Cu（7）SO42+Ca2=CaSO4（8）Cu(OH)2+2H=Cu2+H2O第23页 练练习习7 7：以以下下事事实实或或改改变变，能能证证实实NHNH3 3HH2 2O O是是弱电解质是弱电解质是 （）A.A.氨水受热分解挥发出氨气氨水受热分解挥发出氨气 B.B.氨氨水水与与醋醋酸酸反反应应生生成成醋醋酸酸铵铵，而而醋醋酸酸铵铵是是强强电解质电解质 C.C.相相同同条条件件下下，氨氨水水导导电电能能力力比比同同浓浓度度一一元元强强碱溶液弱碱溶液弱 D.D.在氨水溶液中存在在氨水溶液中存在NHNH3 3HH2 2O O分子分子C D第24页